Кислоты
<<  Кислоты Кислоты, их классификация и свойства  >>
Кислоты, их классификация и свойства
Кислоты, их классификация и свойства
Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов
Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов
« Едва ли найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь
« Едва ли найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь
Кислоты вокруг нас
Кислоты вокруг нас
Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие
Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие
«Химическое оружие» используется в природе весьма широко
«Химическое оружие» используется в природе весьма широко
Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении
Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении
Кислоты-
Кислоты-
Физические свойства кислот
Физические свойства кислот
Классификация кислот
Классификация кислот
Правило разбавления кислот
Правило разбавления кислот
Кислоты изменяют окраску индикатора
Кислоты изменяют окраску индикатора
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Кислота + оксид металла = соль + вода
Кислота + оксид металла = соль + вода
Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2 2H+ + Zn0
Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2 2H+ + Zn0
Кислота + соль = новая кислота + новая соль
Кислота + соль = новая кислота + новая соль
Проверь себя
Проверь себя
Домашнее задание
Домашнее задание

Презентация на тему: «Кислоты, их классификация и свойства». Автор: Марина. Файл: «Кислоты, их классификация и свойства.ppt». Размер zip-архива: 779 КБ.

Кислоты, их классификация и свойства

содержание презентации «Кислоты, их классификация и свойства.ppt»
СлайдТекст
1 Кислоты, их классификация и свойства

Кислоты, их классификация и свойства

Разработка учителя химии МОУ «Б-Елховская СОШ» Паршиной Л.М.

2 Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов

Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов

Рассмотреть их классификацию и общие свойства в свете ионных представлений. Закрепить навыки обращения с веществами и оборудованием.

3 « Едва ли найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь

« Едва ли найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь

часто применяемое в технике, как H2 SO4. Где нет заводов для ее добывания, немыслимо выгодное производство многих других веществ, имеющих важное техническое значение». Д.И. Менделеев “Основы химии”

4 Кислоты вокруг нас

Кислоты вокруг нас

Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты.

5 Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие

Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие

укусы его обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от укуса яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы. Тропический паук педипальпида стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты.

6 «Химическое оружие» используется в природе весьма широко

«Химическое оружие» используется в природе весьма широко

Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться. Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту. Многие растения выделяют кислоты, угнетая ими другие виды растений. Зарегистрированы даже случаи самоотравления растений.

7 Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении

Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении

горных пород и создании почвы. Ведь было время, когда вся земная суша представляла собой голые камни. Сотни миллионов лет потребовалось на то, чтобы солнце, ветер и слабый раствор кислот – дождевая вода – разрушили камни на песчинки. Появившиеся затем растения тут же подключились к процессу разрушения горных пород и созданию почвы.

Важна роль кислот в человеческом организме: аскорбиновая кислота – поставщик витамина С, аминокислоты – образуют множество белков, соляная кислота – сильнейший бактерицид, ацетилсалициловая кислота – жаропонижающее средство.

8 Кислоты-

Кислоты-

электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков. HCL = H++CL- H3РO4 = 3H++PO43-

9 Физические свойства кислот

Физические свойства кислот

Жидкости H2SO4 HNO3 и др. Твердые H3PO4 H2SiO3, борная и многие органические, например лимонная. Газообразные HCl H2S и др.

10 Классификация кислот

Классификация кислот

Кислоты

Кислородные h2so4, hno3

БЕСКИСЛОРОДНЫЕ HCL, hbr

Одноосновные hcl, hno3

Двухосновные h2so4, h2s

Трехосновные h3po4

Сильные h2so4, hcl

Слабые h2so3, h2s

Растворимые h2so4, hno3

НЕРАСТВОРИМЫЕ h2sio3

Летучие h2s, hcl

Нелетучие h2so4, h3po4

11 Правило разбавления кислот

Правило разбавления кислот

12 Кислоты изменяют окраску индикатора

Кислоты изменяют окраску индикатора

13 Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

Кислота + основание = соль + вода (реакция нейтрализации) H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ +2OH- = 2H2O С нерастворимыми основаниями НNO3+Fe(OH)2=Fe(NO3)2+2H2O 2H++Fe(OH)2=Fe++2H2O

14 Кислота + оксид металла = соль + вода

Кислота + оксид металла = соль + вода

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO+ +2H+ = Cu2+ + H2O

15 Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2 2H+ + Zn0

Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2 2H+ + Zn0

=Zn2+ +H2 Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au Условия: в ряду напряжений металл должен стоять до водорода - в результате реакции должна получиться растворимая соль - нерастворимая кремниевая кислота не взаимодействует с металлами -концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты взаимодействуют иначе

16 Кислота + соль = новая кислота + новая соль

Кислота + соль = новая кислота + новая соль

Условия: - в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2

17 Проверь себя

Проверь себя

1.Формула кислоты это: а) NaOH в) CuCL2 б) HCL г) SO3 2. Лакмус в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой: а) синий в) фиолетовый б) красный г) малиновый 3. С раствором серной кислоты взаимодействует: а) оксид магния в) оксид фосфора б) оксид углерода г) сера 4. Соляная кислота не взаимодействует с металлом: а) алюминием в) серебром б) железом г) цинком 5. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе: а) H+ и SiO3 в) Н+ и SO42- б) Cu 2+ и ОН- г) Ag+ и CL- 6. Пара веществ взаимодействующих друг с другом: а) H2SO4 u SiO2 в) Сu u H3PO б) CuO u Na2O г) НСL u NaOH

18 Домашнее задание

Домашнее задание

§ 38, Упр. 1, 2, 4

«Кислоты, их классификация и свойства»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/kisloty-ikh-klassifikatsija-i-svojstva-191011.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Кислоты, их классификация и свойства