<<  *** Реставрация памятников включает в себя прежде всего снятие Образуется нерастворимый карбонат бария в виде тонкой взвеси  >>
*** Поверхность памятников культуры покрывают смесью гидроксида бария

*** Поверхность памятников культуры покрывают смесью гидроксида бария и карбамида не случайно. В атмосфере всегда присутствует вода, которая растворяет гидроксид бария и при этом происходит химическая реакция: Ва(ОН)2 + CO(NH2)2 = BaCO3 + 2NH3.

Слайд 21 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксиды и летучие водородные соединения» - H2O. Оксиды в природе. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Диоксид углерода CO2. Бинарные соединения. Гидриды и летучие водородные соединения. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Номенклатура оксидов. Оксиды.

«Оксиды» - Оксид кальция – основный оксид. ОКСИД ХРОМА cr2o3. Металлические руды. Оксид кремния (IV) SiO2. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Многие руды металлов являются оксидами. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2.

«Угарный газ» - Нарушается обмен фосфора и азота. Концентрация угарного газа в организме человека. Нарушается водно-солевой обмен. Полезные свойства. Газификация топлива. Источники СО в атмосфере: Влияние СО на человека: Снижается обеспеченность тканей организма кислородом, развивается гипоксемия. Химические свойства:

«Оксид углерода II» - СО-угарный газ. Горящая лучинка гаснет в азоте и в углекислом газе. Качественная реакция на со2. Химические свойства. Как получают СО в лаборатории и в промышленности? И(iv). Получение СО: Химические свойства СО. При комн. Закрепление. Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип. -192,1С` Ядовит-0,2%в воздухе cмертельно!

«Разложение оксидов» - Задания. Оксиды. Классификация оксидов. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Кислотные оксиды. Оглавление. Глоссарий. Основные оксиды. Пособие для учащихся. Амфотерные оксиды. Классиф.

«Оксиды 8 класс» - CaO. H2SiO3. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. Негашеная известь. Сaco3. Углекислый газ. Горный хрусталь. Речной песок. Cu(OH)2. Важнейшие классы неорганических веществ. Кварц. Al2O3. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: Оксид. K3PO4. SiO2. H2CO3. Основание. Корунд, сапфир, рубин.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем