Оксиды

Оксиды

Урок по химии 11 класс Автор: учитель химии и биологии МОУ « Средняя школа №5» г. Кимры Воробьева Татьяна Юрьевна

Что такое оксиды

Оксиды- бинарные соединения с кислородом в степени окисления (-2). Общая формула оксидов: ЭmOn где m число атомов элемента Э, а n – число атомов кислорода.

Классификация оксидов

Солеобразующие оксиды

Солеобразующими называют такие оксиды, которые в результате химических реакций способны образовывать соли. Солеобразующие оксиды, в свою очередь подразделяются на: основные, кислотные и амфотерные.

Несолеобразующие оксиды

Несолеобразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в их состав входят неметаллы.

Основные оксиды

Основными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения воды) соответствуют основания. Например: Основные оксиды Соответствующая гидратная форма (основание) Na2O ? NaOH BaO? Ba(OH)2 СaO? Сa(OH)2 - Какие элементы образуют основные оксиды? Основные оксиды образуют металлы при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II). Оксиды таких металлов, как Li,Na, K, Rb, Cs, Fr , Ca , Sr, Ba взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований - щелочей. Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей (косвенным путем).

Кислотные оксиды

Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты. Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот. Например: кислотные оксиды - соответствующая гидратная форма (кислота) SO3 ? H2SO4 Р2О5? H3РO4 - Какие элементы образуют кислотные оксиды? Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы при проявлений ими высокой валентности. Например, оксид марганца (VII) - кислотный оксид, так как в качестве гидрата ему соответствует кислота HMnO4 и это оксид металла с высокой валентностью. Большинство кислотных оксидов могут взаимодействовать с водой непосредственно и при этом образовывать кислоты. Например: СrО3 + H2O ? H2CrO4 Р2О5 + H2O ? H3РO4 SO3 + H2O ? H2SO4 Некоторые оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. Такого типа оксиды сами могут быть получены из кислот. Например: H2SiO3? SiO2 + H2O (температура) Это подтверждает названия кислотных оксидов - ангидриды, то есть "не содержащие воду". Оксиды SO2 и CO2 реагирую с водой обратимо: СО2 + H2O ? H2CO3 SО2 + H2O ? H2SO3

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды представляют собой оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных (в щелочной среде) оксидов. - Какие элементы образуют амфотерные оксиды? К амфотерным оксидам относятся только оксиды некоторых металлов. Например: BeO, Al2O3, PbO, SnO, ZnO, PbO2, SnO2, Сr2О3 Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, следовательно, их гидратные формы получают косвенно - из солей.

Свойства основных оксидов

BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + CO2 = CaCO3 Na2O + ZnO = Na2ZnO2

Свойства кислотных оксидов

SO3 + H2O = H2SO4 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CO2 + CaO = CaCO3

Свойства амфотерных оксидов

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

Список используемой литературы

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010г. 2. Габриелян О.С. Химия 8 класс - М.: Дрофа, 2000 г. 3. Габриелян О.С, Лысова Г.Г. Химия 11 класс - М.: Дрофа, 2002 г. 4. Габриелян О.С, Лысова Г.Г, Введенская А.Г. Химия 11 класс: Настольная книга для учителя Часть 1 – М.: Дрофа, 2003 г. 5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А. Г. Химия 11 класс: Настольная книга для учителя Часть 2 – М.: Дрофа, 2003 г. 6. Доронькин В.Н., Бережная А.Г. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты базового и повышенного уровней - Легион, 2014 г. 7. Мешкова О.В. ЕГЭ. Химия: универсальный справочник - М.: Эксмо, 2010 г. 8. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков. С.А. Химия – М.: Дрофа, 2011 г.