Неорганическая химия
<<  Комплексные соединения Комплексные соединения  >>
Комплексные соединения
Комплексные соединения
[Cu(NH3)4]SO4
[Cu(NH3)4]SO4
Наиболее удачно строение и свойства таких соединений объясняет
Наиболее удачно строение и свойства таких соединений объясняет
Основные положения координационной теории
Основные положения координационной теории
Основные положения координационной теории
Основные положения координационной теории
[Cu(NH3)4]+2
[Cu(NH3)4]+2
Основные положения координационной теории
Основные положения координационной теории
Na3[AlF6]
Na3[AlF6]
[Cu(NH3)4]Cl2
[Cu(NH3)4]Cl2
Строение комплексных соединений
Строение комплексных соединений
Строение комплексных соединений
Строение комплексных соединений
Классификация комплексных соединений
Классификация комплексных соединений
Классификация По заряду комплекса
Классификация По заряду комплекса
Классификация По составу внешней сферы
Классификация По составу внешней сферы
Классификация По виду лигандов
Классификация По виду лигандов
Комплексные соединения
Комплексные соединения
Номенклатура комплексных соединений
Номенклатура комплексных соединений
Fe - феррат
Fe - феррат
Na+2
Na+2
Na3[AlF6]
Na3[AlF6]
[Cu(NH3)4]SO4
[Cu(NH3)4]SO4
Ответ: K2[PtCl6]
Ответ: K2[PtCl6]
Лабораторная работа
Лабораторная работа
Опыт № 1 ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Опыт № 1 ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Подсказка
Подсказка
Опыт №2
Опыт №2
Значение комплексов
Значение комплексов
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание

Презентация: «Комплексные соединения». Автор: User. Файл: «Комплексные соединения.ppt». Размер zip-архива: 776 КБ.

Комплексные соединения

содержание презентации «Комплексные соединения.ppt»
СлайдТекст
1 Комплексные соединения

Комплексные соединения

11 класс естественнонаучный

2 [Cu(NH3)4]SO4

[Cu(NH3)4]SO4

Na[Al(OH)4]

Al(OH)3

Комплексным соединением называют сложное соединение, образующееся при взаимодействии более простых неизменных частиц (атомов, ионов или молекул), каждая из которых способна существовать независимо в обычных условиях.

NaOH

Комплексными соединениями, или просто комплексами, мы будем называть и комплексные ионы, и комплексные молекулы.

3 Наиболее удачно строение и свойства таких соединений объясняет

Наиболее удачно строение и свойства таких соединений объясняет

координационная теория.

Предложена в 1893 г. швейцарским химиком, лауреатом Нобелевской премии, профессором Цюрихского университета Альфредом Вернером и дополненная русскими учёными Л.А Чугаевым, И.Л.Черняевым и А.А.Гринбергом.

(1866 – 1919)

4 Основные положения координационной теории

Основные положения координационной теории

1

+

+3

K[Fe(CN)6]

Fe

Комплексообразователь (центральный катион) - катион металла, который обладает вакантными орбиталями. Катионы: металлов (d-элементов): Сu+2, Co+3, Fe+3, Hg+2 и др. (реже р-элементы): Al+3 (иногда неметаллы):В+3, Si+4.

5 Основные положения координационной теории

Основные положения координационной теории

2.

..

..

..

Вокруг комплексообразователя расположены лиганды – частицы, обладающие неподеленными электронными парами.

Молекулы: H2O, NH3, Анионы: CN-, OH-, Cl-, Br-, NO2-

6 [Cu(NH3)4]+2

[Cu(NH3)4]+2

Основные положения координационной теории

3.

Координационное число – количество лигандов, которые может присоединять комплексообразователь.

Координационное число – в 2 раза больше чем С.О. центрального иона. +1 (2) +2 (4, 6) +3 (6, 4) +4 (8, 6)

+2

7 Основные положения координационной теории

Основные положения координационной теории

4.

Комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплекса.

[Cu(NH3)4]+2

Как определить суммарный заряд внутренней сферы?

8 Na3[AlF6]

Na3[AlF6]

Ответ: Na+3[Al+3F-6]

K[MgCl3]

Ответ: K+[Mg+2Cl-3]

Na[Al(OH)4]

Ответ: Na+[Al+3(OH)-4]

Na4[Fe(CN)6]

Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]

Na3[Al(OH)6]

Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6]

[Cu(NH3)4]Cl2

Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2

Расставьте степень окисления иона комплексообразователя:

9 [Cu(NH3)4]Cl2

[Cu(NH3)4]Cl2

[

[

+2

NH

3

-

+2

Cl

Cu

NH

3

2

NH

3

Комплексный ион

Внешняя сфера

Внутренняя сфера

Строение комплексных соединений

Комплексообразователь

Лиганды

Координационное число - 4

10 Строение комплексных соединений

Строение комплексных соединений

Co0

Co3+

4s

3d

Координационные соединения образованы металлами побочных подгрупп, имеющими, как правило, незавершенный d - уровень. Метод валентных связей (ВС) принимает во внимание донорно-акцепторное происхождение связей в комплексных соединениях. Образование комплексного иона можно объяснить наличием у катионов d-металлов вакантных орбиталей на s-, p-, d- и f- подуровнях:

11 Строение комплексных соединений

Строение комплексных соединений

Co3+

Co3+

Для образования прочных связей внутри комплексного соединения энергетически выгодно освободить две d-орбитали спариванием электронов:

Свободные орбитали атомов кобальта, в свою очередь, являются вакансиями для неподелённой электронной пары азота в молекуле аммиака. Так происходит образование внутренней координационной сферы комплексного соединения:

12 Классификация комплексных соединений

Классификация комплексных соединений

По заряду комплекса

По виду лигандов

По составу внешней сферы

13 Классификация По заряду комплекса

Классификация По заряду комплекса

[Cr(H2O)4]3+Cl3

[PtCl4(NH3)2]

K2[PtCl6]2-

[Cu(NH3)4]2+[PtCl4]2-

14 Классификация По составу внешней сферы

Классификация По составу внешней сферы

H2[PtCl6]

Na3[AlF6]

[Ag(NH3)2]OH

[Pt(NH3)2Cl2]

15 Классификация По виду лигандов

Классификация По виду лигандов

[Fe(H2O)6]SO4

K[Au(CN)4]

[CoCl(NH3)3(H2O)2](NO3)2

[Zn(NH3)4]Cl2

16 Комплексные соединения

Комплексные соединения

11 класс естественнонаучный

17 Номенклатура комплексных соединений

Номенклатура комплексных соединений

Числительные:

Названия лигандов:

H2O - аква

Ди-

2-

NH3 - амин

3-

Три-

СO - карбонил

4-

Тетра-

OН- - гидроксо-

5-

Пента-

(СN)- - циано

Гекса-

6-

(NO2)- - нитро

F-, cl-, br-, I- - фторо-, хлоро-, бромо-, йодо-

18 Fe - феррат

Fe - феррат

Cu - купрат

Ag - аргентат

Au - аурат

Hg - меркурат

Zn - цинкат

Al - алюминат

Номенклатура комплексных соединений

Названия комплексных анионов:

От латинского названия комплексообразователя с добавлением суффикса ат

+3

+2

+

+3

+2

+2

+3

19 Na+2

Na+2

[Zn+2

(OH)-

4]

Тетра

Гидроксо

Цинкат

Натрия

6]

[Cr+3

(H2O)0

Cl-3

Хлорид

Гекса

Аква

Xрома (III)

K+2

[Hg+2

4]

I-

Тетра

Йодо

Меркурат (II)

Калия

Номенклатура комплексных соединений

20 Na3[AlF6]

Na3[AlF6]

Na[Al(OH)4]

K4[Fe(CN)6]

Назовите комплексные соединения

Гексафтороалюминат натрия

Тетрагидроксоалюминат натрия

Гексационоферрат (II) калия

21 [Cu(NH3)4]SO4

[Cu(NH3)4]SO4

[Ag(NH3)2]Cl

[Cr(H2O)6]Cl3

Назовите комплексные соединения

Сульфат тетраамминмеди (II)

Хлорид диамминсеребра

Хлорид гексааквахрома (III)

22 Ответ: K2[PtCl6]

Ответ: K2[PtCl6]

Ответ: [Co(NH3)4(NO2)Cl]NO3

Ответ: Na3[Cr(OH)6]

Ответ: [Ni(NH3)6](NO3)2

Составьте формулы веществ

Гексахлороплатинат (IV) калия

Гексагидроксохромат (III) натрия

Нитрат гексаамминникеля (II)

Нитрат хлоронитротетраамминкобальта (III)

23 Лабораторная работа

Лабораторная работа

Получение и свойства комплексных соединений

Оборудование и посуда: пробирки планшет Реактивы: HCl, CuSO4, NH4OH, K3[Fe(CN)6], FeSO4, [Ag(NH3)]NO3, [Co(H2O)6]SO4.

24 Опыт № 1 ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Опыт № 1 ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Получение гидроксида тетраамминмеди (II) CuSO4+ NH4OH ? Cu(OH)2 + 4NH3 ?

Получение хлорида диамминсеребра (I) AgCl+ NH4OH ?

25 Подсказка

Подсказка

CuSO4+NH4OH ? Cu(OH)2?+(NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 ?

[Cu(NH3)4](OH)2

26 Опыт №2

Опыт №2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Реакции по внешней сфере FeSO4+K3[Fe(CN)6]? 2. Реакции с участием лигандов [Cu(NH3)4]SO4+ 4HCl? 3. Реакции по центральному иону [Ag(NH3)2]NO3 + HCl ? 4. Разрушение комплексов: [Co(H2O)6]SO4· H2O?

27 Значение комплексов

Значение комплексов

Аналитическая химия: для идентификации неорганических и органических веществ: определение катионов металлов Cu+2, Fe+3

Органические вещества, которые выполняют физиологические функции в организме растений и животных: хлорофилл и гемоглобин.

28 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

Данная презентация была создана с использованием ресурсов ИНТЕРНЕТ (презентация учителя химии СОШ №9 г. Аши Челябинсткой области Сагадеевой Г.А.).

«Комплексные соединения»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/kompleksnye-soedinenija-196297.html
cсылка на страницу

Неорганическая химия

6 презентаций о неорганической химии
Урок

Химия

65 тем
Слайды