<<  3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: ZnO + H2SO4  Окислительные свойства Концентрированной серной кислоты  >>
Ва2+ + SO42- = ВаSО4

Ва2+ + SO42- = ВаSО4?. Качественная реакция на сульфат-ион: Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.

Слайд 16 из презентации «Оксид серы(VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксид серы(VI).pptx» можно в zip-архиве размером 474 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Sulfur» - Сера. Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Физические свойства. Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Схема расположения электронов на энергитических подуровнях. Получение. Sulfur. Историческая справка.

«Химические свойства серы» - Химические свойства серы. Вопросы для повторения. Радиус серы. Повторение строения. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с углеродом. Взаимодействие серы с водородом. Использование интерактивной доски. Кислород. Урок химии. Взаимодействие с кислородом. Сера. Химические свойства.

«Сера 9 класс» - Сера в природе. Сера была известна человеку уже в глубокой древности. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. Свинцовый блеск pbs. Железный колчедан (пирит). Сера ромбическая моноклинная пластическая. Состоит из S8 молекул, лимонно-жёлтые, полупрозрачные кристаллы. Биороль. "Пиритовый доллар", добытый в штате Аризона, диаметр 10 см.

«H2O и H2S» - Кислородные соединения. Получение: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, водн.р-р). Строение анионов SO32– и HSO3–. Sp2-гибридизация. Молекула H2S диамагнитна, полярна (дипольный момент 0,93 Д). SO3, H2S: +VI,–II ? 3. HCl + H2O = Cl– + H3O+. Cульфит-ион. Cульфат-ион. [HS–]?[H3O+]. Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1 моль/л).

«Применение серы» - Zincum переводится как «белый налет». Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в 17 веке. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Натрий использовался с давних времён. Долгое время не удавалось выделить чистый цинк.

«Атом серы» - Чем обязан?» атом: «Да вот серу нам нужно разыскать. В реакции с водородом ведёт себя как окислитель, а с кислородом – как восстановитель. Светит солнце. Действие 3. Спускаются в пещеру, в недр земли, темно. Что 95% массы состоит из серы. Мне ещё дорога предстоит. Сероводородный источник. Нам очень нужно видеть серу.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем