<<  Белый цвет красок темнеет, и цветовое восприятие картины становится II  >>
Cвинцовые белила под действием сероводорода темнеют

Cвинцовые белила под действием сероводорода темнеют. Возникла необходимость найти другой пигмент, который бы не темнел под действием H2S. С 1850 года был налажен выпуск цинковых белил (ZnO), а с 1920 года титановых белил (TiO2), которые в присутствии сернистых соединений не темнеют и цветовая гамма картин не изменяется. При взаимодействии оксида цинка с сероводородом образуется сульфид цинка, который имеет белый цвет: ZnO + H2S = ZnS ? + H2O белый осадок.

Слайд 10 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксид углерода IV» - В воздухе выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико 0,04 — 0,03. Оксид углерода (IV) - углекислый газ. Нетоксичен, не проводит электрически ток. В природе. Cухой лед – тоже CO2. Физические свойства CO2.

«Разложение оксидов» - Основные оксиды. Кислотные оксиды. Амфотерные оксиды. Классификация оксидов. Пособие для учащихся. Глоссарий. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Задания. Классиф. Оглавление. Оксиды.

«Оксид углерода II» - Получение: Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип. -192,1С` Ядовит-0,2%в воздухе cмертельно! Оксид углерода (iv). В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота. В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж С+Н2О=СО+Н2- Q Водяной газ. Ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р = 1атм),

«Оксиды 8 класс» - HNO3. CO2. Na2SO4. Речной песок. Горный хрусталь. Al(OH)3. SO2. Основание. SiO2. Углекислый газ. Кварц. Al2O3. CaO. H2CO3. Оксиды. Негашеная известь. Кислота. MgO. H2SiO3. Корунд, сапфир, рубин. Соль. H2 SO4. Cu(OH)2. Аметист. Оксид. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: Вода. H2S. Н2o.

«СО2 углекислый газ» - Реакция со щелочью. 6со2 + 6н2о. СаО + СО2 = СаСО3. Диоксид углерода. Взаимодействие с водой. Физические свойства. Например, в теплицы подают газы, которые выходят из котельной. Что же в нем кислого? В результате антропогенных воздействий содержание СО2 в атмосфере Земли постепенно возрастает. В атмосфере Земли излучение поглощается молекулами Н2О, СО2, О3и др.

«Углекислый газ» - +Ca(OH)2. Углерод. Карбонат калия. +NaOH. Окисли-тель. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. Углекислый газ был, как и брат, бесцветен, но в 1,5 раза тяжелее воздуха. Карбонат кальция. Словарь химических терминов. Метан. Графит – мягкий, непрозрачный, серый, электропроводный.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем