<<  Памятники из мрамора, известняка, гранита, гипса, под действием *** Поверхность памятников культуры покрывают смесью гидроксида бария  >>
*** Реставрация памятников включает в себя прежде всего снятие

*** Реставрация памятников включает в себя прежде всего снятие загрязнений, укрепления трещин и защита от дальнейших разрушений. Для отчистки от грязи используют трилон Б, антисептик, воду. Для удаления пятен ржавчины используют щавелевую, плавиковую, лимонную кислоты. Для укрепления трещин и пор используют флюатирование: MgSiF6 + 2CaCO3 = 2CaF2 + MgF2 + SiO2 + CO2 Для предохранения скульптур от атмосферных воздействий применяют различные пасты.

Слайд 20 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксиды 8 класс» - Горный хрусталь. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. Аметист. «Крестики-нолики». Al(OH)3. Распределить вещества по строению на 4 группы. HNO3. Na2SO4. Ca(OH)2. Корунд, сапфир, рубин. Вода. SiO2. H2CO3. Соль. CaO. Кварц. Оксид. Al(NO3)3. Cu(OH)2. Речной песок. H2S. MgO. Сапфир. Углекислый газ.

«Оксид азота» - N2O5 + H2O == 2HNO3. Оксиды азота. «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Окислительно-восстановительная двойственность. Кислотный оксид: Против всех правил. NO. 2NO2 === N2O4. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV).

«Разложение оксидов» - Пособие для учащихся. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Оглавление. Классификация оксидов. Классиф. Глоссарий. Задания. Оксиды. Кислотные оксиды. Основные оксиды. Амфотерные оксиды.

«Химические свойства оксидов» - Оксиды. Кислотные оксиды. Химические свойства кислотных оксидов. Амфотерные оксиды. Химические свойства основных оксидов. Основные оксиды. Химические свойства амфотерных оксидов. Классификация оксидов по химическим свойствам. Солеобразующие оксиды. Способы получения оксидов. Несолеобразующие оксиды.

«Формулы оксида азота» - Газ. Монооксид азота. Летучие кристаллы. Применяется в лаборатории. Применение. Физические свойства. Пентаоксид диазота. Получение NO. Оксиды. Кислородные соединения азота. Оксид азота. Формула. Не реагирует с водой. Солеобразующий кислотный оксид. Кислотный оксид. Реагирует с водой. Жидкость синего цвета.

«Угарный газ» - Химические свойства: Нарушается обмен фосфора и азота. Оксид углерода(II) (угарный газ). Симптомы отравления угарным газом. Нарушается углеводный обмен. Влияние СО на человека: Снижается обеспеченность тканей организма кислородом, развивается гипоксемия. Источники СО в атмосфере: При содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе человек чувствует головную боль и удушье.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем