Без темы
<<  Мы школьниками стали Наш девиз: «За Н2О, пьём её без ГМО»  >>
Случайны ли случайные открытия
Случайны ли случайные открытия
Архимед
Архимед
Открытие
Открытие
Изобретение
Изобретение
Инновация
Инновация
Список открытий
Список открытий
Медицина
Медицина
Химия
Химия
Рентген
Рентген
Пенициллин
Пенициллин
Искусственные подсластители
Искусственные подсластители
Микроволновые печи
Микроволновые печи
Сурик
Сурик
Огниво Дёберейнера
Огниво Дёберейнера
Меллитовая кислота
Меллитовая кислота
Глицерин и акролеин
Глицерин и акролеин
Реакция образования акролеина
Реакция образования акролеина
Углекислый газ
Углекислый газ
Сероводород и сульфиды
Сероводород и сульфиды
Кристаллы бора
Кристаллы бора
Этилен
Этилен
Взрыв в Оппау
Взрыв в Оппау
Бертолле и спички
Бертолле и спички
Чудеса катализа
Чудеса катализа
Вулканизация
Вулканизация
Шмель-спаситель
Шмель-спаситель
Неудачный опыт
Неудачный опыт
Карбид
Карбид
Случайные открытия
Случайные открытия
Счастливый случай
Счастливый случай

Презентация: «Научные открытия и изобретения». Автор: . Файл: «Научные открытия и изобретения.ppt». Размер zip-архива: 659 КБ.

Научные открытия и изобретения

содержание презентации «Научные открытия и изобретения.ppt»
СлайдТекст
1 Случайны ли случайные открытия

Случайны ли случайные открытия

)

2 Архимед

Архимед

Когда речь заходит об открытиях, то сразу вспоминаются выскочивший из ванны голый Архимед и Ньютон, который задумчиво ощупывает на голове шишку, набитую упавшим яблоком. В массовом сознании зафиксировано, что открытия и изобретения совершаются совершенно случайно.

3 Открытие

Открытие

- Это установленные неизвестные ранее объективно существующие закономерности свойств и явлений материального мира, вносящие коренные изменения в уровень познания.

4 Изобретение

Изобретение

- техническое решение, обладающее новизной, практической применимостью, полезностью для хозяйственной деятельности. Чтобы быть признанным изобретением, это решение также должно иметь изобретательский уровень, то есть, не быть очевидным, исходя из текущего уровня знаний специалистов. В настоящее время, объектами изобретения могут признаваться: устройство, способ, вещество, штамм микроорганизма, культуры клеток растений и животных, а также новое применение известного ранее устройства, способа, вещества, штамма.

5 Инновация

Инновация

- это новая или усовершенствованная продукция либо новая или усовершенствованная технология, используемые в практической деятельности. В современном мире инновации воплощаются в новой наукоемкой продукции и высоких технологиях.

6 Список открытий

Список открытий

Список открытий и изобретений, считающихся случайными

История показывает, что некоторые научные открытия, в том числе те, которые перевернули мир, были сделаны совершенно случайно. А так ли это?

7 Медицина

Медицина

Медицина, пища

LSD Рентген Антибиотики (Пенициллин) Искусственные подсластители Микроволновая печь Бренди Картофельные чипсы Печенье с кусочками шоколада Кока-Кола

8 Химия

Химия

Таблица Менделеева

Открытие

Случайное

Аргон, гелий

Открытие

Случайное

Клатраты, фуллерены

Открытие

Случайное

Фосфор

Открытие

Случайное

Дымный порох, динамит

Изобретение

Случайное

Хлор, фтор, йод

Открытие

Случайное

Сахарин

Изобретение

Случайное

Искусственная кровь

Изобретение

Случайное

Фторопласт (Тефлон)

Изобретение

Случайное

Пурпур, лакмус

Открытие

Случайное

Фосген, азотистый иприт

Изобретение

Случайное

Углекислый газ

Открытие

Случайное

Сероводород и сульфиды

Открытие

Случайное

Этилен

Открытие

Случайное

Аммиачная селитра

Изобретение

Случайное

Беротолле и спички

Изобретение

Случайное

Йодистый азот

Изобретение

Случайное

Карбид

Изобретение

Случайное

Полиэтилен, резина

Изобретение

Случайное

Химическая чистка ткани

Изобретение

Случайное

Обесцвечивание волос

Изобретение

Случайное

Кислород.

Открытие

Преждевременное

Список

Название

Тип

Вид

1

2

29

30

31

32

33

40

43

49

53

57

58

62

63

64

69

72

77

80

81

103

9 Рентген

Рентген

В XIX веке многих ученых интересовали лучи, появляющиеся в результате ударов электронов по металлической мишени. Однако открыл рентгеновское излучение германский ученый Вильгельм Рентген в 1895 году. Он подвергал различные объекты воздействию данного излучения и, меняя их, случайно увидел, как на стене появилась проекция костей его собственной руки.

10 Пенициллин

Пенициллин

Шотландский ученый Александр Флеминг в 1928 году занимался исследованием гриппа. Однажды он заметил, как сине-зеленая плесень (природный пенициллин выделяют плесневые грибы), размножавшаяся в одной из чашек Петри, убила всех находящихся там стафилококков.

11 Искусственные подсластители

Искусственные подсластители

Три самых распространенных заменителя сахара были открыты лишь благодаря тому, что ученые забыли помыть руки. Цикламат (1937) и аспартам (1965) явились побочным продуктом медицинских исследований, а сахарин (1879) был случайно обнаружен при исследованиях дериватов каменноугольного дегтя.

12 Микроволновые печи

Микроволновые печи

Микроволновые излучатели (магнетроны) работали на радарах союзников во время Второй мировой войны. Новые возможности применения обнаружились в 1946 году, когда магнетрон расплавил шоколадку в кармане Перси Спенсера, одного из инженеров американской компании Raytheon.

13 Сурик

Сурик

Это событие произошло более 3000 лет тому назад. Прославленный греческий художник Никий ожидал прибытия заказанных им белил с острова Родос в Средиземном море. Корабль с красками прибыл в афинский порт Пирей, но там неожиданно вспыхнул пожар. Пламя охватило и корабль Никия. Когда пожар погасили, расстроенный Никий подошел к останкам корабля, среди которых увидел обгоревшие бочки. Вместо белил он обнаружил под слоем угля и золы какое-то ярко-красное вещество. Пробы Никия показали, что это вещество — превосходная красная краска. Так пожар в порту Пирей подсказал путь изготовления новой краски, названной впоследствии суриком. Для ее получения стали прокаливать белила или основный карбонат свинца на воздухе: 2[Рb(ОН)2?2РbСО3] + О2 = 2(Pb2IIPbIV)O4 + 4CO2? + 2Н2О?. Сурик — это тетраоксид свинца(IV)-дисвинца(II).

14 Огниво Дёберейнера

Огниво Дёберейнера

Явление каталитического действия платины было открыто случайно. Немецкий химик Дёберейнер занимался химией платины. Он получил губчатую, очень пористую платину («платиновую чернь») прокаливая гексахлороплатинат аммония (NH4)2[PtCl6]: (NH4)2[PtCl6] = Pt + 2NH3?+ 2Cl2? + 2HCl?. В 1823 г. во время одного из опытов кусочек губчатой платины Pt оказался около прибора для получения водорода Н2. Струя водорода, смешавшись с воздухом, попала на платину, водород вспыхнул и загорелся. Дёберейнер сразу оценил значение своего открытия. Спичек в то время не было. Он сконструировал прибор для зажигания водорода, получивший название «огниво Дёберейнера», или «зажигательной машинки». Этот прибор вскоре стали продавать по всей Германии.

15 Меллитовая кислота

Меллитовая кислота

С целью очистить азотную кислоту от примесей Ловиц насыпал в нее небольшое количество древесного угля и стал эту смесь кипятить. С удивлением он увидел исчезновение древесного угля и образование вместо него какого-то белого вещества, растворимого в воде и этаноле С2Н5ОН. Он назвал это вещество «растворимым углем». Взаимодействие угля с азотной кислотой протекает в соответствии с реакцией Через 150 лет установили, что Ловиц впервые получил бензолгексакарбоновую кислоту С6(СООН)6, старое название этого вещества — «меллитовая кислота».

16 Глицерин и акролеин

Глицерин и акролеин

В 1779 г. шведский химик Шееле открыл глицерин НОСН2СН(ОН)СН2ОН. Для исследования его свойств он решил освободить вещество от примеси воды. Добавив к глицерину водоотнимающее вещество, Шееле стал перегонять глицерин. Поручив эту работу своему помощнику, он вышел из лаборатории. Когда Шееле вернулся, помощник лежал около лабораторного стола без сознания. Шееле почувствовал, как его глаза из-за обилия слез перестают что-либо различать. Он быстро вытащил помощника на свежий воздух и проветрил помещение. Только через несколько часов к помощнику Шееле с трудом вернулось сознание. Так было установлено образование нового вещества — акролеина, что в переводе с греческого означает «острое масло».

17 Реакция образования акролеина

Реакция образования акролеина

Глицерин и акролеин

Реакция образования акролеина связана с отрывом двух молекул воды от глицерина: С3Н8О3 = СН2(СН)СНО + 2Н2О. Акролеин имеет состав СН2(СН)СНО и является альдегидом акриловой кислоты. Он представляет собой бесцветную легкокипящую жидкость, пар которой сильно раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей, обладает токсическим действием. От образования ничтожных количеств акролеина зависит общеизвестный запах подгоревших жиров и масел, затухающей сальной свечи. В настоящее время акролеин широко используют при получении полимерных материалов и в синтезе различных органических соединений.

18 Углекислый газ

Углекислый газ

Английский химик Пристли обнаружил, что в «испорченном воздухе» (так он называл диоксид углерода СО2) животные погибают. А растения? Он поставил под стеклянный колпак маленький горшок с цветами и рядом поместил зажженную свечу, чтобы «испортить» воздух. Вскоре свеча потухла из-за практически полного превращения кислорода, находящегося под колпаком в диоксид углерода: С +О2 = СО2. Пристли перенес колпак с цветком и потухшей свечой к окну и оставил его до следующего дня. Утром он с удивлением заметил, что цветок не только не завял, но рядом на ветке раскрылся еще один бутон. Волнуясь, Пристли зажег еще одну свечу и быстро внес ее под колпак и поставил рядом с первой свечой. Cвеча продолжала гореть. Куда же исчез «испорченный воздух»? Так впервые была открыта способность растений поглощать диоксид углерода и выделять кислород. Во времена Пристли не знали еще состава воздуха, не знали и состава диоксида углерода.

19 Сероводород и сульфиды

Сероводород и сульфиды

Французский химик Пруст изучал действие кислот на природные минералы. В некоторых опытах неизменно выделяли отвратительно пахучий газ сероводород H2S. В один из дней, действуя на минерал сфалерит (сульфид цинка ZnS) хлороводородной кислотой НСl: ZnS + 2HCl = H2S? + ZnCl2, Пруст заметил, что голубой водный раствор сульфата меди CuSO4 в стоявшем рядом стакане покрылся коричневой пленкой. Он подвинул стакан с голубым раствором ближе к стакану, из которого выделялся H2S, и, не обращая внимания на запах, стал перемешивать голубой раствор. Вскоре голубой цвет исчез, а на дне стакана появился черный осадок. Анализ осадка показал, что он является сульфидом меди: CuSO4 + H2S = CuS? + H2SО4. Так, видимо, впервые было обнаружено образование сульфидов некоторых металлов при действии сероводорода на их соли.

20 Кристаллы бора

Кристаллы бора

Французский химик Сент-Клер-Девилль вместе с немецким химиком Вёлером поставили опыт по получению аморфного бора В при взаимодействии оксида бора В2О3 с металлическим алюминием А1. Они смешали два этих порошкообразных вещества и стали нагревать полученную смесь в тигле. При очень высокой температуре началась реакция: В2О3 + 2А1 = 2В + А12О3 Когда реакция закончилась и тигель остыл, химики высыпали его содержимое на фарфоровую плитку. Они увидели белый порошок оксида алюминия А12О3 и кусочек металлического алюминия. Коричневого порошка аморфного бора не было. Это химиков озадачило. Тогда Вёлер предложил растворить оставшийся кусочек алюминия в хлороводородной кислоте НСl: 2Аl(В) + 6НСl = 2АlСl3 + 2В? + 3Н2?. После окончания реакции они увидели на дне сосуда черные блестящие кристаллы бора. Так был найден один из методов получения кристаллического бора— химически инертного материала, не взаимодействующего с кислотами. Кристаллический бор по твердости занимает среди всех простых веществ второе место после алмаза.

21 Этилен

Этилен

Немецкий алхимик, врач и изобретатель-фантазер Иоганн Иоахия Бехер (1635—1682) в 1666 г. проводил опыты с серной кислотой H2SO4. В одном из опытов он вместо добавления к нагретой концентрированной серной кислоте еще одной ее порции в рассеянности прилил этанол С2Н5ОН, который находился рядом в стакане. Бехер увидел сильное вспенивание раствора с выделением неизвестного газа, похожего на метан СН4. В отличие от метана новый газ горел коптящим пламенем и обладал слабочесночным запахом. Бехер установил, что его «воздух» более химически активен, чем метан. Так был открыт этилен С2Н4, образующийся по реакции: C2H5OH = C2H4? + H2О. Новый газ назвали «маслородным газом», его соединение с хлором стали называть с 1795 г. «маслом голландских химиков». Только с середины XIX в. газ Бехера получил название «этилен». Это название и осталось в химии до наших дней.

22 Взрыв в Оппау

Взрыв в Оппау

В 1921 г. в г. Оппау (Германия) произошел взрыв на заводе, выпускавшем удобрения — смесь сульфата и нитрата аммония - (NH4)2SO4 и NH4NO3. Эти соли долго хранились на складе и слежались; их решили раздробить небольшими взрывами. Это вызвало детонацию во всей массе вещества, считавшегося ранее безопасным. Взрыв привел к гибели 560 человек и большому числу раненых и пострадавших, полностью были разрушены не только город Оппау, но и некоторые дома в Мангейме — в 6 км от места взрыва. Более того, взрывной волной выбило стекла в домах, стоявших в 70 км от завода. Еще раньше, в 1917 г., на химическом заводе в Галифаксе (Канада) произошел чудовищный взрыв из-за саморазложения NH4NO3, стоивший жизни 3000 человек. Оказалось, что нитрат аммония опасен в обращении, является взрывчатым веществом. При нагревании до 260°С NH4NO3 разлагается на оксид диазота N2O и воду: NH4NO3 = N2O? + 2H2O? Выше этой температуры реакция усложняется: 8NH4NO3 = 2NO2? + 4NO? + 5N2? + 16H2O? и приводит к резкому нарастанию давления и взрыву, которому может способствовать спрессованное состояние вещества и присутствие в нем примеси азотной кислоты HNO3.

23 Бертолле и спички

Бертолле и спички

Взрывчатые свойства триоксохлората калия KClO3 Бертолле обнаружил случайно. Он начал растирать кристаллы KClO3 в ступке, в которой на стенках осталось небольшое количество серы, не удаленное его помощником от предыдущей операции. Вдруг произошел сильный взрыв, пестик вырвало из рук Бертолле, лицо его было обожжено. Так Бертолле осуществил впервые реакцию, которую много позднее станут применять в первых шведских спичках: 2 KClO3 + 3S = 2KСl + 3SO2?. Триоксохлорат калия KClO3 долгое время называли бертолетовой солью.

24 Чудеса катализа

Чудеса катализа

Брат Г. Дэви Эдуард получил очень тонкий порошок платины черного цвета, который стали называть «платиновой чернью». Однажды Эдуард неосторожно просыпал немного этого порошка на фильтровальную бумагу, которой только что вытер пролитый этиловый спирт С2Н5ОН. С удивлением он увидел, как «платиновая чернь» раскалилась и светилась до тех пор, пока исчез весь спирт вместе со сгоревшей бумагой. Так была открыта реакция каталитического окисления этилового спирта в кислоте: С2Н5ОН +О2 = СН3СООН + Н2О

25 Вулканизация

Вулканизация

Американский химик Чарльз Гудьир (1800—1860) считал каучук разновидностью кожи и пытался его модифицировать. Он смешивал сырой каучук с каждым попадавшимся под руку веществом: солил его, перчил, посыпал сахаром, речным песком. Однажды в 1841 г. он уронил кусок каучука, обработанного серой, на нагретую печь. На другой день, приготовляя печь к опыту, Гудьир поднял этот кусок и обнаружил, что каучук стал прочнее. Это наблюдение Гудьира легло в основу разработанного позднее процесса вулканизации резины. При вулканизации линейные макромолекулы каучука взаимодействуют с серой, образуя трехмерную сетку макромолекул. В результате вулканизации каучук превращается в резину. Впоследствии Гудьир писал: «Я признаю, что мои открытия не являлись итогом научного химического исследования... они явились результатом настойчивости и наблюдательности».

26 Шмель-спаситель

Шмель-спаситель

Куртуа — первооткрыватель иода — однажды чуть не погиб. В 1813 г. после одной из своих работ он слил в пустую склянку для отходов остатки водного раствора аммиака NH3 и спиртового раствора иода I2. Куртуа увидел образование в склянке черно-коричневого осадка, который его сразу заинтересовал. Он отфильтровал осадок, промыл его этанолом С2Н5ОН, вынул из воронки фильтр с осадком и оставил его на лабораторном столе. Когда утром он открыл дверь в лабораторию, то увидел, как залетевший в помещение шмель сел на полученный им осадок. Тотчас же раздался сильный взрыв, который разнес на куски лабораторный стол, а комната наполнилась фиолетовыми парами иода. Куртуа потом говорил, что шмель спас ему жизнь. Вот так было получено и опробовано очень опасное в обращении вещество — моноаммиакат нитрида трииода I3N?NH3. Реакция синтеза этого вещества: 3I2 + 5 NH3 = I3N?NH3? + 3 NH4?. Реакция, протекающая при взрыве, вызываемом самым легким прикосновением или небольшим встряхиванием сухого I3N?NH3: 2(I3N?NH3) = 2N2? + 3I2? + 3H2?.

27 Неудачный опыт

Неудачный опыт

Фтор F2 был получен французским химиком Муассаном неожиданно. В 1886 г. он, изучив опыт предшественников, подверг электролизу безводный фтороводород HF в платиновой У-образной трубке. С удивлением Муассан заметил выделение на аноде фтора, а на катоде — водорода. Окрыленный успехом, он повторил опыт на заседании Парижской академии наук, но... фтора не получил. Опыт не удался. После тщательного изучения причин неудачи Муассан установил, что использованный им в первом опыте фтороводород содержал примесь гидрофторида калия KHF2. Эта примесь обеспечивала электропроводность раствора (безводный HF— неэлектролит) и создавала необходимую концентрацию ионов F- у анода: 2F- - 2е = F2 ?. С тех пор фтор получают методом Муассана, используя раствор фторида калия KF в HF: KF + HF = KHF2.

28 Карбид

Карбид

В 1862 г. немецкий химик Вёлер пытался выделить металлический кальций из извести (карбоната кальция CaСО3) путем длительного прокаливания смеси, состоящей из извести и угля. Он получил спекшуюся массу сероватого цвета, в которой признаков металла не обнаружил. С огорчением Вёлер выбросил эту массу как ненужный продукт на свалку во двор. Во время дождя лаборант Вёлера заметил выделение какого-то газа из выброшенной каменистой массы. Вёлера этот газ заинтересовал. Анализ газа показал, что это ацетилен Н2С2, открытый Э. Дэви в 1836 г Вот так впервые был открыт карбид кальция СаС2, взаимодействующий с водой с выделением ацетилена: 5С + 2CaСО3 = 3СаС2 + 3СО2? ; СаС2 + 2Н2О = Н2С2? + Са(ОН)2.

29 Случайные открытия

Случайные открытия

С точки зрения невежды...

Как Берцелиус совершал свои случайные открытия, рассказывает его лаборант. Берцелиус вел уединенный образ жизни. Любопытные жители Стокгольма не раз спрашивали лаборанта Берцелиуса, как работает его хозяин. — Ну, — отвечал лаборант, — я вначале достаю ему из шкафа различные вещи: порошки, кристаллы, жидкости. — Ну, а дальше? — Он берет все это и сваливает в один большой сосуд. — А дальше? — не терпится любопытным. — Затем переливает все в маленький сосуд. — А что же он делает потом? — Потом он все переливает в помойное ведро, которое я выношу каждое утро.

30 Счастливый случай

Счастливый случай

«Иногда и счастливый случай может прийти на помощь и раскрыть неизвестное соотношение, но случай вряд ли найдет применение, если тот, кто его встречает, не собрал уже в своей голове достаточно наглядного материала, чтобы убедить его в правильности предчувствованного». Герман Гельмгольц (1821—1894)

«Научные открытия и изобретения»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/nauchnye-otkrytija-i-izobretenija-64322.html
cсылка на страницу

Без темы

117 презентаций
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Без темы > Научные открытия и изобретения