Классификация неорганических соединений

Классы неорганических соединений
<< Биологически активные соединения		Классификация неорганических соединений >>

Классификация неорганических соединений	Попытка классификации	Классификация по типу химических превращений	Классификация по числу химических элементов	Классификация простых веществ
Классификация бинарных веществ				Классификация оксидов
Классификация многоэлементных соединений	Кислота и основание	Кислота и основание	Кислота и основание	дополнения Р.Пирсона к теории Льюиса:
Высокий положительный заряд	Лиганды	Принцип «жестких» и «мягких» кислот	Классификация кислот	Классификация
Классификация оснований	Классификация солей	Что происходит при растворении соли в воде	Тепловой эффект	Коллигативные свойства растворов
Коллигативные свойства	Число частиц	Электропроводность	Прибор	Номенклатура неорганических соединений
Правила для составления названий неорганических веществ	Названия и обозначения элементов и изотопов	Запись символов ионов	Названия катионов	Многоэлементные катионы
Названия анионов	Многоэлементные анионы	Названия простых веществ	Многоэлементные соединения	Соединения двух неметаллов
Соединения с несколькими катионами	Псевдогалогениды	Оксиды	Водородные соединения:	Гидроксиды
Кислоты:	Кислородсодержащие кислоты:	Кислородсодержащие кислоты:	Кислородсодержащие кислоты:	Четыре степени окисления
Количество атомов	Замещенные кислоты	Фтороселеновая кислота	Названия средних (нормальных) солей	Степень окисления
Степени окисления кислотообразующего элемента	Приставка	Натрий хлорноватокислый	Соли кислот	Тиотриоксосульфат
Иминодисульфонат калия	Названия кислых солей	Гептаоксодифосфат	Умножающие приставки	Названия кристаллогидратов
Квасцы	Тривиальные и минералогические названия	Знание	Соединения азота

Презентация: «Классификация неорганических соединений». Автор: М.А. Ильин. Файл: «Классификация неорганических соединений.ppt». Размер zip-архива: 1682 КБ.

Классификация неорганических соединений

содержание презентации «Классификация неорганических соединений.ppt»

№	Слайд	Текст
1		Классификация неорганических соединений
2		Попытка классификации Первая попытка классификации неорганических веществ Простые вещества; оксиды (продукты горения простых веществ); кислоты и основания (продукты взаимодействия оксидов с водой) соли (продукты взаимодействия кислот и оснований) Антуан Лоран Лавуазье 1787 г.
3		Классификация по типу химических превращений Перенос разного рода частиц в химических превращениях (протоны, электроны, электронные пары , части молекул) КИСЛОТЫ (HNO3, H2SO4, H3PO3, H3AsO4 и др.) ОСНОВАНИЯ (NaOH, NH3, Ca(OH)2, Fe(OH)3 и др.) СОЛИ (NaNO3, (NH4)2SO4, KHSO4, Na2HPO3 и др.) ОКИСЛИТЕЛИ (Cl2, KMnO4, H2O2, HNO3 и др.) ВОССТАНОВИТЕЛИ (Na, H2, CO, H2O2, K2S2O4 и др.) КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛИ (Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ti4+, Pt4+ и др.) ЛИГАНДЫ (NH3, OH?, CO, CN? и др.) КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ([Cu(NH3)6]Cl2, K2[PtCl6] и др.) РАДИКАЛЫ (NO, NO2, O2 и др.) АССОЦИАТЫ (N2O4, Cl2O6 и др.)
4		Классификация по числу химических элементов Классификация по числу химических элементов, входящих в состав соединения
5		Классификация простых веществ Классификация на s-, p-, d- и f-элементы классификация на металлы и неметаллы Одноэлементные (простые) вещества Металлы
6		Классификация бинарных веществ
7		Классификация оксидов
8		Классификация многоэлементных соединений Соли (KNO3, (NH4)H2PO4 )
9		Кислота и основание Сванте Аррениус: Кислота – вещество, диссоциирующее в воде с образованием Н+ (HCl, HCOOH, H3PO4, KH2PO4, H2O) Основание – вещество, диссоциирующее в воде с образованием ОН? (NaOH, Fe(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)Cl, H2O) HA ? H+ + A? или BOH ? B+ + OH? важнейшие количественные характеристики: – степень диссоциации – константа диссоциации
10		Кислота и основание Йоханнес Бренстед: Кислота – частица-донор Н+ (H3O+, HCOOH, NH4+, HSO4?, H2O) Основание – частица-акцептор Н+ (OH?, NH3, CO32?, HSO4?, H2O) Сопряженные пары кислота-основание: hcl ? H+ + cl? H2SO4 ? HSO4? + H+ HSO4? ? SO42? + H+ [al(h2o)6]3+ ? [al(h2o)5(oh)]2+ + H+ Зависимость от растворителя: CH3COOH + H2O ? CH3COO? + H3O+ CH3COOH + H2SO4 ? CH3COOH2+ + HSO4?
11		Кислота и основание Гилберт Льюис: Кислота – частица-акцептор электронной пары (H+, BF3, AlCl3, Ag+, Ni2+) Основание – частица-донор электронной пары (OH?, NH3, CO32?, CN?, H2O) ?AlCl3 + :Cl? ? [AlCl4]? ?H+ + :OH2 ? H3O+ ?Ag+ + :CN? ? [Ag(CN)2]? значение теории Льюиса для координационной химии: кислоты Льюиса – типичные комплексообразователи основания Льюиса – потенциальные лиганды
12		дополнения Р.Пирсона к теории Льюиса: «Жесткие» и «мягкие» кислоты и основания Поляризуемость – эффект деформации частиц в результате смещения ядер и электронов относительно друг друга под действием электрического поля. Валентные электроны (внешний слой) испытывают смещение в первую очередь, поскольку они наименее прочно связаны в атоме. все кислоты и основания Льюиса можно классифицировать на жёсткие и мягкие
13		Высокий положительный заряд ЖЁСТКИЕ КИСЛОТЫ ЛЬЮИСА: высокий положительный заряд, малый размер и низкая поляризуемость (не имеют легко возбуждаемых внешних электронов, как правило, с трудом теряют электроны) H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Mn2+, Al3+, Sc3+, Ga3+, In3+, La3+, Cr3+, Co3+, Fe3+, Si4+, Ti4+, Zr4+, Ce4+ и др. МЯГКИЕ КИСЛОТЫ ЛЬЮИСА: низкий положительный заряд, большой размер и высокая поляризуемость (имеют несколько легко возбуждаемых внешних электронов) Cu+, Ag+, Au+, Tl+, Hg22+, Pd2+, Co2+, Pt2+, Hg2+, Tl3+, BCl3, GaCl3, I2, Br2, ICN и др. КИСЛОТЫ ЛЬЮИСА, ЗАНИМАЮЩИЕ ПРОМЕЖУТОЧНОЕ ПОЛОЖЕНИЕ: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+, Pb2+, Sn2+, Sb3+, Bi3+ и некоторые др.
14		Лиганды ЖЁСТКИЕ ОСНОВАНИЯ ЛЬЮИСА: лиганды донорные атомы которых обладают низкой поляризуемостью, высокой электроотрицательностью, трудно окисляются H2O, OH?, F?, CH3COO?, PO43?, SO42?, ClO4?, NO3?, NH3 и др. МЯГКИЕ ОСНОВАНИЯ ЛЬЮИСА: лиганды донорные атомы которых обладают высокой поляризуемостью, низкой электроотрицательностью, относительно легко окисляются R2S, RSH, I?, SCN?, S2O32?, CN?, CO, C2H4, C6H6 и др. ОСНОВАНИЯ ЛЬЮИСА, ЗАНИМАЮЩИЕ ПРОМЕЖУТОЧНОЕ ПОЛОЖЕНИЕ: N3?, Br?, NO2?, SO32?, C6H5NH2, C5H5N, N2 и некоторые др.
15		Принцип «жестких» и «мягких» кислот Принцип «жестких» и «мягких» кислот и оснований (принцип «жмко») Жёсткие кислоты Льюиса предпочтительно связываются с жесткими основаниями Льюиса, а мягкие кислоты Льюиса – с мягкими основаниями Льюиса КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису – элементы класса «А» (жёсткие кислоты Льюиса) (дают устойчивые комплексы с фтор-, кислород- и азотсодержащими лигандами) – элементы класса «Б» (мягкие кислоты Льюиса) (дают устойчивые комплексы с хлор-, серу- и фосфорсодержащими лигандами) – промежуточные элементы (промежуточные кислоты Льюиса) Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
16		Классификация кислот
17		Классификация Классификация кислот
18		Классификация оснований
19		Классификация солей Комплексные ( [Cu(NH3)4][PtCl4] ) Двойные (CaCO3?MgCO3) Смешанные (CaOCl2 (CaCl2?Ca(OCl)2)
20		Что происходит при растворении соли в воде
21		Тепловой эффект От чего зависит тепловой эффект растворения ионных соединений? ?H?растворения = ?h?гидратации + ?h?крист. Решетки Растворяются в воде с понижением температуры: nacl, KNO3, NH4NO3, cacl2?6h2o ... Растворяются в воде с повышением температуры: naoh, na2co3, mgso4, cacl2 ... процесс растворения: разрушение кристалла на ионы (?Н > 0) гидратация ионов (?Н < 0)
22		Коллигативные свойства растворов Свойства растворов, зависящие только от числа частиц в растворе и не зависящие от их природы понижение давление пара (закон Рауля) осмотическое давление понижение температуры замерзания ?Tзамерзания = K?С К – криоскопическая константа; С – моляльная концентрация (количество моль вещества в 1000 г растворителя) повышение температуры кипения ?Tкипения = E?С E – эбулиоскопическая константа; С – моляльная концентрация (количество моль вещества в 1000 г растворителя)
23		Коллигативные свойства коллигативные свойства растворов можно использовать для расчета молярных масс растворенного нелетучего вещества, например: Тзамерзания раствора 0,1155 г (m1) белого фосфора в 19,03 г (m2) бензола равна 5,15?С; Тплавления чистого бензола 5,4?С; Кбензола = 5,1. ?Tзамерзания = K?C = K?1000?m1 / M?m2 5,4 – 5,15 = 5,1?1000?0,1155 / М?19,03 ? М = 123,8 г/моль т.е. состав белого фосфора 123,8 / 30,97 = 4 ? Р4
24		Число частиц Для раствора nacl: В растворах электролитов число частиц увеличивается за счет электролитической диссоциации! В растворах неэлектролитов таких «несовпадений» нет «Несовпадение» расчетных и экспериментальных значений коллигативных свойств растворов электролитов В чём причина «несовпадений»? Коллигативное свойство Теор. Значение Эксп. Значение ?Tзамерзания 0,9 ?с 1,76 ?с ?Tкипения 0,25 ?с 0,49 ?с
25		Электропроводность Электропроводность – неколлигативное свойство растворов удельная электропроводность (?) – это электрическая проводимость объема раствора, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь по одному квадратному метру и расположенными на расстоянии одного метра друг от друга: См / м = Ом?1? м?1. мольная электропроводность (?) – электропроводность раствора, который помещен между двумя параллельными электродами, имеющими площадь по одному квадратному метру и расположенными на расстоянии одного метра друг от друга и содержит 1 моль электролита в единице объема. Ом?1? см2 ? моль?1 = См ? см2 ? моль?1 Электропроводность – величина обратная сопротивлению: сименс С – концентрация, моль/см3 (моль/мл); ? - удельная электропроводность, Ом?1? см?1
26		Прибор Электропроводность – неколлигативное свойство растворов Электропроводность зависит от многих факторов: Прибор для измерения электропроводности растворов – кондуктометр электрод: две параллельные pt пластины площадью 1 см2 на расстоянии 1 см Некоторые корреляции зависимости электропроводности и числа ионов в растворе Концентрации; природы электролита; диэлектрической проницаемости растворителя; температуры; подвижности ионов; вязкости растворителя; др. Факторы. Тип электролита Число ионов ?1000 при 25?С, Ом?1?см2?моль?1 A+ B? 2 ~100 A2+ B2? 3 ~250 A3+ B3? 4 4 ~400 ~400 A3+ B3? A4+ B4? 5 5 ~500 ~500 A4+ B4?
27		Номенклатура неорганических соединений
28		Правила для составления названий неорганических веществ СИСТЕМАТИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА (правила комиссии ИЮПАК) ТРАДИЦИОННАЯ НОМЕНКЛАТУРА «РУССКАЯ» НОМЕНКЛАТУРА НЕНОМЕНКЛАТУРНЫЕ НАЗВАНИЯ (тривиальные, минералогические и др.)
29		Названия и обозначения элементов и изотопов Элементы: символы и названия элементов приведены в ПС. Изотопы: обозначение изотопа: все названия изотопов элемента (кроме водорода) имеют одно название с указанием массового числа: 32S – изотоп серы-32 для водорода: 1Н – изотоп водорода-1, Н – протий; 2Н – изотоп водорода-2, D – дейтерий; 3Н – изотоп водорода-3, Т – тритий
30		Запись символов ионов Заряд иона – надстрочный индекс справа знак (+ или ?) после цифры: SO42? (а не SO4?2) fe3+ (а не fe+3) знак (+ или ?) до цифры – обозначение ст.Окисления: fe+2 или S?2
31		Названия катионов НАЗВАНИЯ КАТИОНОВ (правила ИЮПАК) одноэлементные одноатомные катионы: Cu+ – катион меди(I) Cu2+ – катион меди(II) Ba2+ – катион бария (вместо катион бария(II)) одноэлементные многоатомные катионы: указывают число атомов с помощью числовых приставок вместо ст.окисления – общий заряд катиона арабскими цифрами: Hg22+ – катион диртути(2+) I2+ – катион дииода(1+) S82+ – катион октасеры(2+) Se62+ – катион гексаселена(2+) О2+ – катион дикислорода(1+) или катион диоксигенила 1 – моно 5 – пента 9 – нона 2 – ди 6 – гекса 10 – дека 3 – три 7 – гепта 11 – ундека 4 – тетра 8 – окта 12 – додека
32		Многоэлементные катионы многоэлементные катионы: UO2+ – катион диоксоурана(V) (HgNO3)+ – катион нитратортути(II) [Ti(H2O)6]3+ – катион гексаакватитана(III) (H3SO4)+ – катион сульфатотриводорода(I) специальные названия катионов: в состав катиона (м.б. условного) входит кислород: -ил NO+ – катион нитрозила NO2+ – катион нитроила VO2+ – катион ванадила UO22+ – катион уранила SO2+ – катион тионила SO22+ – катион сульфурила РO3+ – катион фосфорила CrO22+ – катион хромила катион образован присоединением Н+ к водородному соединению: -оний (-иний) NН4+ – катион аммония РН4+ – катион фосфония AsH4+ – катион арсония Н3O+ – катион оксония N2H5+ – катион гидразиния(1+) N2H62+ – катион гидразиния(2+) NH3OH+ – катион гидроксиламиния "ониевые" катионы, образованные замещением атомов Н: NF4+ – катион тетрафтораммония As(C6Н5)4+ – катион тетрафениларсония
33		Названия анионов НАЗВАНИЯ АНИОНОВ (правила ИЮПАК) Одноэлементные одноатомные анионы: -ид + -ион cl? – хлорид-ион H? – гидрид-ион S2? – сульфид-ион N3? – нитрид-ион одноэлементные многоатомные анионы: указывают число атомов с помощью числовых приставок вместо ст.Окисления – общий заряд аниона арабскими цифрами: I3? – трииодид(1?)-ион S22? – дисульфид(2?)-ион sn2? – полисульфид-ион распространенным анионам присвоены специальные названия: C22? – ацетиленид-ион (вместо дикарбид(2?)-ион) O3? – озонид-ион (вместо триоксид(1?)-ион) N3? – азид-ион (вместо тринитрид(1?)-ион) O22? – пероксид-ион (вместо диоксид(2?)-ион) O2? – надпероксид-ион (вместо диоксид(1?)-ион)
34		Многоэлементные анионы многоэлементные анионы: SO42? – тетраоксосульфат(VI)-ион NO3? – тринитрат(V)-ион РO43? – тетраоксофосфат(V)-ион RuO4? – тетраоксорутенат(VII)-ион специальные названия катионов: СN? – цианид-ион СN2? – цианамид-ион NH2? – амид-ион NH2? – имид-ион NO? – нитрозид-ион ОН? – гидроксид-ион HS? – гидросульфид-ион НO2? – гидропероксид-ион OCN? – цианат-ион CNO? – фульминат-ион NCS? – тиоцианат-ион (роданид-ион)
35		Названия простых веществ Названия, как правило, происходят от названий соответствующих элементов Формула Формула Названия Названия Июпак Традиционная H Моноводород Атомарный водород Н2 Диводород Молекулярный водород О2 Дикислород Молекулярный кислород О3 Трикислород Озон S8 Октасера Кристаллическая сера Sn Полисера Аморфная сера Р4 Тетрафосфор Белый фосфор Для твердых аллотропных модификаций: ?-, ?-, ?- (начиная с ?-низкотемпературной), например: ?-sn – ?-олово (серое олово); ?-sn – ?-олово (белое олово); ?-sn – ?-олово специальные (устоявшиеся) названия, например: графит, алмаз, фуллерен, карбин
36		Многоэлементные соединения Названия дают при чтении формулы справа налево ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ запись формулы: первым (слева в формуле) записывают символ металла, который стоит левее в длиннопериодном варианте ПС название дают справа налево в одно слово: Mg2Sn – оловодимагний NaZn4 – тетрацинкнатрий Ag5Al3 – триалюминийпентасеребро Rb7Hg8 – октартутьгептарубидий NiCu3Al6 – гексаалюминийтримедьникель
37		Соединения двух неметаллов Соединения двух неметаллов или металл-неметалл название (по правилам ИЮПАК) дают справа налево в два слова: первое слово – лат. корень названия более ЭО элемента (анион) + ид второе слово – русское название элемента в родительном падеже, если менее ЭО элемент (катион) имеет несколько степеней окисления, указывают его степень окисления или с помощью числовых приставок указывают число атомов аниона ГАЛОГЕНИДЫ Фор-мула Фор-мула Названия Названия Названия Июпак Традиционная «Русская» NaF Фторид натрия Фторид натрия Фтористый натрий FeCl2 Дихлорид железа или хлорид железа(ii) Дихлорид железа или хлорид железа(ii) Хлористое железо FeCl3 Трихлорид железа или хлорид железа(iii) Трихлорид железа или хлорид железа(iii) Треххлористое железо или хлорное железо CuCl2 Дихлорид меди или хлорид меди(ii) Дихлорид меди или хлорид меди(ii) Двуххлористая медь или хлорная медь SiCl4 Тетрахлорид кремния или хлорид кремния(iv) Тетрахлорид кремния или хлорид кремния(iv) Четыреххлористый кремний SF6 Гексафторид серы или фторид серы(vi) Гексафторид серы или фторид серы(vi) Шестифтористая сера
38		Соединения с несколькими катионами Соединения с несколькими катионами или анионами Формула Формула Названия Названия Названия Июпак Традиционная «Русская» KNaCl2 Хлорид натрия-калия Хлорид натрия-калия Хлористый натрий-калий SnBrCl3 Трихлорид-бромид олова Трихлорид-бромид олова Треххлористое-бромистое олово Scl2o (обычно socl2) Оксид-дихлорид серы или хлорид тионила Оксид-дихлорид серы или хлорид тионила Хлористый тионил Scl2 O2 (обычно so2cl2) Диоксид-дихлорид серы или хлорид сульфурила Диоксид-дихлорид серы или хлорид сульфурила Хлористый сульфурил
39		Псевдогалогениды Псевдогалогены – группы атомов, обладающих галогенидподобными свойствами Названия Названия Названия Названия Июпак Июпак Традиционная «Русская» Fe(CN)2 Цианид железа(ii) или дицианид железа Цианид железа(ii) или дицианид железа Цианид железа(ii) или дицианид железа Цианистое железо закисное HOCN цианат-О водорода Цианат водорода Цианат водорода Циановая кислота HNCO Цианат-n водорода Изоцианат водорода Изоцианат водорода Изоциановая кислота HCNO Цианат-c водорода Фульминат водорода Фульминат водорода Гремучая кислота HSCN Тиоцианат-s водорода Тиоцианат водорода Тиоцианат водорода Тиоциановая кислота HNCS Тиоцианат-n водорода Изотиоцианат водорода Изотиоцианат водорода Изотиоциановая кислота Формула Формула
40		Оксиды Оксиды (o2?), пероксиды (o22?), надпероксиды (o2?), озониды (o3?): название (по правилам ИЮПАК): оксид + название элемента + (ст.окисления) или или с помощью числовых приставок указывают число атомов кислорода пероксид (надпероксид, озонид) + название элемента Формула Формула Названия Названия Названия Июпак Традиционная «Русская» Na2о Оксид натрия Оксид натрия Окись натрия Р2o5 Оксид фосфора(v) или пентаоксид дифосфора Оксид фосфора(v) или пентаоксид дифосфора FeO Оксид железа(ii) Оксид железа(ii) Закись железа Fe2O3 Оксид железа(iii) или триоксид дижелеза Оксид железа(iii) или триоксид дижелеза Окись железа Fe3O4 (FeII Fe2III)O4) Оксид железа(ii, III) или оксид дижелеза(iii)-железа(ii) Оксид железа(ii, III) или оксид дижелеза(iii)-железа(ii) Закись-окись железа Н2о2 Пероксид водорода Пероксид водорода Перекись водорода BaO2 Пероксид бария Пероксид бария Перекись бария NaO2 Надпероксид натрия Надпероксид натрия Надперекись натрия CsO3 Озонид цезия Озонид цезия Озонид цезия Пятиокись фосфора или фосфорный ангидрид
41		Водородные соединения: газообразные соединения Н (с одним атомом другого элемента), водные растворы которых проявляют кислотные свойства: о + водород HCl – хлороводород (по «Русской» номенклатуре – хлористый водород) H2S – сероводород (по «Русской» номенклатуре – сернистый водород) HCN – циановодород (по «Русской» номенклатуре – цианистый водород) HN3 – азидоводород (по «Русской» номенклатуре – азотистый водород) остальные летучие соединения Н (кроме N): лат. корень + ан SiH4 – силан P2H4 – дифосфан Si2H6 – дисилан B2H6 – диборан PbH4 – плюмбан H2S3 – трисульфан Твердые соединения металл-водород: гидрид lih – гидрид лития cah2 – гидрид кальция (beh2)n – поли(дигидрид бериллия) li4rhh5 – пентагидрид родия-тетралития летучие соединения Н с одним атомом элементов 15 (V А) группы (кроме N): лат. корень + ин: РH3 – фосфин AsH3 – арсин SbH3 – стибин BiH3 – висмутин Собственные названия некоторых соединений водорода: H2O – вода NH3 – аммиак N2H4 – гидразин
42		Гидроксиды Гидроксиды (основания): название (по правилам ИЮПАК): гидроксид + название элемента + (ст.окисления) или или с помощью числовых приставок указывают число гидроксид-ионов Формула Формула Названия Названия Названия Июпак Традиционная «Русская» NaOH Гидроксид натрия Гидроксид натрия Гидроокись натрия Ca(OH)2 Гидроксид кальция Гидроксид кальция Гидроокись кальция Fe(OH)2 Гидроксид железа(ii) или дигидроксид железа Гидроксид железа(ii) или дигидроксид железа Fe(OH)3 Гидроксид железа(iii) или тригидроксид железа Гидроксид железа(iii) или тригидроксид железа AlO(OH) Гидроксид-оксид алюминия Метагигдроксид алюминия Гидроокись-окись алюминия FeO(OH) Гидроксид-оксид железа Метагигдроксид железа Гидроокись-окись железа Au2O3?nH2O Полигидрат оксида золота(iii) Полигидрат оксида золота(iii) Гидратированная окись золота NH3 водн. Nh4oh Гидрат аммиака Гидрат аммиака Гидроокись аммония Гидроокись железа закисная Гидроокись железа окисная
43		Кислоты: БЕСКИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОТЫ (водные растворы газообразных водородных соединений): название (по правилам ИЮПАК): в два слова первое слово – название соответствующего водородного соединения + ная второе слово – кислота Формула Формула Названия Названия Названия Июпак Традиционная «Русская» HF Фтороводородная кислота Плавиковая кислота Фтористоводородная кислота HCl Хлороводородная кислота Соляная кислота Хлористоводородная кислота HBr Бромоводородная кислота Бромоводородная кислота Бромистоводородная кислота HI Иодоводородная кислота Иодоводородная кислота Иодистоводородная кислота H2S Сероводородная кислота Сероводородная кислота Сернистоводородная кислота H2sе Селеноводородная кислота Селеноводородная кислота Селенистоводородная кислота
44		Кислородсодержащие кислоты: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): в два слова первое слово – название элемента + суффикс (в зависимости от ст.окисл.) + ая второе слово – кислота Высшая или любая единственная степень окисления: суффиксы -н-, -ов- или -ев- Приставки мета- или орто- указывают на различное «содержание» воды: «P2O5 ? 1 H2O = H2P2O6» ? HPO3 метафосфорная кислота; «P2O5 ? 3 H2O = H6P2O8» ? H3PO4 ортофосфорная кислота Формула Формула Названия Названия Названия Июпак Традиционная «Русская» HNO3 Триоксонитрат(v) водорода Азотная кислота Азотная кислота H2сo3 Триоксокарбонат(iv) водорода (триоксокарбонат диводорода) Угольная кислота Угольная кислота H2SO4 Тетраоксосульфат(vi) водорода Серная кислота Серная кислота H2sеo4 Тетраоксоселенат(vi) водорода Селеновая кислота Селеновая кислота HReO4 Тетраоксоренат(vii) водорода Рениевая кислота Рениевая кислота
45		Кислородсодержащие кислоты: Формула Формула Названия Названия Названия HNO2 H3РO3 правильнее H2(PHO3) H2SeO3 H2TeO3 HAsO2 H3AsO3 Если возможны две степени окисления: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): для высшей степени окисления – как было описано на предыдущем слайде; для низшей степени окисления – суффиксы -ист- или -овист- Июпак Традиционная «Русская» Диоксонитрат(iii) водорода Азотистая кислота Азотистая кислота Триоксофосфат(iii) водорода Фосфористая кислота (фосфоновая кислота) Фосфористая кислота (фосфоновая кислота) Триоксоселенат(iv) водорода Селенистая кислота Селенистая кислота Триоксотеллурат(iv) водорода Теллуристая кислота Теллуристая кислота Диоксоарсенат(iii) водорода Метамышьковистая кислота Метамышьковистая кислота Триоксоарсенат(iii) водорода Ортомышьковистая кислота Ортомышьковистая кислота
46		Кислородсодержащие кислоты: Формула Формула Названия Названия Названия H3РO2 правильнее H(PH2O2) H2N2O2 Если возможны три степени окисления: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): для высшей и средней степени окисления – как было описано ранее; для самой низшей степени окисления (обычно +1) – суффикс -новатист- Июпак Традиционная «Русская» Диоксофосфат(i) водорода Фосфорноватистая кислота (фосфиновая кислота) Фосфорноватистая кислота (фосфиновая кислота) Диоксодинитрат(i) водорода Азотноватистая кислота Азотноватистая кислота
47		Четыре степени окисления Кислородсодержащие кислоты: Формула Формула Названия Названия Названия HClO4 HClO3 HClO2 HClO Если возможны четыре степени окисления: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): суффиксы -н-, -новат-, -ист-, -новатист- уменьшение степени окисления «центрального атома» Июпак Традиционная «Русская» Тетраоксохлорат(vii) водорода Хлорная кислота Хлорная кислота Триоксохлорат(v) водорода Хлорноватая кислота Хлорноватая кислота Диоксохлорат(iii) водорода Хлористая кислота Хлористая кислота Оксохлорат(i) водорода Хлорноватистая кислота Хлорноватистая кислота
48		Количество атомов Кислородсодержащие кислоты: Если разное количество атомов кислотообразующего элемента в одной ст.Окисл.: в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): используют числовые приставки Формула Формула Названия Названия Названия H2S2O5 H2S2O7 H2Cr2O7 H2Cr3O10 H4р2o7 H2в4o7 Июпак Традиционная «Русская» Пентаоксодисульфат(iv) водорода Дисернистая кислота Дисернистая кислота Гептаоксодисульфат(vi) водорода Дисерная кислота Дисерная кислота Гептаоксодихромат(vi) водорода Дихромовая кислота Дихромовая кислота Декаоксотрихромат(vi) водорода Трихромовая кислота Трихромовая кислота Гептаоксодифосфат(v) водорода Дифосфорная кислота Дифосфорная кислота Гептаоксотетраборат(iii) водорода Тетраборная кислота Тетраборная кислота
49		Замещенные кислоты если в молекуле оксокислоты атомы О замещены (частично или полностью): в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): Тиосерная кислота Тиосерная кислота Тритиоугольная кислота Тритиоугольная кислота Перексоазотная кислота Перексоазотная кислота Перексосерная кислота Перексосерная кислота Перексодисерная кислота Перексодисерная кислота Июпак Традиционная «Русская» Тиотриоксосульфат(iv) водорода H2сs3 Тритиокарбонат(iv) водорода HNO4 правильнее HNO2(O2) Монопероксодиоксонитрат(v) водорода H2S2O5 правильнее H2SO3(O2) Монопероксотриоксосульфат(vi) водорода H2S2O8 правильнее H2S2O6(O2) Монопероксогексаоксосульфат(vi) водорода на атомы серы: добавляют приставку тио и используют числовые приставки на пероксогруппу (-О-О-): добавляют приставку пероксо и используют числовые приставки Формула H2S2O3 правильнее H2SO3(S)
50		Фтороселеновая кислота Другие замещенные кислоты Фтороселеновая кислота Фтороселеновая кислота Пентафтороселеновая кислота Пентафтороселеновая кислота Аминофосфорная кислота Аминофосфорная кислота Диаминофосфорная кислота Диаминофосфорная кислота Фторосульфоновая кислота Фторосульфоновая кислота Хлоросульфоновая кислота Хлоросульфоновая кислота Аминосульфоновая кислота Аминосульфоновая кислота Иминодисульфоновая кислота Иминодисульфоновая кислота замещается часть групп ОН или атомы О: Формула Июпак Традиционная «Русская» Hsеo3f Фторотриоксоселенат(vi) водорода Hsеof5 Пентафторотриоксоселенат(vi) водорода H2рo3(nh2) Аминотриоксофосфат(v) водорода Hрo2(nh2)2 Диаминодиоксофосфат(v) водорода Формула Июпак Традиционная «Русская» HSO3F Фторотриоксосульфат(vi) водорода HSO3Cl Хлоротриоксосульфат(vi) водорода HSO3(NH2) Аминотриоксосульфат(vi) водорода H2S2O6(NH) Иминогексаоксодисульфат(vi) водорода Специальные названия для замещенных серных кислот: сульфоновые кислоты (HSO3-)
51		Названия средних (нормальных) солей Высшая или любая (кроме +7) единственная степень окисления кислотообразующего элемента: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): в два слова первое слово – кислотный остаток: название элемента + ат второе слово – название катиона Формула Формула Названия Названия Названия Июпак Традиционная «Русская» AgNO3 Триоксонитрат(v) серебра(i) Нитрат серебра Серебро азотнокислое Caсo3 Триоксокарбонат(iv) кальция Карбонат кальция Кальций углекислый (NH4)2SO4 Тетраоксосульфат(vi) аммония Сульфат аммония Аммоний сернокислый Fe(sеo4)2 Тетраоксоселенат(vi) железа(ii) Селенат железа(ii) Железо закисное селенокислое Fe(sеo4)3 Тетраоксоселенат(vi) железа(iii) Селенат железа(iii) Железо окисное селенокислое
52		Степень окисления Названия средних (нормальных) солей Степень окисления кислотообразующего элемента +7: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): в два слова первое слово – кислотный остаток: приставка пер + название элемента + ат второе слово – название катиона Формула Формула Названия Названия Названия Июпак Традиционная «Русская» NH4ReO4 Тетраоксоренат(vii) аммония Перренат аммония Аммоний рениевокислый Ca(MnO4)2 Тетраоксоманганат(vii) кальция Перманганат кальция Кальций марганцевокислый SrIO4 Тетраоксоиодат(vii) стронция Метапериодат стронция Стронций метаиоднокислый Ag5IO6 Гексаоксоиодат(vii) серебра(i) Ортопериодат серебра Серебро ортоиоднокислое Fe(ClO4)3 Тетраоксохлорат(vii) железа(iii) Перхлорат железа(iii) Железо окисное хлорнокислое
53		Степени окисления кислотообразующего элемента Названия средних (нормальных) солей Если возможны две степени окисления кислотообразующего элемента: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): для высшей степени окисления – как было описано на предыдущих слайдах; для низшей степени окисления – вместо окончания –ат используют окончание ит Формула Формула Названия Названия Названия Июпак Традиционная «Русская» Высшая степень окисления: Высшая степень окисления: Высшая степень окисления: Высшая степень окисления: BaSeO4 Тетраоксоселенат(vi) бария Селенат бария Барий селенокислый Низшая степень окисления: Низшая степень окисления: Низшая степень окисления: Низшая степень окисления: BaSeO3 Триоксоселенат(iv) бария Селенит бария Барий селенистокислый Высшая степень окисления: Высшая степень окисления: Высшая степень окисления: Высшая степень окисления: Ca(PO3)2 Триоксофосфат(v) кальция Метафосфат кальция Кальций метафосфорнокислый Низшая степень окисления: Низшая степень окисления: Низшая степень окисления: Низшая степень окисления: Ca(HPO3) Триоксофосфат(iii) кальция-водорода Фосфит кальция Кальций фосфористокислый
54		Приставка Названия средних (нормальных) солей Если три степени окисления кислотообразующего элемента: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): для высшей степени окисления – как было описано ранее (-ат); для промежуточной степени окисления – как было описано ранее (-ит); для низшей степени окисления – приставка гипо + название элемента + ит Формула Формула Названия Названия Названия Июпак Традиционная «Русская» Высшая степень окисления: Высшая степень окисления: Высшая степень окисления: Высшая степень окисления: NaNO3 Триоксонитрат(v) натрия Нитрат натрия Натрий азотнокислый Промежуточная степень окисления: Промежуточная степень окисления: Промежуточная степень окисления: Промежуточная степень окисления: NaNO2 Диоксонитрат(iii) натрия Нитрит натрия Натрий азотистокислый Низшая степень окисления: Низшая степень окисления: Низшая степень окисления: Низшая степень окисления: Na2N2O2 Диоксодинитрат(i) натрия Гипонитрит натрия Натрий азотноватистокислый
55		Натрий хлорноватокислый Названия средних (нормальных) солей Если четыре степени окисления кислотообразующего элемента: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): кислотные остатки пер…ат, …ат, …ит, гипо…ит уменьшение степени окисления «центрального атома» Названия Названия Названия Июпак Традиционная «Русская» Высшая степень окисления: Высшая степень окисления: Высшая степень окисления: Высшая степень окисления: NaClO4 Тетраоксохлорат(vii) натрия Перхлорат натрия Натрий хлорнокислый Промежуточная (более высокая) степень окисления: Промежуточная (более высокая) степень окисления: Промежуточная (более высокая) степень окисления: Промежуточная (более высокая) степень окисления: NaClO3 Триоксохлорат(v) натрия Хлорат натрия Натрий хлорноватокислый Промежуточная (более низкая) степень окисления: Промежуточная (более низкая) степень окисления: Промежуточная (более низкая) степень окисления: Промежуточная (более низкая) степень окисления: NaClO2 Диоксохлорат(iii) натрия Хлорит натрия Натрий хлористокислый Низшая степень окисления: Низшая степень окисления: Низшая степень окисления: Низшая степень окисления: NaClO Оксохлорат(i) натрия Гипохлорит натрия Натрий хлорноватистокислый Формула Формула
56		Соли кислот Названия средних (нормальных) солей Соли кислот с разным количеством атомов кислотообразующего элемента: в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): соответствующие окончания и/или приставки, используют числовые приставки Формула Формула Названия Названия Названия Июпак Традиционная «Русская» K2S2O5 Пентаоксодисульфат(iv) калия Дисульфит калия Калий двусернистокислый (пиросернистокислый) К2s2o7 Гептаоксодисульфат(vi) калия Дисульфат калия Калий двусернокислый (пиросернокислый) К2cr2o7 Гептаоксодихромат(vi) калия Дихромат калия Калий двухромовокислый К2cr3o10 Декаоксотрихромат(vi) калия Трихромат калия Калий треххромовокислый Na2в4o7 Гептаоксотетраборат(iii) натрия Тетраборат натрия Натрий тетраборнокислый
57		Тиотриоксосульфат Соли тио- и пероксокислот: Названия средних (нормальных) солей замещенных кислот в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): соответствующие окончания и приставки, используют числовые приставки Формула Июпак Традиционная Na2s2o3 правильнее na2so3(s) Тиотриоксосульфат(iv) натрия Тиосульфат натрия К2сs3 Тритиокарбонат(iv) калия Тритиокарбонат калия КNO4 правильнее КNO2(O2) Монопероксодиоксонитрат(v) калия Пероксонитрат калия К2S2O5 правильнее К2SO3(O2) Монопероксотриоксосульфат(vi) калия Пероксосульфат калия (NH4)2S2O8 правильнее (NH4)2S2O6(O2) Монопероксогексаоксосульфат(vi) аммония Пероксодисульфат аммония
58		Иминодисульфонат калия Соли других замещенных кислот: Названия средних (нормальных) солей замещенных кислот в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): соответствующие окончания и приставки, используют числовые приставки Формула Июпак Традиционная КSеO3F Фторотриоксоселенат(vi) калия Фтороселенат калия КSеOF5 Пентафторотриоксоселенат(vi) калия Пентафтороселенат калия (Nh4)рo2(nh2)2 Диаминодиоксофосфат(v) аммония Диаминофосфат аммония Кso3f Фторотриоксосульфат(vi) калия Фторосульфонат калия LiSO3Cl Хлоротриоксосульфат(vi) лития Хлоросульфонат лития NaSO3(NH2) Аминотриоксосульфат(vi) натрия Аминосульфонат натрия K2S2O6(NH) Иминогексаоксодисульфат(vi) калия Иминодисульфонат калия
59		Названия кислых солей в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): к названию аниона соответствующей средней соли добавляют приставку гидро, при необходимости используют числовые приставки Формула Формула Названия Названия Названия Июпак Традиционная «Русская» KHSO4 Тетраоксосульфат(vi) водорода-калия Гидросульфат калия Калий сернокислый кислый Ba(HSO3)2 Триоксосульфат(iv) водорода-бария Гидросульфит бария Барий сернистокислый кислый К2hpo4 Тетраоксофосфат(v) водорода-дикалия Гидроортофосфат (гидрофосфат) калия Калий фосфорнокислый кислый двузамещенный (калий фосфорнокислый кислый) Кh2po4 Тетраоксофосфат(v) диводорода-калия Дигидроортофосфат (дигидрофосфат) калия Калий фосфорнокислый кислый однозамещенный (калий фосфорнокислый двукислый)
60		Гептаоксодифосфат Названия кислых солей Формула Формула Названия Названия Названия Июпак Традиционная «Русская» NaH3P2O7 Гептаоксодифосфат(v) триводорода-натрия Тригидро-дифосфат натрия Натрий двуфосфорнокислый кислый однозамещенный (натрий двуфосфорнокислый трехкислый) Na2H2P2O7 Гептаоксодифосфат(v) диводорода-динатрия Дигидро-дифосфат натрия Натрий двуфосфорнокислый кислый двузамещенный (натрий двуфосфорнокислый двукислый) Na3HP2O7 Гептаоксодифосфат(v) водорода-тринатрия Гидро-дифосфат натрия Натрий двуфосфорнокислый кислый трехзамещенный (натрий двуфосфорнокислый кислый)
61		Умножающие приставки НАЗВАНИЯ осн?вных СОЛЕЙ Если в названии уже есть приставка или необходимо избежать двусмысленности, применяют умножающие приставки (для сложносоставных группировок): бис- два; трис- три; тетракис- четыре; пентакис- пять и т.Д. в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): к названию аниона соответствующей средней соли добавляют приставку гидроксо, при необходимости используют числовые приставки Формула Формула Названия Названия Названия Июпак Традиционная «Русская» (FeOH)NO3 Триоксонитрат(v) гидроксожелеза(ii) Гидроксонитрат железа(ii) Железо основное азотнокислое закисное Cu2CO3(OH)2 Дигидроксид-карбонат димеди Дигидроксокарбонат меди(ii) Медь основная углекислая окисная Ca5(PO4)3(OH) Гидроксид трис-(фосфат) пентакальция Гидроксотрис-(ортофосфат) кальция Кальций основный фосфорнокислый
62		Названия кристаллогидратов названия (по правилам ИЮПАК и ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ) состоят из: гидрат (при необходимости используют числовые приставки) + систематическое или традиционное название Формула Формула Названия Названия Названия Июпак Традиционная «Русская» CuSO4 ? 5H2O Пентагидрат тетраоксосульфата(vi) меди(ii) пентагидрат сульфата меди(ii) Пентагидрат тетраоксосульфата(vi) меди(ii) пентагидрат сульфата меди(ii) Медь сернокислая пятиводная FeSO4 ? 7H2O Гептагидрат тетраоксосульфата(vi) железа(ii) гептагидрат сульфата железа(ii) Гептагидрат тетраоксосульфата(vi) железа(ii) гептагидрат сульфата железа(ii) Железо закисное сернокислое семиводное Na2CO3 ? 10H2O Декагидрат триоксокарбоната(iv) натрия декагидрат карбоната натрия Декагидрат триоксокарбоната(iv) натрия декагидрат карбоната натрия Натрий углекислый десятиводный BF3 ? 2H2O Дигидрат трифторида бора дигидрат фторида бора(iii) Дигидрат трифторида бора дигидрат фторида бора(iii) Бор трехфтористый двухводный Cl2 ? 5,75H2O 5,75-гидрат дихлора 5,75-гидрат молекулярного хлора 5,75-гидрат дихлора 5,75-гидрат молекулярного хлора 5,75-гидрат дихлора 5,75-гидрат молекулярного хлора SO2 ? nH2O Полигидрат диоксида серы полигидрат оксида серы(iv) Полигидрат диоксида серы полигидрат оксида серы(iv) Полигидрат диоксида серы полигидрат оксида серы(iv)
63		Квасцы КВАСЦЫ и ШЁНИТЫ Квасцы: двойные сульфаты с общей формулой MI MIII (SO4)2 · 12H2O MI = na+, K+, rb+, cs+, tl+, NH4+; MIII = al3+, ga3+, in3+, tl3+, ti3+, V3+, cr3+, mn3+, fe3+, co3+, rh3+, ir3+. Шёниты: двойные сульфаты с общей формулой M2I MII (SO4)2 · 6H2O MI = K+, rb+, cs+, tl+, NH4+; MIII = mg2+, V2+, cr2+, mn2+, fe2+, co2+, ni2+, cu2+, zn2+, cd2+. Некоторые примеры Формула Название (по традиционной номенклатуре) KAl(SO4)2·12H2O Додекагидрат сульфата алюминия-калия (алюмокалиевые квасцы) Rb2Zn(SO4)2·6H2O Гексагидрат сульфата цинка-рубидия (NH4)Fe(SO4)2·12H2O Гексагидрат сульфата железа(iii)-аммония (железоаммонийные квасцы) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Гексагидрат сульфата железа(ii)-аммония
64		Тривиальные и минералогические названия Формула Название (по традиционной номенклатуре) Соединения галогенов Соединения галогенов NaCl Поваренная соль, каменная соль, галит KCl·NaCl Сильвинит KCl·MgCl2·6H2O Карналлит CaF2 Плавиковый шпат, флюорит НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ (знание этих названий НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО)
65		Знание Тривиальные и минералогические названия НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ (знание этих названий НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО) Формула Название (по традиционной номенклатуре) Соединения серы Соединения серы FeS2 Железный колчедан, пирит CuFeS2 Медный колчедан, халькопирит ZnS Цинковая обманка, вюрцит или сфалерит CaSO4.0,5H2O Алебастр CaSO4.2H2O Гипс Na2SO4·10H2O Глауберова соль, мирабилит (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O соль Мора
66		Соединения азота Тривиальные и минералогические названия НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ (знание этих названий НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО) Формула Название (по традиционной номенклатуре) Соединения азота Соединения азота NaNO3 Чилийская селитра KNO3 Индийская селитра NH4NO3 Аммиачная селитра, аммонийная селитра Ca(NO3)2 Норвежская селитра NH4Cl Нашатырь NH3 водн. Нашатырный спирт N2O Веселящий газ NO2 Бурый газ, "лисий хвост"
«Классификация неорганических соединений»