<<  Токсическое действие Осуществите превращения по схеме:  >>
Охрана окружающей среды

Охрана окружающей среды. Охране окружающей среды в нашей стране уделяется большое внимание. На сернокислотных заводах предотвратить загрязнение окружающей среды удается путем герметизации аппаратуры, применением газоочистительных установок. Если произошло отравление газами, пострадавшего следует вынести на свежий воздух или использовать воздух, обогащенный кислородом, и дать для приема внутрь разбавленный раствор питьевой соды NaНСО3. Если все же серная кислота попадет на тело, то места кожных поражений следует немедленно обмыть большим количеством воды, продолжительность обмывания 10—15 мин. Избегать применения щелочных растворов, которые при реакции с H2SO4 выделяют тепло и могут усугубить тяжесть поражения.

Слайд 21 из презентации «Оксид серы(VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксид серы(VI).pptx» можно в zip-архиве размером 474 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Основные соединения серы» - Восстановитель. Сероводородная кислота. Сернистый газ. Реакция взаимодействия. Качественная реакция на сульфит-ион. Последний день Помпеи. Кислотный оксид. Свойства веществ. Качественная реакция на сульфид-ион. Черный осадок. Свойства важнейших соединений серы. Реакция взаимодействия с кислородом. Оксид серы.

«Химические свойства серы» - Сера. Урок химии. Кислород. Химические свойства. Вопросы для повторения. Повторение строения. Химические свойства серы. Радиус серы. Взаимодействие с кислородом. Взаимодействие с углеродом. Взаимодействие серы с водородом. Использование интерактивной доски. Взаимодействие с металлами.

«Атом серы» - Что произошло. Говорят, что море сейчас находится на дне океана Тетис. Вот только растение какое-то зеленеет. Оглядывается вокруг. -Сера -Атом. -Ученик -Сероводородная бактерия. А знаешь почему картины художников эпохи Возрождения такие тёмные? Афалина, Амфора и сероводородная бактерия. Афалина: «Безобразие!

«Сера и её производные» - Оксид серы (VI). Серная кислота. Сероводородная, серная и сернистая кислоты. Характеристика серы. Растворы иодида натрия. Нерастворимый осадок. Получение. Свойства солей. Сера. Химические свойства. Окислитель. Окисление сероводорода. Оксид серы. Сульфаты. Концентрированная серная кислота. Сероводород.

«Применение серы» - При 100—150°C цинк пластичен. Название «натрий» (natrium) происходит от араб. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг. Латинское zincum. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. Происхождение слова zincum точно не установлено.

«Свойства серы» - Физические свойства сероводорода. Сероводород в глубинах Чёрного моря! S S S S S ..S S S S S S… В воде сера практически нерастворима. H2s-сероводород. SO2-оксид серы(lV) Сернистый газ. Соли сернистой кислоты. Сульфиты или гидросульфиты Na2SO3 или NaHSO3. Sulfur. Химические свойства. Сульфиды или гидросульфиды Na2S или NaHS.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем