<<  Оксид серы(VI) Напишите уравнения реакций:  >>
Химические свойства кислот

Химические свойства кислот. 1. Изменяют окраску индикатора. 2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2 (искл. HNO3 –азотная кислота) Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2? (р. замещения) 3. С основными (амфотерными) оксидами МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена) 4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O ( р. обмена) 5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ: ( р. обмена) Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 . Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую Однако если Н2SO4 добавляется к растворам солей, то вытеснения кислот не происходит. 6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H2SO4 ; H3PO4 ) КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения ).

Слайд 12 из презентации «Оксид серы(VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксид серы(VI).pptx» можно в zip-архиве размером 474 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Сера и её производные» - Оксид серы (IV). Получение серной кислоты. Сера. Оксид серы (VI). Железо и алюминий. Сероводород. Получение. Нерастворимый осадок. Растворы иодида натрия. Металлы. Окисление сероводорода. Восстановитель. Свойства кислот. Оксид серы. Окислитель. Концентрированная серная кислота. Свойства солей. Характеристика серы.

«Свойства серы» - СОЛИ сероводородной кислоты. Сильная серная кислота H2O+SO3 =>H2SO4. Сера реагирует и со сложными. Восстановительные свойства серы: Степень окисления серы Получение. SO2-оксид серы(lV) Сернистый газ. Строение молекулы серы. Получение. Соли сернистой кислоты. Большая часть серы используется для производства серной кислоты.

«H2O и H2S» - Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…). 3. HCl + H2O = Cl– + H3O+. Химические свойства. Восстановительные свойства. y ? (y + x + C1). ? = 1,63 д. [HS–]?[H3O+]. Применение в аналитической химии: иодометрия. Sp 2 –гибридизация. SO2, S, H2O: +IV,0 ? [S2–] ? [H3O+]. (C0 ?x). SO3 – кислотный оксид.

«Химические свойства серы» - Взаимодействие с металлами. Сера. Кислород. Урок химии. Химические свойства. Использование интерактивной доски. Взаимодействие с кислородом. Взаимодействие с углеродом. Вопросы для повторения. Радиус серы. Повторение строения. Химические свойства серы. Взаимодействие серы с водородом.

«Сера 9 класс» - Пластическая. Сера ромбическая моноклинная пластическая. Медный колчедан (халькопирит) cufes2. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. Ромбическая. У человека средневековья запах «серы» ассоциировался с преисподней. Сера была известна человеку уже в глубокой древности. Моноклинная.

«Основные соединения серы» - Оксид серы. Низшая степень окисления. Качественная реакция на сульфид-ион. Свойства веществ. Сернистая кислота. Сероводородная кислота. Последний день Помпеи. Сернистый газ. Пятигорск. Геохимик. Качественная реакция на сульфит-ион. Реакция взаимодействия с кислородом. Физические свойства. Определите степени окисления элементов в соединениях.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем