<<  Серная кислота - h2so4 Оксид серы(VI)  >>
Помните
Помните! Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!

Слайд 10 из презентации «Оксид серы(VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксид серы(VI).pptx» можно в zip-архиве размером 474 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Применение серы» - Происхождение слова zincum точно не установлено. Натрий использовался с давних времён. Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг. Цинк используется для извлечения серебра, золота и др. Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию.

«Химические свойства серы» - Урок химии. Химические свойства серы. Взаимодействие с кислородом. Взаимодействие серы с водородом. Химические свойства. Радиус серы. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с углеродом. Вопросы для повторения. Кислород. Повторение строения. Использование интерактивной доски. Сера.

«Сера 9 класс» - Пластическая. Применение. Свинцовый блеск pbs. Медный колчедан (халькопирит) cufes2. История серы. Сера была известна человеку уже в глубокой древности. У человека средневековья запах «серы» ассоциировался с преисподней. Сфалерит zns. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. Состоит из S8 молекул, лимонно-жёлтые, полупрозрачные кристаллы.

«Сера химия» - Не растворяется в воде. Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4?2H2O и гипс пластинчатый. Осторожно понюхайте содержимое пробирки – ощущается запах сероводорода. Взаимодействие серы с водородом. Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8?С; ? = 2,07г/см3. Открытие серы. Сера – неметалл. Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6?С; ? = 1,96г/см3.

«H2O и H2S» - Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S ? HS– + H3S+; KS ? 10–33. Водородные и кислородные соединения. Пероксосульфаты – сильные окислители. SO2. +Hcl (эфир). 3. HCl + H2O = Cl– + H3O+. Строение (sp3-гибридизация ). Особенности химии серы. SO3S2–. Серная кислота. Получение: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, водн.р-р).

«Химический элемент - сера» - Добыча руды открытым способом. Пластическая сера, вещество коричневого цвета. Возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде. Природные минералы серы. Сера в таблице Д.И.Минделеева. Физические свойства. Сера. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем