Смеси
<<  Свойства растворов Растворы и их свойства  >>
Коллигативные свойства растворов
Коллигативные свойства растворов
План 1. Общая характеристика растворов
План 1. Общая характеристика растворов
1. Вода- универсальный растворитель
1. Вода- универсальный растворитель
2. Вода – реагент в биохимических реакциях
2. Вода – реагент в биохимических реакциях
3. Вода- продукт биохимических реакций
3. Вода- продукт биохимических реакций
Термодинамика процесса растворения
Термодинамика процесса растворения
Энергетическая характеристика растворения
Энергетическая характеристика растворения
1. Если |
1. Если |
2. Рассмотрим растворение газообразного вещества в воде
2. Рассмотрим растворение газообразного вещества в воде
Растворимость газов
Растворимость газов
Закон Сеченова
Закон Сеченова
Коллигативные свойства растворов
Коллигативные свойства растворов
II
II
Р = Р0 ns
Р = Р0 ns
Зависимость общего и парциального давления насыщенного пара от
Зависимость общего и парциального давления насыщенного пара от
Температура кипения и температура замерзания растворителя и раствора
Температура кипения и температура замерзания растворителя и раствора
Е- эбулиоскопическая постоянная, К- криоскопическая постоянная, Сm-
Е- эбулиоскопическая постоянная, К- криоскопическая постоянная, Сm-
Криометрия, эбуллиометрия
Криометрия, эбуллиометрия
Конц
Конц
В 1886 г. Вант-Гофф экспериментально установил, что Р осм
В 1886 г. Вант-Гофф экспериментально установил, что Р осм
1. Низкомолекулярными веществами-электролитами: соли na+, K+, mg2+ ,
1. Низкомолекулярными веществами-электролитами: соли na+, K+, mg2+ ,
Компоненты
Компоненты
Эритроциты в условиях нарушения изотоничности среды
Эритроциты в условиях нарушения изотоничности среды
Если раствор имеет Росм одинаковое с клеткой, то это изотонический
Если раствор имеет Росм одинаковое с клеткой, то это изотонический
Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов
Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов
Росм = i
Росм = i
i= ? (n-1) + 1
i= ? (n-1) + 1
Коллигативные свойства растворов
Коллигативные свойства растворов
t
t
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание

Презентация: «Коллигативные свойства растворов». Автор: Оля. Файл: «Коллигативные свойства растворов.ppt». Размер zip-архива: 132 КБ.

Коллигативные свойства растворов

содержание презентации «Коллигативные свойства растворов.ppt»
СлайдТекст
1 Коллигативные свойства растворов

Коллигативные свойства растворов

Подготовила: к.х.н., доц. Иванец Л.Н.

2 План 1. Общая характеристика растворов

План 1. Общая характеристика растворов

2. Растворимость твердых веществ и газов в жидкостях. 3. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля. Законы Коновалова. 4. Эбуллиоскопия и криоскопия. 5. Явление осмоса.

3 1. Вода- универсальный растворитель

1. Вода- универсальный растворитель

Существование межмолекулярных водородных связей определяет аномальные физические свойства воды:

1. Высокая теплоемкость -…

2. Высокая температура кипения

3. Большая теплота испарения (…

4. Высокое поверхностное натяжение

5. Низкая вязкость

6. Более высокая плотность в жидком состоянии, чем в твердом (…

Высокая диэлектрическая проницаемость (? = 80) …

4 2. Вода – реагент в биохимических реакциях

2. Вода – реагент в биохимических реакциях

кислотно-основных (автопротолиз воды) Н2О + Н2О ? Н3О+ + ОН –

окисления-восстановления (окисление воды при фотосинтезе: 6 Н2О + 6 СО2? С6Н12О6 + 6 О2)

Гидратации (белков и нуклеиновых кислот)

гидролиза (гидролиз АТФ)

5 3. Вода- продукт биохимических реакций

3. Вода- продукт биохимических реакций

57 ккал/моль

2н2+о2? 2н2о + q

Вывод: Н2О – универсальный растворитель, наличие аномальных свойств ее играет важную физиологическую и биологическую роль. Биохимические процессы в организме протекают в водных растворах или при ее (воды) участии как реагента или продукта реакции.

6 Термодинамика процесса растворения

Термодинамика процесса растворения

?Gрастворения = ?Н растворения –Т ?Sрастворения

Растворение – процесс самопроизвольный, поэтому ?Gрастворения < 0.

7 Энергетическая характеристика растворения

Энергетическая характеристика растворения

?Н растворения = ?Н фаз. перехода + ?Н гидратации

< 0 Образование хим. связи –экзотермический процесс

> 0 Разрушение к.р. –эндотермический процесс

1. Рассмотрим растворение твердого вещества с ионной связью в воде.

8 1. Если |

1. Если |

Н ф. п. |> |?Н гидр. |, то ?Н растворения > 0, эндо-процесс, раствор охлаждается (КNO3, NH4NO3)

2. Если |?Н ф. п. |<|?Н гидр. |, то ?Н растворения < 0, экзо-процесс, раствор нагревается (NaOH )

Т.о. при растворении тв./ж. 0 < ? Н растворения < 0

9 2. Рассмотрим растворение газообразного вещества в воде

2. Рассмотрим растворение газообразного вещества в воде

Обычно ?Sрастворения газов < 0, ?Gрастворения = ?Н растворения – Т ?Sрастворения ?Нрастворения=?G растворения + Т ?Sрастворения ?Gраств. < 0 и ?Sраств. < 0 ; ?Н растворения газов < 0

10 Растворимость газов

Растворимость газов

Газ + жидкость ? нас. р-р газа

11 Закон Сеченова

Закон Сеченова

12 Коллигативные свойства растворов

Коллигативные свойства растворов

Осмотическое давление

2. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором по сравнению с давлением насыщенного пара растворителя над чистым растворителем.

3. Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя

4. Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.

13 II

II

Давление насыщенного пара растворителя

I закон Рауля: «Давление насыщенного пара над раствором (Р) равно давлению насыщенного пара над чистым растворителем (Р0) умноженным на мольную долю растворителя (Ns).»

14 Р = Р0 ns

Р = Р0 ns

Р0 – Р = ?Р ; ?Р- абсолютное понижение давления насыщенного пара р-ля над р-ом

NS + Ni= 1, NS =1- Ni

Относительное понижение давления нас. Пара над раствором.

P = P0(1- ni) = P0 - P0 ni; P0 – P = P0 ni ; ?Р=Р0 N i

15 Зависимость общего и парциального давления насыщенного пара от

Зависимость общего и парциального давления насыщенного пара от

содержания компонента

16 Температура кипения и температура замерзания растворителя и раствора

Температура кипения и температура замерзания растворителя и раствора

17 Е- эбулиоскопическая постоянная, К- криоскопическая постоянная, Сm-

Е- эбулиоскопическая постоянная, К- криоскопическая постоянная, Сm-

моляльность раствора. Для Н2О: Е= 0,53 кг?град / моль, К=1,86 кг?град / моль.

18 Криометрия, эбуллиометрия

Криометрия, эбуллиометрия

19 Конц

Конц

раствор

Разб. раствор

20 В 1886 г. Вант-Гофф экспериментально установил, что Р осм

В 1886 г. Вант-Гофф экспериментально установил, что Р осм

=СМRT – уравнение Вант-Гоффа.

1м3 = 1000 л; 1Па =10-3 кПа СМ= моль/л, Росм.= кПа.

21 1. Низкомолекулярными веществами-электролитами: соли na+, K+, mg2+ ,

1. Низкомолекулярными веществами-электролитами: соли na+, K+, mg2+ ,

ca2+ .

2. Низкомолекулярными веществами не электролитами: глюкоза, мочевина.

3. ВМС – белки.

Для плазмы крови осмоляльность = 292 ммоль / кг. Она обусловлена:

22 Компоненты

Компоненты

Эл-ты

Эл-ты

Эл-ты

Эл-ты

270

92

7

8

8

8

8

8

8

3

1

Не эл.

Не эл.

5

5

~1

~292

Приблизительные величины вкладов компонентов плазмы крови в поддержании ее осмоляльности

Осмоляльность ммоль/кг

Нмс

Нмс

Нмс

Нмс

Нмс

Нмс

I

I

I

I

Na+ и анионы

К+ и анионы

Са2+ и анионы

Мg2+ и анионы

II

II

Мочевина

Глюкоза

Вмс

III

Белок

Всего

% От общей

23 Эритроциты в условиях нарушения изотоничности среды

Эритроциты в условиях нарушения изотоничности среды

Росм р-ра > Росм крови, гипертонический раствор Сморщивание клеток (кренация)- плазмолиз

Росм р-ра < Росм крови, гипотонический раствор Разрыв протоплазмы, лизис клеток - гемолиз

24 Если раствор имеет Росм одинаковое с клеткой, то это изотонический

Если раствор имеет Росм одинаковое с клеткой, то это изотонический

раствор. При кровопотерях вводят растворы изотоничные плазме крови. Это 0,85-0,9 % (0,15М) NaCl ; 5% (0,3М) С6Н12О6

Физиологический раствор:

р-р Рингера- Локка - в 1л: глюкоза 1,0 г , NaCl 9,0 г , КCl о,2 г солевой инфузин и др.

25 Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов

Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов

Росм = См ? R ? T P = P0? Ns ?Ткип.=Е? Сm ?Тзам.=К? Сm

Только для р-ров неэлектролитов

26 Росм = i

Росм = i

См ? R ?T P = i ? P0? Ns ?Ткип.= i ? Е ? Сm ?Тзам.= i ? К ? Сm

В 1887 г. Вант-Гофф ввел изотонический коэффициент – i (i>1)

27 i= ? (n-1) + 1

i= ? (n-1) + 1

(N - N??) - число не распавшихся молекул

(N???n + (N - N??)) – общее число частиц в растворе

28 Коллигативные свойства растворов
29 t

t

t0

t0

t

? T кип

? T зам.

30 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

«Коллигативные свойства растворов»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/kolligativnye-svojstva-rastvorov-224684.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Смеси > Коллигативные свойства растворов