<<  В основе старения краски лежат химические свойства свинцовых белил, Cвинцовые белила под действием сероводорода темнеют  >>
Белый цвет красок темнеет, и цветовое восприятие картины становится

Белый цвет красок темнеет, и цветовое восприятие картины становится совсем другим. Обычный пероксид водорода позволяет перевести сульфид свинца черного цвета в сульфат свинца белого цвет PbS ? + 4H2O2 = PbSO4 ? + 4H2O.

Слайд 9 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Химические оксиды» - Боксит. Оксид углерода (II). Кварцевый песок. Негашёная известь. Оксид углерода (IV). Н2О. Пигмент оливково – зелёной краски. Оксиды. Оксиды - это сложные вещества. Вещества, в состав которых входит кислород. Оксиды металлов.

«Оксиды 8 класс» - MgO. HNO3. FeO. Оксид. CaO. Основание. «Крестики-нолики». K3PO4. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: Корунд, сапфир, рубин. H2CO3. Речной песок. Важнейшие классы неорганических веществ. Ca(OH)2. Кислота. Углекислый газ. Аметист. Корунд. Сапфир. SiO2. Кварц. Сaco3. H2SiO3. SO2. Cu(OH)2.

«СО2 углекислый газ» - В результате антропогенных воздействий содержание СО2 в атмосфере Земли постепенно возрастает. В атмосфере Земли излучение поглощается молекулами Н2О, СО2, О3и др. Обнаружение углекислого газа. Углекислый газ… СаО + СО2 = СаСО3. Физические свойства. Реакция с основным оксидом. Реакция со щелочью. Что же в нем кислого?

«Формулы оксида азота» - Оксиды азота. Характер. Диоксид азота. Жидкость синего цвета. Азотистый ангидрид. Оксид азота. Реагирует с водой. Не реагирует с водой. Бесцветный газ. Формула. Лисий хвост. Кислородные соединения азота. Монооксид азота. Газ. Применяется в лаборатории. Получение NO. Пентаоксид диазота. Солеобразующий кислотный оксид.

«Разложение оксидов» - Классификация оксидов. Классиф. Глоссарий. Задания. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Основные оксиды. Оксиды. Оглавление. Амфотерные оксиды. Кислотные оксиды. Пособие для учащихся.

«Оксид углерода» - Демонстрационное поурочное планирование. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Оксид углерода (II). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Использованы ЦОР: Оксиды углерода. Оксид углерода (IV). Со. Получение оксида углерода (IV).

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем