Металлы
<<  Металлы Металлы  >>
Металлы
Металлы
Цели работы:
Цели работы:
Все простые вещества подразделяются на две группы: металлы и неметаллы
Все простые вещества подразделяются на две группы: металлы и неметаллы
Общие физические свойства Объясняются особым строением кристаллической
Общие физические свойства Объясняются особым строением кристаллической
Металлы
Металлы
Химические
Химические
Общие свойства металлов Кристаллическая решетка
Общие свойства металлов Кристаллическая решетка
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Лантаноиды и актиноиды тоже относятся к металлам
Лантаноиды и актиноиды тоже относятся к металлам
Особенности строения атомов
Особенности строения атомов
Металлы
Металлы
Щелочные металлы
Щелочные металлы
---->
---->
Физические свойства
Физические свойства
Получение
Получение
Химические свойства
Химические свойства
Щелочно-земельные металлы
Щелочно-земельные металлы
---->
---->
Физические
Физические
Электролиз расплавов солей: эл
Электролиз расплавов солей: эл
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
!Особенность
!Особенность
Металлы
Металлы
Черные металлы
Черные металлы
Цветные металлы
Цветные металлы
Натрий
Натрий
!!! Конец
!!! Конец
Работу выполнил Походня Алексей, Ученик 9"А" класса Учитель химии:
Работу выполнил Походня Алексей, Ученик 9"А" класса Учитель химии:
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание

Презентация на тему: «Металлы». Автор: Aleksey. Файл: «Металлы.ppt». Размер zip-архива: 3613 КБ.

Металлы

содержание презентации «Металлы.ppt»
СлайдТекст
1 Металлы

Металлы

2 Цели работы:

Цели работы:

Используя противоположность, противопоставление с неметаллами, рассмотреть: Положение металлов в Периодической системе; Особенности строения атомов и кристаллов; Общие физические свойства; Общие химические свойства; Классификации металлов.

3 Все простые вещества подразделяются на две группы: металлы и неметаллы

Все простые вещества подразделяются на две группы: металлы и неметаллы

(металлоиды). Большинство химических элементов относят к металлам. Металлами называются вещества, обладающие следующими характерными признаками: хорошей проводимостью тепла хорошей проводимостью электричества, ковкостью, особым металлическим блеском. Металлы обладают перечисленными выше свойствами и резко отличаются по внешнему виду от неметаллов.

4 Общие физические свойства Объясняются особым строением кристаллической

Общие физические свойства Объясняются особым строением кристаллической

решетки - наличием свободных электронов ("электронного газа"). Пластичность. В ряду - Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe уменьшается. Блеск, обычно серый цвет и непрозрачность. Электропроводность. В ряду - Ag, Cu, Al, Fe уменьшается. Теплопроводность. Наибольшая теплопроводность - у висмута и ртути. Твердость. Самый твердый – хром (режет стекло); самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом. Плотность. Самый легкий - литий (r=0,53 г/см3); самый тяжелый – осмий (r=22,6 г/см3). Металлы, имеющие r < 5 г/см3 считаются "легкими металлами". Температуры плавления и кипения. Самый легкоплавкий металл – ртуть (t°пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t°пл. = 3390°C).

5 Металлы
6 Химические

Химические

Свойства

7 Общие свойства металлов Кристаллическая решетка

Общие свойства металлов Кристаллическая решетка

Связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов, расположенных в узлах кристалической решетки, осуществляемая обобществленными внешними электронами.

8 Типы кристаллических решеток

Типы кристаллических решеток

А – кубическая объемноцентрированная; б – кубическая гранецентрированная; в – гексакональная объемноцентрированная.

А б в

9 Лантаноиды и актиноиды тоже относятся к металлам

Лантаноиды и актиноиды тоже относятся к металлам

Положение металлов в Периодической системе

Условная граница между элементами-металлами и элементами-неметаллами проходит по диагонали Бор – Кремний – Мышьяк – Теллур – Астат.

10 Особенности строения атомов

Особенности строения атомов

Атомы металлов имеют сравнительно большие размеры (радиусы), поэтому и их внешние электроны значительно удалены от ядра и слабо с ним связаны. Вторая особенность, которая присуща атомам наиболее активных металлов, - это наличие на внешнем энергетическом уровне 1 – 3 электронов.

11 Металлы

Металлы

Щелочные

Щелочно- земельные

12 Щелочные металлы

Щелочные металлы

---->

К щелочным металлам(главная подгруппа I группы) относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Конфигурация внешнего энергетического уровня этих элементов – ns1. В своих соединениях они проявляют единственную степень окисления +1. Являются сильнейшими восстановителями. Свое название получили от названия соответствующих им гидроксидов, хорошо растворимых в воде, - щелочей.

13 ---->

---->

Свойства щелочных металлов

Атомный номер

Название

Электр. Конфиг.

R г/см3

T°пл. °C

T°кип. °C

Атомный радиус, нм

3

Литий (Li)

[He] 2s1

0,531

180,5

1347

0,157

11

Натрий (Na)

[Ne]3s1

0,97

97,9

882,9

0,191

19

Калий (K)

[Ar] 4s1

0,859

63,65

774

0,236

27

Рубидий(Rb)

[Kr] 5s1

1.53

38,4

688

0,253

55

Цезий (Cs)

[Xe] 6s1

1,88

28.4

678

0,274

87

Франций (Fr)

[Rn] 7s1

14 Физические свойства

Физические свойства

---->

Щелочные металлы - очень легкие, очень мягкие, имеют низкие температуры плавления и кипения

15 Получение

Получение

Электролиз расплавов солей эл. ток 2NaCl = 2Na + Cl2

---->

16 Химические свойства

Химические свойства

---->

1. Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2?.

3. При взаимодействии с кислородом воздуха литий превращается в оксид: 4Li + O2 = 2Li2O, натрий – в пероксид:2Na + O2 = Na2O2, А калий, рубидий и цезий – в надпероксиды: K + O2 = KO2. Кислородные соединения щелочных металлов активно взаимодействуют с водой: Li2O + H2O = 2LiOH, Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2.

2. Все щелочные металлы реагируют с неметаллами при нагревании: 2Na + Cl2 = 2NaCl; 2K + S=K2S 6Li + N2 = 2Li3N 2Na + H2 = NaH 2Li + 2C = Li2C2 Почти все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде.

17 Щелочно-земельные металлы

Щелочно-земельные металлы

---->

Щелочно-земельные металлы – элементы главной подгруппы II группы Периодической таблицы. Атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне 2 электрона, которые они отдают при взаимодействии, во всех соединениях степень окисления +2. С ростом порядкового номера сверху вниз в подгруппе восстановительные свойства элементов усиливаются, что связано радиусов их атомов.

18 ---->

---->

Свойства щелочноземельных металлов

Атомный номер

Название

Атомная масса

Эл. Конфиг.

Р г/см3

T°пл. °C

T°кип. °C

Атомн. радиус нм

4

Бериллий Be

9,01

[He] 2s2

1,86

1283

2970

0,113

11

Магний Mg

24,3

[Ne]3s2

1,74

649,5

1120

0,16

19

Кальций Ca

40,08

[Ar] 4s2

1,54

850

1487

0,2

27

Стронций Sr

87,62

[Kr] 5s2

2,67

770

1367

0,213

55

Барий Ba

137,34

[Xe] 6s2

3,61

710

1637

0,25

87

Радий Ra

226

[Rn] 7s2

~6

~700

1140

19 Физические

Физические

Свойства

---->

Легкие, серебристо-белые металлы, стронций имеет золотистый оттенок. Он значительно тверже щелочных металлов, Барий по мягкости напоминает Свинец.

20 Электролиз расплавов солей: эл

Электролиз расплавов солей: эл

ток CaCl2 = Ca + Cl2

Получение

---->

21 Химические свойства

Химические свойства

---->

В обычных условиях поверхность Be и Mg покрыта инертной оксидной пленкой, поэтому они устойчивы по отношению к воде. В отличие от них Ca, Sr и Ba растворяются в воде с образованием гидроксидов, которые являются сильными основаниями: Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2?

22 Химические свойства

Химические свойства

---->

2. При взаимодействии с кислородом все элементы второй группы, кроме Бария, образуют оксиды: 2Ca + O2 = 2CaO А Барий пероксид: Ba + O2 = BaO2 Оксиды щелочно-земельных элементов проявляют основные свойства

23 Химические свойства

Химические свойства

---->

3. Щелочно-земельные элементы при нагревании реагируют с неметаллами: Mg + Br2 = MgBr2 Ca + S = CaS 3Sr + N2 = Sr3N2 3Ba + 2P = Ba3P2 2Mg + 2C = Mg2C2 Ba + H2 = BaH2

24 !Особенность

!Особенность

Качественной реакцией на щелочно-земельные металлы является окрашивание пламени их катионами: Ca2+ окрашивает пламя в темно-оранжевый цвет, Sr2+ - в темно-красный, Ba2+ - в светло-зеленый.

---->

25 Металлы

Металлы

Черные

Цветные

26 Черные металлы

Черные металлы

---->

---->

К черным металлам относятся железо и его сплавы — сталь и чугун. Черные металлы в промышленности составляют по весу более 90% всего металла, применяемого для различных целей. Черные металлы употребляются для изготовления строительных металлоконструкций (мостов, балок, ферм, колонн, резервуаров), для изготовления различных машин и аппаратов, вагонов, рельсов и т. п. Причина столь широкого применения черных металлов заключается в их относительной дешевизне и большой прочности.

27 Цветные металлы

Цветные металлы

---->

---->

К цветным металлам относятся медь, алюминий, олово, свинец, цинк, никель, хром и др. Цветные металлы употребляются в основном в качестве присадок (добавок) для улучшения свойств черных металлов или придания им особых свойств (например, для изготовления нержавеющих сталей, для получения твердых режущих сплавов и т. п.).

28 Натрий

Натрий

Магний

Алюминий

Железо

29 !!! Конец

!!! Конец

!!

30 Работу выполнил Походня Алексей, Ученик 9"А" класса Учитель химии:

Работу выполнил Походня Алексей, Ученик 9"А" класса Учитель химии:

Распопина Людмила Георгиевна

31 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

!!

«Металлы»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/metally-79590.html
cсылка на страницу

Металлы

23 презентации о металлах
Урок

Химия

65 тем
Слайды