<<  Твердые оксиды Солеобразующие оксиды  >>
Несолеобразующие оксиды

Несолеобразующие оксиды. Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей. (NO, N2O, CO).

Слайд 15 из презентации «Оксиды, их классификация и свойства»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды, их классификация и свойства.ppt» можно в zip-архиве размером 835 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Оксиды» - В природе. Оксид углерода (II) CO. Оксид кальция СаO. Cухой лед – тоже CO2. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Белила. Многие руды металлов являются оксидами. ОКСИД ХРОМА cr2o3. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный.

«Оксид углерода» - или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Со. Оксиды углерода. Демонстрационное поурочное планирование. Получение оксида углерода (IV). Использованы ЦОР: Оксид углерода (IV). Оксид углерода (II). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства.

«Оксид азота» - Бесцветный газ, не имеет запаха. Оксид азота (IV). N2O5. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. No-оксид азота (II). N2O. Молекула линейна. В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки? Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 == 4NO2 + O2.

«Разложение оксидов» - Оксиды. Классификация оксидов. Глоссарий. Пособие для учащихся. Амфотерные оксиды. Задания. Кислотные оксиды. Оглавление. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Основные оксиды. Классиф.

«Оксиды 8 класс» - MgO. Al2O3. SiO2. H2SiO3. Вода. Оксид. Кварц. K3PO4. H2CO3. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: Н2o. FeO. Негашеная известь. Аметист. Кислота. Cu(OH)2. Соль. CO2. HNO3. H2 SO4. Углекислый газ. Корунд. Сaco3. Горный хрусталь. Ca(OH)2. CaO. Корунд, сапфир, рубин. Al(OH)3. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь.

Оксиды

14 презентаций об оксидах
Урок

Химия

65 тем