Реакции
<<  Основные типы химических реакций Классификация органических реакций  >>
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
Химические реакции
Химические реакции
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Реакции изомеризации
Реакции изомеризации
Реакции Фаворского
Реакции Фаворского
Реакции
Реакции
Реакции присоединения
Реакции присоединения
Реакции разложения
Реакции разложения
Реакции отщепления
Реакции отщепления
Реакции замещения
Реакции замещения
Радикальное замещение
Радикальное замещение
Реакции обмена
Реакции обмена
Свойства карбоновых кислот
Свойства карбоновых кислот
ОВР
ОВР
Реакции, идущие без изменения степени окисления
Реакции, идущие без изменения степени окисления
Классификация химических реакций по тепловому эффекту
Классификация химических реакций по тепловому эффекту
Классификация химических реакций по агрегатному состоянию
Классификация химических реакций по агрегатному состоянию
V. Классификация химических реакций по участию катализатора
V. Классификация химических реакций по участию катализатора
Классификация химических реакций по направлению
Классификация химических реакций по направлению
Классификация химических реакций по механизму
Классификация химических реакций по механизму
Классификация химических реакций по виду энергии
Классификация химических реакций по виду энергии

Презентация: «Классификация химических реакций в неорганической и органической химии». Автор: Хозяин. Файл: «Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.ppt». Размер zip-архива: 1433 КБ.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

содержание презентации «Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.ppt»
СлайдТекст
1 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Урок химии по теме: Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Класс 11 Учитель Вдовенко Г.А.

2 Химические реакции

Химические реакции

Химические реакции или химические явления – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся по составу и (или) по строению. Условия протекания: смешение веществ, нагревание; действие света, электрического тока, излучения; механическое воздействие; изменение давления. При химических реакциях не меняется общее число атомов каждого элемента и его изотопный состав. HCI + NaOH = NaCI + H2O Ядерные реакции – это превращения атомных ядер, связанное с взаимодействием их с другими ядрами или элементарными частицами. 14 7N + 4 2He ? 1 1H + 17 8O

3 Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

I. Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ: 1) Реакции, протекающие без изменения состава вещества А) получение аллотропных модификаций одного химического элемента эл.ток 3O2 ? 2O3 12000С Cграфит ? Cалмаз 2500С P4 ? Pкрасный t0C Sромбическая ? Sмоноклинная

4 Реакции изомеризации

Реакции изомеризации

Б) реакции изомеризации – реакции, при которых из исходного вещества образуется продукт с таким же количественным и качественным составом, но другим строением AICI3 CH3 – CH2 – CH2 – CH3 ? CH3 – CH – CH3 ? CH3 5000C, SiO2 CH3 – CH2 – CH = CH2 ? CH3 – CH = CH – CH3 2500C, AI2O3 CH3 – CH2 – CH = CH2 ? CH3 – C= CH2 ? CH3

5 Реакции Фаворского

Реакции Фаворского

Реакции Фаворского KOH CH3 – CH2 – C ?CH ? CH3 – C ? C–CH3 2500C CH3 –CH2 –CH2–CI?CH3 – CH(CI)– CH3 В) таутомерия NH4OCN ?( NH2)2CO

6 Реакции

Реакции

2) Реакции, протекающие с изменением состава вещества А) реакции соединения – это реакции, при которых из двух или более веществ образуется одно более сложное вещество горение фосфора 4P+5O2 = 2P2O5 получение фосгена CO + CI2 = COCI2 гашение извести CaO + H2O = Ca(OH)2 получение азотной кислоты 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

7 Реакции присоединения

Реакции присоединения

Реакции присоединения в органической химии галогенирование алкенов CH2 = CH2 + Br2 ? CH2Br – CH2Br гидратация H3PO4, t0C CH2 = CH2+ H2O ? CH3 – CH2 – OH гидрирование p,Ni CH2 = CH2 + H2 ? CH3 – CH3 гидрогалогенирование CH2 = CH2 + HBr ? CH3 – CH2 – Br полимеризация УФ свет n CH2 = CH2 ?( – CH2 – CH2 – )n

8 Реакции разложения

Реакции разложения

Б) реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ получение кислорода в лаборатории эл.ток 2H2O = 2H2 + O2 t0C, MnO2 2KCIO3 = 2KCI + 3O2 t0C 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

9 Реакции отщепления

Реакции отщепления

Реакции отщепления (элиминирования) в органической химии дегалогенирование дигалогеналканов ch2br – ch2br – CH3 + zn ? CH2= CH – CH3 + znbr2 дегидратация спиртов CH3 –CH(OH) –CH2 –CH3 ? CH3 –CH =CH –CH3 + H2O дегидрирование алканов CH3 – CH3 ? CH3 – CH3 + H2 дегидрогалогенирование галогеналканов CH3 – CHCI – CH2 – CH3 + KOH ? CH3 – CH = CH – CH3 + KCI + H2O крекинг алканов CH3 – CH2 – CH3 ? CH4 + CH2 =CH2

10 Реакции замещения

Реакции замещения

В) реакции замещения – это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе в неорганической химии это общие свойства металлов 2K + 2H2O = 2KOH + H2 Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 2AI + 3CuCI2 = 2AICI3 + 3Cu 2AI + Cr2O3 = AI2O3 +2Cr

11 Радикальное замещение

Радикальное замещение

В органической химии радикальное замещение у алканов CH4 + CI2 ? CH3CI + HCI электрофильное замещение у аренов, фенолов, анилина C6H6 + HNO3? C6H5NO2 + H2O нуклеофильное замещение у спиртов CH3 – CH2 – OH + HCI ? CH3 – CH2 – CI + H2O

12 Реакции обмена

Реакции обмена

Г) реакции обмена – это реакции при которых, два сложных вещества обмениваются своими составными частями. В растворах такие реакции протекают по правилу Бертолле (проходят, если в результате реакции образуется осадок, газ или вода) В неорганической химии свойства щелочей 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + CuCI2 = Cu(OH)2 ? + Na2SO4 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

13 Свойства карбоновых кислот

Свойства карбоновых кислот

В органической химии свойства карбоновых кислот CH3COOH + KOH ? CH3COOK + H2O 2CH3COOH + K2O ? CH3COOK + H2O 2CH3COOH + Na2SiO3 ? 2CH3COONa + H2SiO3?

14 ОВР

ОВР

II. Классификация химических реакций по изменению степени окисления элементов, образующих реагирующие вещества 1) реакции, идущие с изменением степени окисления элементов, образующих реагирующие вещества или ОВР (это реакции замещения, соединения, разложения с участием простых веществ) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4= Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O CH2= CH2 + KMnO4 + H2O ? CH2(OH) – CH2(OH) + MnO2 + KOH

15 Реакции, идущие без изменения степени окисления

Реакции, идущие без изменения степени окисления

2) реакции, идущие без изменения степени окисления элементов (в основном это реакции обмена, соединения, разложения, с участием сложных веществ) 2naoh + H2SO4 = na2so4 + 2H2O cao + H2O = ca(oh)2 HCOOH + CH3OH ? HCOOCH3+ H2O

16 Классификация химических реакций по тепловому эффекту

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

III. Классификация химических реакций по тепловому эффекту 1) Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением тепловой энергии (почти все реакции соединения, кроме N2 + O2 = 2NO –Q , H2 + I2 =2HI – Q) Экзотермические реакции, протекающие с выделением света называются реакциями горения 2C6H6 + 15O2 ? 12CO2 +6H2O + Q 2) Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением теплоты (в основном реакции разложения) CaCO3 = CaO + CO2 Количество выделенной или поглощенной теплоты называется тепловым эффектом реакции. Уравнение химической реакции, в которой указан тепловой эффект, называется термохимическим уравнением.

17 Классификация химических реакций по агрегатному состоянию

Классификация химических реакций по агрегатному состоянию

IV. Классификация химических реакций по агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому состоянию) Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2?+ Ca(OH)2(р-р) 2) Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном сомотоянии H2(г) + F2(г) = 2HF(г)

18 V. Классификация химических реакций по участию катализатора

V. Классификация химических реакций по участию катализатора

Каталитические, идущие с участием катализатора MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2? 2) Некаталитические, идущие без участия катализатора 2HgO= 2Hg + O2?

19 Классификация химических реакций по направлению

Классификация химических реакций по направлению

VI. Классификация химических реакций по направлению 1) Необратимые реакции – реакции, которые протекают при данных условиях в одном направлении (реакции обмена, протекающие по правилу Бертолле) KOH + HCI = KCI + H2O 2) Обратимые – это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях 2SO2 + O2? 2SO3

20 Классификация химических реакций по механизму

Классификация химических реакций по механизму

VII. Классификация химических реакций по механизму 1) радикальные – реакции, которые проходят при участии частиц радикалов радикальная полимеризация 2) ионные – реакции, которые идут между имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами электрофильное замещение у аренов

21 Классификация химических реакций по виду энергии

Классификация химических реакций по виду энергии

VIII. Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реагент Фотохимические H2 + CI2 =2HCI 2) Электрохимические 2H2O = 2H2 + O2 3)Термохимические 2KNO3 = 2KNO2 + O2 4) Радиохимические радиовулканизация

«Классификация химических реакций в неорганической и органической химии»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/klassifikatsija-khimicheskikh-reaktsij-v-neorganicheskoj-i-organicheskoj-khimii-61082.html
cсылка на страницу

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Классификация химических реакций в неорганической и органической химии