<<  Значение серной кислоты Токсическое действие  >>
Соли серной кислоты

Соли серной кислоты. . «Глауберова соль» (мирабилит) Nа2SO4•10Н2O была получена немецким химиком И. Р. Глаубером при действии серной кислоты на хлорид натрия, в медицине ее используют как слабительное средство. Медный купорос CuSO4•5Н2O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений. Железный купорос FеSО4•7Н2O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза и опухолей желез, в настоящее время используют для борьбы с сельскохозяйственными вредителями. Гипс СаSO4•2Н2O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской практике для накладывания гипсовых повязок, для изготовления гипсовых скульптур.

Слайд 19 из презентации «Оксид серы(VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксид серы(VI).pptx» можно в zip-архиве размером 474 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«H2O и H2S» - SO3 – кислотный оксид. Сульфаны H2Sx (x = 1 ? 8). [S2–] ? [H3O+]. Триоксид серы (SO3)x. Строение (sp3-гибридизация ). K K1=. Политионаты – соли политионовых кислот H2SnO6 (n = 4 ? 6). y ? (y + x). Восстановительные свойства. SO2. Окислительно-восстановительные свойства. В водном растворе: 1. H2S + H2O ? HS– + H3O+ KK1 = 1,05 · 10?7.

«Сера и её производные» - Окислитель. Растворы иодида натрия. Металлы. Свойства кислот. Свойства солей. Сульфаты. Сероводород. Серная кислота. Сера. Оксид серы (IV). Характеристика серы. Сероводородная, серная и сернистая кислоты. Оксид серы. Оксид серы (VI). Химические свойства. Концентрированная серная кислота. Восстановитель.

«Сера 9 класс» - Моноклинная. "Пиритовый доллар", добытый в штате Аризона, диаметр 10 см. Пластическая. Железный колчедан (пирит). Сера в природе. Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. Свинцовый блеск pbs. Биороль. Применение. Сера была известна человеку уже в глубокой древности. Медный колчедан (халькопирит) cufes2.

«Свойства серы» - Физические свойства серы. Из 20 000 жителей Помпей в зданиях и на улицах погибло около 2000 человек. Сера. Сероводород в глубинах Чёрного моря! Сильная серная кислота H2O+SO3 =>H2SO4. Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Sulfur. Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г.

«Химические свойства серы» - Использование интерактивной доски. Взаимодействие серы с водородом. Сера. Взаимодействие с углеродом. Химические свойства. Взаимодействие с кислородом. Вопросы для повторения. Химические свойства серы. Взаимодействие с металлами. Кислород. Повторение строения. Радиус серы. Урок химии.

«Химический элемент - сера» - Природный сросток кристаллов самородной серы. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Сера в отраслях промышленности. Физические свойства. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Получение серы. Природные минералы серы. Кристаллическая сера — хрупкое вещество желтого цвета.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем