<<  Напишите уравнения реакций: 3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: ZnO + H2SO4   >>
Химические свойства разбавленной серной кислоты

Химические свойства разбавленной серной кислоты. H2SO4 - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют) 1) Диссоциация протекает ступенчато: H2SO4? H+ + HSO4- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион) HSO4- ? H+ + SO42- (вторая ступень, образуется сульфат – ион) H2SO4 образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты) 2) Взаимодействие с металлами: Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: Мg0 + H2+1SO4(разб) ? Mg+2SO4 + H20? Mg0 + 2H+ ? Mg2+ + H20? .

Слайд 14 из презентации «Оксид серы(VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксид серы(VI).pptx» можно в zip-архиве размером 474 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Сера и её производные» - Окислитель. Сера. Получение серной кислоты. Усиление окислительной способности. Химические свойства. Восстановитель. Сульфаты. Оксид серы. Сероводород. Характеристика серы. Осуществите реакции. Нерастворимый осадок. Свойства солей. Окисление сероводорода. Серная кислота. Железо и алюминий. Сероводородная, серная и сернистая кислоты.

«Sulfur» - Химические свойства. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная. а) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Физические свойства серы. Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Историческая справка. Сера также входит в состав черного пороха.

«Основные соединения серы» - Проверь себя. Качественная реакция на сульфит-ион. Кислотный оксид. Сероводород в Чёрном море. Свойства важнейших соединений серы. Последний день Помпеи. Cоединения серы и их значение. Геохимик. Определите степени окисления элементов в соединениях. Свойства веществ. Пятигорск. Низшая степень окисления.

«Сера 9 класс» - Сера была известна человеку уже в глубокой древности. Свинцовый блеск pbs. Получается при кристаллизации ромбической. "Пиритовый доллар", добытый в штате Аризона, диаметр 10 см. Ромбическая. Сера ромбическая моноклинная пластическая. Сера в природе. Применение. Моноклинная. История серы. У человека средневековья запах «серы» ассоциировался с преисподней.

«Применение серы» - Натрий использовался с давних времён. Zincum переводится как «белый налет». В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл. Цинк применяется для защиты стали от коррозии. Латинское zincum. Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. При 100—150°C цинк пластичен. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде.

«Атом серы» - Что произошло. Афалина, Амфора и сероводородная бактерия. Действие 4. Предгорья Кавказа. Сероводород: «Все, о чём вы говорите, конечно, характеризуется сероводород с плохой стороны. -Сера -Атом. -Ученик -Сероводородная бактерия. Темно-то как. Удивительно добродушное существо. Не волнуйся и не переживай.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем