<<  CuS—H2S—SO2—SO3 Рассчитайте степени окисления серы в соединениях молекулярная формула SО3 степень окисления серы (+6)  >>
Тема урока: Оксид серы(VI)

Тема урока: Оксид серы(VI). Серная кислота Цель урока: Рассмотрение свойств и способов получения оксида серы (VI) и серной кислоты. Повторение, углубление и закрепление знаний о свойствах кислотных оксидов и кислот.

Слайд 3 из презентации «Оксид серы(VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксид серы(VI).pptx» можно в zip-архиве размером 474 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Химические свойства серы» - Кислород. Взаимодействие с углеродом. Химические свойства. Радиус серы. Вопросы для повторения. Урок химии. Сера. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие серы с водородом. Использование интерактивной доски. Повторение строения. Химические свойства серы. Взаимодействие с кислородом.

«Сера 9 класс» - Железный колчедан (пирит). Моноклинная. У человека средневековья запах «серы» ассоциировался с преисподней. Биороль. Сфалерит zns. Состоит из S8 молекул, лимонно-жёлтые, полупрозрачные кристаллы. Свинцовый блеск pbs. Пластическая. Применение. "Пиритовый доллар", добытый в штате Аризона, диаметр 10 см.

«H2O и H2S» - Квасцы MIMIII(SO4)2·12H2O (MI – Na, K, NH4…, MIII – Al, Ga, Cr…). Водный раствор H2S (0,1 моль/л). Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1 моль/л). Y = [S2–] ? 1,29 · 10?21 моль/л. SO2. Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…). Гидросульфат-ион. Получение: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, водн.р-р).

«Сера и её производные» - Оксид серы. Оксид серы (VI). Свойства солей. Сероводородная, серная и сернистая кислоты. Сульфаты. Оксид серы (IV). Железо и алюминий. Свойства кислот. Усиление окислительной способности. Химические свойства. Восстановитель. Нерастворимый осадок. Окисление сероводорода. Серная кислота. Растворы иодида натрия.

«Применение серы» - Цинк применяется для защиты стали от коррозии. Происхождение слова zincum точно не установлено. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл. Натрий использовался с давних времён. При 100—150°C цинк пластичен.

«Sulfur» - Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов. Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Сера. Сера также входит в состав черного пороха.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем