<<  Окислительные свойства Концентрированной серной кислоты Соли серной кислоты  >>
Значение серной кислоты

Значение серной кислоты. . Серная кислота является важнейшим продуктом основной химической промышленности, занимающейся производством неорганических кислот, щелочей, солей минеральных удобрений и хлора. По разнообразию применения серная кислота занимает первое место среди кислот. Наибольшее количество ее расходуется для получения фосфорных и азотных удобрений. Будучи нелетучей кислотой, серная кислота используется для получения других кислот — соляной, плавиковой, фосфорной, уксусной и т. д. Много ее идет для очистки нефтепродуктов — бензина, керосина и смазочных масел — от вредных примесей. В машиностроении серной кислотой очищают поверхность металла от оксидов перед покрытием (никелированием, хромированием и др.). Серная кислота применяется в производстве взрывчатых веществ, искусственного волокна, красителей, пластмасс и многих других. Ее употребляют для заливки аккумуляторов. В сельском хозяйстве она используется для борьбы с сорняками (гербицид).

Слайд 18 из презентации «Оксид серы(VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксид серы(VI).pptx» можно в zip-архиве размером 474 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Сера и её производные» - Окислитель. Свойства кислот. Получение. Оксид серы (VI). Свойства солей. Сероводородная, серная и сернистая кислоты. Химические свойства. Растворы иодида натрия. Металлы. Сероводород. Серная кислота. Осуществите реакции. Железо и алюминий. Восстановитель. Усиление окислительной способности. Получение серной кислоты.

«H2O и H2S» - x >> y; C1 >> x; C0 >> x. Условия осаждения: С(М2+) ? С(S2?) ? ПР (MS). В водном растворе: Пероксодисульфат-ион S2O6(O2)2–. H2SO4 в водной среде. Квасцы MIMIII(SO4)2·12H2O (MI – Na, K, NH4…, MIII – Al, Ga, Cr…). Пероксосульфат-ион SO3(O2)2–. Y = [S2–] ? 1,29 · 10?21 моль/л. Sp 2 –гибридизация.

«Sulfur» - Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: Физические свойства серы. Физические свойства. Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Схема расположения электронов на энергитических подуровнях. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная. Сера также входит в состав черного пороха.

«Применение серы» - Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Цинк применяется для защиты стали от коррозии. Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг. Сам натрий ранее именовался содием (лат. Sodium). Происхождение слова zincum точно не установлено. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка.

«Химические свойства серы» - Радиус серы. Взаимодействие серы с водородом. Сера. Использование интерактивной доски. Химические свойства. Вопросы для повторения. Взаимодействие с углеродом. Взаимодействие с металлами. Повторение строения. Кислород. Взаимодействие с кислородом. Химические свойства серы. Урок химии.

«Сера 9 класс» - Сера в природе. Пластическая. Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. Состоит из S8 молекул, лимонно-жёлтые, полупрозрачные кристаллы. Биороль. Ромбическая. "Пиритовый доллар", добытый в штате Аризона, диаметр 10 см. Сера была известна человеку уже в глубокой древности. Сфалерит zns.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем