<<  Простой (уравновешенный) вариант тотального недоразвития (дошкольный Простой (уравновешенный) вариант тотального недоразвития (дошкольный  >>
Простой (уравновешенный) вариант тотального недоразвития (школьный

Простой (уравновешенный) вариант тотального недоразвития (школьный возраст) степень недоразвития: легкая. Образовательный маршрут. Условия организации обучения и воспитания. Инклюзивный класс СОШ. Возможно включенное обучение в школе для детей с речевыми нарушениями (при наличии выраженных речевых нарушений). Составление индивидуального учебного плана, в рамках общего тематического планирования. Подбор заданий с применением наглядности, использование элементов программы школ VIII-го вида. Индивидуальные или групповые занятия с дефектологом, занятия с логопедом. Учет темпа овладения навыками, упрощение программного материала. Работа над формированием пространственных представлений и произвольной регуляции. Формирование мотивации и самостоятельной учебной деятельности, ОФП в группе детей. Наблюдение врача психиатра или невролога.

Слайд 15 из презентации «О детях с тотальным недоразвитием, включенных в массовую школу»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «О детях с тотальным недоразвитием, включенных в массовую школу.ppt» можно в zip-архиве размером 457 КБ.

Вещество

краткое содержание других презентаций о веществе

«Амфотерные соединения» - В органической химии типичными представителями являются аминокислоты: O H2N – CH – C a - аминокислота R OH. Кислотные свойства аминокислот. Основные свойства аминокислот. Оценивание результата: «3» - выполнено 50% заданий, «4» - 75%, «5» - 100 % заданий. Инструкция для обучающихся по заочному курсу «Общая химия для 12 класса».

«Генетическая связь» - Простые. H2. NaOH. Al(NO3)3. CuCl2. Оксиды. Al2O3. Найдите сумму ВСЕХ коэффициентов в уравнениях реакций. Как из простого вещества медь получить сложное вещество оксид меди (II)? Составьте уравнения реакций. Классификация неорганических веществ. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

«Количество вещества, моль» - Количество вещества. Количество сахарозы. Знания. Баррель нефти. Молярная масса . Количество. Равные массы. M/M. Порции. Моль. Объем. Физические величины. Число частиц в одном моль вещества. Множество. Число частиц. 1 моль атомов кислорода. Сформировать понятие о количестве вещества. Моль вещества. Количественные измерения в химии.

«Закон Авогадро» - Молярная масса. Закон объемных отношений. Молекулы простых газов. Уравнение связи. Количество однотипных структурных единиц. Задачи. Величина, прямо пропорциональная числу частиц. Следствия. Количество вещества. Авогадро. Химическая реакция.

«Количество вещества» - При н.у. V m = 22,4л\моль. А. Перетягивает левая чашка Б. Перетягивает правая чашка В. Весы в состоянии равновесия. Пусть станет математика очами. Таблица расчетов. Урок - исследование: «Количество вещества. 1. В мерный цилиндр отмерьте 12 столовых ложек воды. Обозначается NА. Обозначается ? (ню). Означает определенное число структурных элементов (атомов,молекул,ионов).

«Массовая доля вещества» - В физике подобную величину называют КПД. Молярная концентрация : с (в-ва) = n(в-ва) / Vсистемы в моль/л. Относительная плотность : Dн2 (х) = М(х) / М (Н2) ; Dвозд.(х) = М(х) / 29. Плотность. Обозначается w. Рассчитывается в долях или процентах. Относительная плотность рассчитывается в относительных единицах.).

Всего в теме «Вещество» 34 презентации
Урок

Химия

65 тем