<<  молекулярная формула SО3 степень окисления серы (+6) Химические свойства кислотных оксидов  >>
Оксид серы (VI) SО3 - ангидрид серной кислоты

Оксид серы (VI) SО3 - ангидрид серной кислоты. бесцветная жидкость при комнатной температуре, затвердевающая уже при 17°С в твердую кристаллическую массу. На воздухе "дымит", сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах) SO3 + H2O ? H2SO4 SO3 хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, этот раствор называется олеумом. (Tпл = 16,8 °С; Tкип = 45°С). SО3 получают окислением SО2 только в присутствии катализатора (Рt или \/2О5) и высоком давлении to 2SO2 + O2 ? 2SO3+ Q Оксид серы (VI) используют для производства серной кислоты. Наибольшее значение имеет контактный способ получения.

Слайд 5 из презентации «Оксид серы(VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксид серы(VI).pptx» можно в zip-архиве размером 474 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Химические свойства серы» - Химические свойства. Вопросы для повторения. Повторение строения. Кислород. Урок химии. Радиус серы. Взаимодействие с кислородом. Взаимодействие с углеродом. Сера. Химические свойства серы. Использование интерактивной доски. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие серы с водородом.

«Сера и её производные» - Получение. Металлы. Характеристика серы. Растворы иодида натрия. Окисление сероводорода. Осуществите реакции. Свойства кислот. Получение серной кислоты. Химические свойства. Сульфаты. Оксид серы (IV). Свойства солей. Оксид серы (VI). Сера. Железо и алюминий. Сероводород. Нерастворимый осадок. Серная кислота.

«Сера химия» - Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха. Химические свойства серы. Хорошо растворяется в сероуглероде. Взаимодействие серы с кислородом. Сера в природе. Сера – неметалл. Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6?С; ? = 1,96г/см3. В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков.

«Химический элемент - сера» - Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Получение серы. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде. Природные минералы серы. Пластическая сера, вещество коричневого цвета. Химические свойства.

«Sulfur» - Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов. Применение серы. Схема расположения электронов на энергитических подуровнях. Физические свойства. а) Самородную серу очищают от примесей песка и глины.

«Свойства серы» - Слабая сернистая кислота H2O+SO2 <=> H2SO3. Химические свойства сероводорода. Сульфиты или гидросульфиты Na2SO3 или NaHSO3. Степень окисления серы Получение. Sulfur. СОЛИ сероводородной кислоты. Физические свойства сероводорода. SO2-оксид серы(lV) Сернистый газ. Физические свойства SO3. Сероводород в глубинах Чёрного моря!

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем