Неорганическая химия
<<  Комплексные соединения Классификация сварных швов и соединений  >>
Комплексные соединения
Комплексные соединения
Программа курса
Программа курса
В различных реакциях, протекающих в растворе, мы обнаруживаем участие
В различных реакциях, протекающих в растворе, мы обнаруживаем участие
Результаты опытов
Результаты опытов
Результаты опытов
Результаты опытов
Результаты опытов
Результаты опытов
Сu
Сu
Вывод
Вывод
Природу химических связей в комплексах, их строение и принципы их
Природу химических связей в комплексах, их строение и принципы их
[Cu(NH3)4]SO4
[Cu(NH3)4]SO4
Комплексными соединениями называются определенные химические
Комплексными соединениями называются определенные химические
Комплексный ион – это ион, состоящий из d-металла и лигандов
Комплексный ион – это ион, состоящий из d-металла и лигандов
Zn2+ + 4 NH3 = [Zn(NH3)4]2+
Zn2+ + 4 NH3 = [Zn(NH3)4]2+
2+
2+
+
+
Задания ученику: Укажите внутреннюю и внешнюю сферы,
Задания ученику: Укажите внутреннюю и внешнюю сферы,
По характеру электрического заряда
По характеру электрического заряда
По дентатности ( для лигандов)
По дентатности ( для лигандов)
По классам
По классам
Номенклатура комплексов
Номенклатура комплексов
Давая название комплексу, сначала называют анион, потом катион, как бы
Давая название комплексу, сначала называют анион, потом катион, как бы
H+
H+
Задания ученику: 1. Составьте названия комплексных соединений:
Задания ученику: 1. Составьте названия комплексных соединений:
Na3[AlF6]
Na3[AlF6]
Диссоциация
Диссоциация
Реакции по центральному иону: а)
Реакции по центральному иону: а)
Опыт № 1. Получение комплексного соединения меди (II)
Опыт № 1. Получение комплексного соединения меди (II)
Опыт № 2. Получение комплексного соединения алюминия
Опыт № 2. Получение комплексного соединения алюминия
Опыт № 5. Образование глицерата меди (II)
Опыт № 5. Образование глицерата меди (II)
Применение
Применение
Получение чистых и сверхчистых веществ
Получение чистых и сверхчистых веществ
Получение покрытий электрохимическим методом
Получение покрытий электрохимическим методом
Катализ
Катализ
Роль комплексных соединений в живых организмах ( гемоглобин, хлорофилл
Роль комплексных соединений в живых организмах ( гемоглобин, хлорофилл
Краски
Краски
Ионный контроль
Ионный контроль
Кино и фотография, производство зеркал
Кино и фотография, производство зеркал
Благодарим за внимание
Благодарим за внимание

Презентация: «Комплексные соединения». Автор: Наталья. Файл: «Комплексные соединения.pptx». Размер zip-архива: 5756 КБ.

Комплексные соединения

содержание презентации «Комплексные соединения.pptx»
СлайдТекст
1 Комплексные соединения

Комплексные соединения

Проект по химии

Презентацию разработали и выполнили учащиеся 11 – в класса Руководитель : учитель химии - Бедарева Наталья Анатольевна

МОУ « Средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением отдельных предметов № 32» города Прокопьевска

2009

2 Программа курса

Программа курса

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

2

3 В различных реакциях, протекающих в растворе, мы обнаруживаем участие

В различных реакциях, протекающих в растворе, мы обнаруживаем участие

неизменных группировок атомов, выступающих либо в виде ионов (SO42-, OH-, NO2- , CO32-, NO2+ и т.д.), либо в виде нейтральных молекул (, NH3, CO, NO и других). Эти неизменные группировки атомов способны к взаимодействию в растворе с ионами металлов или нейтральными молекулами с образованием более сложных частиц. Проделаем несколько качественных реакций: 1. Между растворами сульфата железа(II) и гексацианоферрата(III) калия; Между растворами хлорида железа(III) и роданида аммония; 3. Между растворами сульфата меди(II) и гидроксида аммония.

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

3

4 Результаты опытов

Результаты опытов

В результате проделанных реакций наблюдаем изменение цвета раствора или выпадение осадка. 1. Результатом реакции между растворами сульфата железа(II) и гексацианоферрата(III) калия является образование синего осадка турнбулевой сини . Ион Fe2+ легко присоединяет ионы CN- , образуя сложный анион: Fe2+ + 6 CN- = [Fe(CN)6]4-

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

4

5 Результаты опытов

Результаты опытов

2. Результатом реакции между растворами хлорида железа(III) и роданида аммония наблюдается характерное ярко – красное окрашивание. Ион Fe3+ легко присоединяет ионы CNS- , образуя кроваво-красный тиоционатный комплекс железа [Fe(CNS)4]-

Fe3+ + 4 CNS = [Fe(CNS)4]-

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

5

6 Результаты опытов

Результаты опытов

3. Результатом реакции между растворами сульфата меди(II) и гидроксида аммония является образование ярко –голубого осадка. Ион Cu2+ взаимодействует в растворе с молекулами NH3 по обратимой реакции с образованием ярко-синего раствора (сложный катион): Cu2+ + 4 NH3 = [Cu(NH3)4]2+

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

6

7 Сu

Сu

Fe

1s22s22p63s23p64s23d6

Cr

1s22s22p63s23p64s13d5

Zn

1s22s22p63s23p64s23d10

Mn

1s22s22p63s23p64s23d5

1s22s22p63s23p64s13d10

В ходе проделанных качественных реакций на катионы Cu2+ , Fe2+, Fe3+ мы наблюдали образование комплексных катионов и анионов. Металлы: медь и железо относятся к металлам побочных подгрупп. Следовательно, комплексные соединения образуют металлы побочных подгрупп. Но почему? Задание ученику: Составьте электронные формулы элементов металлов побочных подгрупп:

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

7

8 Вывод

Вывод

На основании проделанной работы делаем вывод о том, что чаще всего комплексные соединения образуют металлы побочных подгрупп, имеющие 2 s-электрона( реже один) на последнем электронном слое и, как правило, Незавершенный d- подуровень предыдущего. Реже металлы s- элементов. Поэтому окончание квантовой формулы для этих элементов в общем виде можно записать так: nS2(1)(n-1)d1-10 где n- номер последнего электронного слоя. В состав комплексного соединения металл входит в виде иона. Поскольку у d- элементов в большинстве случаев остается незаполненным последний электронный слой, то можно предположить, что не только d-электроны, но и свободные электронные ячейки элементов могут участвовать в образовании комплексных соединений. Комплексные соединения образуют прежде всего d-металлы, и это связано с особенностями строения их атомов.

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

8

9 Природу химических связей в комплексах, их строение и принципы их

Природу химических связей в комплексах, их строение и принципы их

образования объясняет координационная теория Альфреда Вернера, созданная в 1893 году. В основу теории легли положения пространственного строения веществ и теории электролитической диссоциации. Атомы могут проявлять не только обычную «главную» валентность, но и побочную «дополнительную». Побочные валентности насыщаются только при образовании комплексных соединений. Главные валентности катионов металлов насыщаются только отрицательно заряженными ионами, побочные валентности могут насыщаться и отрицательно заряженными ионами и нейтральными молекулами. Главные и побочные «вернеровские» валентности в ядрах комплексов не различаются по своей прочности и природе. В каждом комплексном ионе имеется центральный атом(комплексообразователь), вокруг которого располагаются координированные им ионы и молекулы.

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

9

10 [Cu(NH3)4]SO4

[Cu(NH3)4]SO4

Каждый комплекс характеризуется «координационным числом», которое показывает сколько атомов, ионов или молекул размещено вокруг центрального атома. Координационное число может быть высоким и низким. От 1 до 12-14. Чаще небольшое нечетное число – 2,4. Координационные атомы находятся во внутренней сфере комплексных соединений. Они называются аддентами ( или лигандами, по современной номенклатуре). Центральный атом и внутреннюю сферу выделяют квадратными скобками. Она может быть нейтральной или заряженной ( как положительно, так и отрицательно). Если внутренняя сфера комплексных соединений заряжена, то комплекс имеет внешнюю сферу, поскольку заряженный комплекс (точнее его ядро) может притягивать противоположно заряженные ионы.

Внешняя сфера

Внутренняя сфера

Координационное число

Центральный атом

Лиганда

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

10

11 Комплексными соединениями называются определенные химические

Комплексными соединениями называются определенные химические

соединения, образованные сочетанием отдельных компонентов и представляющие собой сложные ионы или молекулы, способные к существованию как в кристаллическом, так и в растворенном состоянии. Итак, теория Вернера позволила систематизировать имеющиеся в то время сведения о комплексных соединениях и предпринять направленный систематический поиск новых соединений. Например, на основе координационной теории в наши дни объясняется химическое строение хлорофилла и гемоглобина.

Молекула хлорофилла

Молекула гемоглобина

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

11

12 Комплексный ион – это ион, состоящий из d-металла и лигандов

Комплексный ион – это ион, состоящий из d-металла и лигандов

Лиганд – молекула или ион, входящий в состав комплексного иона, связанный с d-металлом донорно-акцепторной связью. Координационное число – нейтральный атом, положительно или отрицательно заряженный условный ион, объединяющий (координирующий) вокруг себя другие атомы, ионы или молекулы Вакансия - свободная электронная ячейка d-металла, которая может быть использована для образования донорно- акцепторной связи с лигандами. Комплексное соединение – сложное вещество, в состав которого входит комплексный ион.

Задания ученику. Запишите определения следующих понятий:

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

12

13 Zn2+ + 4 NH3 = [Zn(NH3)4]2+

Zn2+ + 4 NH3 = [Zn(NH3)4]2+

Почему многие устойчивые молекулы способны присоединяться к комплексообразователю? Рассмотрим комплексообразование на следующем примере. При действии аммиака на раствор соли цинка выпадает осадок. При избытке аммиака осадок растворяется. Что при этом происходит? Из раствора можно выделить соль – аммиакат цинка ZnCl2.4NH3 . Это соединение комплексное. Оно образовано комплексными катионами [Zn(NH3)4]2+ и простыми анионами Сl. Происходящие реакции можно выразить следующим суммарным уравнением: Образование комплекса объясняется донорно-акцепторным взаимодействием иона Zn2+ с молекулами NH3 . У иона Zn2+ имеются свободные валентные орбитали - одна S и три Р орбитали. Поэтому ион Zn2+ может выступать в качестве акцептора четырех электронных пар. Молекула NH3 имеет неподеленную электронную пару и, может выступать в качестве донора электронной пары.

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

13

14 2+

2+

[Zn(NH3)4]Cl ? [Zn(NH3)4]2+ + 2Cl-

Zn2+

+ 4 NH3

Zn

Связь между внешней и внутренней сферами комплексного соединения имеет ионный характер и легко разрушается в воде с образованием ионов:

Вследствие SP3 - гибридизации орбиталей цинка ион [Zn(NH3)4]2+ имеет форму тетраэдра.

NH3

Донор

NH3

NH3

Акцептор

NH3

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

14

15 +

+

NH4Cl

[

[

H

*

*

-

Cl

N

*

*

H

H

.

.

*

.

H

Комплексный ион

Внешняя сфера

Внутренняя сфера

Комплексообразователь

Лиганды

Координационное число - 4

Строение комплексных соединений

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

15

16 Задания ученику: Укажите внутреннюю и внешнюю сферы,

Задания ученику: Укажите внутреннюю и внешнюю сферы,

комплексообразователь (центральный атом) и лиганды в следующих комплексных соединениях: 2. Определите степень окисления комплексообразователя в комплексных соединениях: А). Na3[FeF6]; [Cr(C6H6)2]; [Ni(NH3)6]Cl2 Б). Na[Sb(OH)6]; K2[HgI4]; [Cr(H2O)6]Cl3

А). K3[co(c2o4)3]; [zn(nh3)4](no3)2; sr2[cu(oh)6]

Б). [Cr(co)6]; na3[co(no2)6] . H2O; ca[cr(nh3)2(ncs)4]2

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

16

17 По характеру электрического заряда

По характеру электрического заряда

Катионные комплексы [Ni(NH3)6]Cl2

Нейтральные Комплексы [Al2Cl6]

Анионные Комплексы Sr2[Cu(OH)6]

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

17

18 По дентатности ( для лигандов)

По дентатности ( для лигандов)

Число занимаемых лигандом координационных мест центрального атома (или атомов), называется дентатностью

Бидентатные

Тридентатные

Полидентатные

Монодентатные

Если лиганд связан с комплексо- образователем через один из своих атомов одной двухцентровой химической связью. Это: галогенид-ионы, цианид-ион, аммиак, вода и другие.

Каждая молекула или ион биден- татного лиганда образует с комплексообра- зователем две химические связи в соответствии с особенностями своего строения.

Полидентатные лиганды могут выступать в роли мостиковых лигандов, объединяющих два и более центральных атома. Например, этилендиаминтет- рауксуснаякислота (EDTA), способная занять шесть координационных мест.

Если лиганд образует с комплексо- образователем три химические связи. Например,

NH2CH2 -CHNH2 – CH2N H2 триаминопропан

Это: этилен- диамин, карбонат-ион, оксалат-ион .

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

18

19 По классам

По классам

Комплексные соединения

Основания [Cu(NH3)4](OH)2

Классифицируются

Кислоты H[AuCl4]

Соли Na3[FeF6]

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

19

20 Номенклатура комплексов

Номенклатура комплексов

Комплексные соединения называли, руководствуясь их внешним видом, например, пурпуреосоль (красная соль) [Co(NH3)5Cl]Cl2, лутеосоль (желтая соль) состава [Co(NH3)6]Cl3 , либо происхождением, например, красная кровяная соль K3[Fe(CN)6] и т.п. Немало комплексных соединений получили имена химиков, синтезировавших их: соль Фишера K3[Co(NO2)6] , соль Рейнеке NH4[Cr(NH3)2(NCS)4] и др. Современная номенклатура комплексных соединений основана на рекомендациях ИЮПАК (Международный союз общей и прикладной химии) и адаптирована к традициям русского химического языка.

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

20

21 Давая название комплексу, сначала называют анион, потом катион, как бы

Давая название комплексу, сначала называют анион, потом катион, как бы

читая формулу комплексного соединения с конца к началу. В названиях комплексных соединений используются приставки: ди- два; три- три; тетра-четыре; пента-пять; гекса- шесть и т.д. Далее называют лиганды. Если центральный ион входит в состав комплексного аниона, то анион называется: Fe – феррат, Cu – купрат, Ag – аргентат, Au – аурат, Hg – меркурат, Zn – цинкат, Al – алюминат и т. д. После названия центрального иона в скобках указывается его валентность, равная заряду. Если центральный ион входит в состав комплексного катиона, то он называется по русски.

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

21

22 H+

H+

NO2+

N2H5+

Названия лигандов

NH3

Аммин

Гидро-

Он-

Гидроксо-

H2O

Аква

NO+

Нитрозилий

F-

Фторо-

Со

Карбонил

Нитроилий

Сl-

Хлоро-

NO

Нитрозил

Гидразиний

Br-

Бромо-

SO2

Диоксера

SO32-

Сульфито-

J-

Иодо-

S2-

Тио

O22-

Пероксо-

CN-

Циано-

O2-

Оксо

C2O42-

Оксалато-

CO32-

Карбонато-

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

22

23 Задания ученику: 1. Составьте названия комплексных соединений:

Задания ученику: 1. Составьте названия комплексных соединений:

[Cu(NH3)4](OH)2

Гидроксид тетрааммин меди (II)

Na[Zn(OH)4]

Тетрагидроксоцинкат натрия

K3[Cr(CN)6]

Гексацианохромат(III) калия

Fe(CO)5

Пентакарбонилжелезо (0)

[Ag(NH3)2] Cl

Хлорид диаммин серебра (I)

2. Построить формулы веществ по названиям:

K2[Zn(OH)4]

Тетрагидроксоцинкат калия

Гексацианоферрат(II) натрия

Na4[Fe(CN)6]

Сульфат тетраамминмеди(II)

[Cu(NH3)4]SO4

Нитрат гексаакваалюминия (III)

[Al(H2O)6]NO3

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

23

24 Na3[AlF6]

Na3[AlF6]

Ответ: Na+3[Al+3F-6]

K[MgCl3]

Ответ: K+[Mg+2Cl-3]

Na[Al(OH)4]

Ответ: Na+[Al+3(OH)-4]

Na4[Fe(CN)6]

Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]

Na3[Al(OH)6]

Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6]

[Cu(NH3)4]Cl2

Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2

Расставьте степень окисления иона комплексообразователя:

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

24

25 Диссоциация

Диссоциация

[ Cu(NH3)4]SO4 ? [Cu(NH3)4]2+ + SO42- K3[Co(NO2)6]? 3 K+ + [Co(NO2)6]3- Комплексные ионы диссоциируют как слабые электролиты: [Cu(NH3)4]2+ ? Cu2+ + 4 NH3 Реакции ионного обмена по внешней сфере : [Cu(NH3)4]SO4 + BaCl2 = [Cu(NH3)4]Cl2 + BaSO4? Реакции с участием лигандов: [Cu(NH3)4]SO4 + 4HCl = 4 NH4Cl + CuSO4

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

25

26 Реакции по центральному иону: а)

Реакции по центральному иону: а)

обменные: [Ag(NH3)2] Cl + KJ = AgJ? + KCl + 2NH3 б). окислительно-восстановительные : (взаимодействие глюкозы с реактивом Толленса) CH2OH(CHOH)4COH + [Ag(NH3)2]OH = = CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag?+ 2H2O + 3 NH3 Реакция изомеризации: [Cr(H2O)6]3+ + 3Cl- = [Cr(H2O)5Cl]Cl2 .H2O У соли хрома возможно существование трех изомеров, различных по цвету : светло – зеленый - [Cr(H2O)5Cl]Cl2. H2O темно – зеленый - [Cr(H2O)4Cl2]Cl. H2O фиолетовый - [Cr(H2O)6]Cl3

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

26

27 Опыт № 1. Получение комплексного соединения меди (II)

Опыт № 1. Получение комплексного соединения меди (II)

Получите осадок гидроксида меди (II) и прилейте к нему избыток концентрированного раствора аммиака. Как изменился цвет осадка при действии на него раствором аммиака? Чем это объяснить? Составьте уравнение происходящей химической реакции и назовите полученное комплексное соединение.

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

27

28 Опыт № 2. Получение комплексного соединения алюминия

Опыт № 2. Получение комплексного соединения алюминия

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида алюминия, затем постепенно добавьте к нему концентрированный раствор гидроксида натрия до исчезновения осадка. Почему вначале образовался осадок? Почему при избытке гидроксида натрия осадок исчез? Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде и назовите образовавшиеся вещества. Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4 Опыт № 3. Получение комплексного соединения серебра. Получите осадок хлорида серебра, добавьте к нему раствор аммиака до полного растворения. Напишите уравнение реакции образования комплексного соединения. AgCl + 2 NH3 = [Ag(NH3)2] Cl Опыт № 4. Цветная реакция на фенол. В пробирку с раствором фенола прибавляют 2-3 капли раствора хлорида железа (III). Какие произошли изменения? Напишите уравнение реакции образования комплексного соединения. FeCl3 + 4C6H5OH + 2H2O = H[Fe(O-C6H5)4 (H 2O)2] + 3HCl

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

28

29 Опыт № 5. Образование глицерата меди (II)

Опыт № 5. Образование глицерата меди (II)

К 1 мл раствора щелочи в пробирке добавьте равное количество раствора CuS04. К образовавшемуся гидроксиду меди (II) добавьте 0,5 мл глицерина. Какие произошли изменения? Составьте уравнения реакций.

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

29

30 Применение

Применение

Аналитическое определение металлов, использование для очистки природных и сточных вод.

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

30

31 Получение чистых и сверхчистых веществ

Получение чистых и сверхчистых веществ

Например, для отделения примесей от урана широко используется его способность образовывать комплексные карбонаты. Аналогичным образом очищают от примесей торий и плутоний.

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

31

32 Получение покрытий электрохимическим методом

Получение покрытий электрохимическим методом

Всем известны декоративные и защитные покрытия на металлических изделиях – оцинкованных, луженых, никелированных, хромированных, медненых, золоченых, посеребренных. Оказалось, что особенно плотные ровные покрытия получаются при электролизе растворов комплексных солей. Комплексные соединения электролизуются медленнее, чем обычные, и это способствует отложению мельчайших зерен металла, плотно покрывающих поверхность всего катода.

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

32

33 Катализ

Катализ

Комплексные соединения непереходных и особенно переходных металлов катализируют самые разнообразные реакции: полимеризацию, окисление олефинов в альдегиды и кетоны, образование эфиров.

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

33

34 Роль комплексных соединений в живых организмах ( гемоглобин, хлорофилл

Роль комплексных соединений в живых организмах ( гемоглобин, хлорофилл

ферменты, витамины).

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

34

35 Краски

Краски

Лаки. Цвет хаки, например, возникает при обработке хлопчатобумажных тканей солями железа и хрома, а затем щелочными растворами. При этом идет осаждение на ткани многоядерных гидроксокомплексов. Фталоцианин меди - монастраль голубой ценится блестящим оттенком, высокой красящей способностью, прочностью и нерастворимостью в воде, устойчивостью к нагреванию. Алый диметилглиоксимат Ni (II) входит в состав губной помады.

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

35

36 Ионный контроль

Ионный контроль

В различных производствах возникают мешающие ионы металлов, которые удаляются или маскируются комплексами. Содержащиеся в «жесткой» воде ионы кальция и магния связывают в растворимые комплексы (умягчают воду) полифосфатами или полиаминокислотами, например, ЭДТА. Желтая кровяная соль К4 [Fe (CN)6] используется в виноделии: ее добавляют к созревшему вину для очистки и осветления.

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

36

37 Кино и фотография, производство зеркал

Кино и фотография, производство зеркал

В основе обработки фотоматериалов лежит комплексообразование. Прежде всего оно используется в процессе фиксирования, где неэкспонированное серебро (I) связывается и переводится в раствор: 2AgBr + 3Na2S2O3 = Na4[Ag2(S2O3)3] + 2NaBr

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

37

38 Благодарим за внимание

Благодарим за внимание

30.04.09.

Бедарева Н.А., уч-ся 11 - в кл.

38

«Комплексные соединения»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/kompleksnye-soedinenija-193100.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды