<<  Выпадение кислотных дождей в настоящее время стало широко В результате выпадения кислотных дождей ухудшаются питательные  >>
Дождевая вода в естественных условиях нейтральна или имеет слабокислый

Дождевая вода в естественных условиях нейтральна или имеет слабокислый характер (слабоминерализованные осадки, находящиеся в равновесии с углекислым газом при его средних концентрациях в атмосфере, имеют pН 5,6).B последние годы среднегодовые значения pН осадков достигли значения 4,1-4,3. В промышленных районах кислотность дождевой воды еще выше.

Слайд 17 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Угарный газ» - Конверсия газов. Нарушается обмен фосфора и азота. Оксид углерода(II) (угарный газ). Влияние СО на человека: Полезные свойства. Нарушается водно-солевой обмен. Снижается обеспеченность тканей организма кислородом, развивается гипоксемия. Симптомы отравления угарным газом. Концентрация угарного газа в организме человека.

«Оксид углерода II» - Применение СО. Качественная реакция на со2. Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип. -192,1С` Ядовит-0,2%в воздухе cмертельно! Закрепление. Химические свойства. Получение СО. При комн. 2) При сгорании углеродсодержащих веществ: СН4+202= C02+ 2Н20 метан. Горящая лучинка гаснет в азоте и в углекислом газе. Оксид углерода ii.

«Оксид углерода» - Демонстрационное поурочное планирование. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Использованы ЦОР: Оксид углерода (II). Со. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Оксиды углерода. Оксид углерода (IV). Получение оксида углерода (IV).

«Химические оксиды» - Пигмент оливково – зелёной краски. Негашёная известь. Оксиды. Оксиды - это сложные вещества. Боксит. Оксид углерода (IV). Оксиды металлов. Кварцевый песок. Вещества, в состав которых входит кислород. Оксид углерода (II). Н2О.

«Формулы оксида азота» - Кислотный оксид. Летучие кристаллы. Монооксид азота. Применяется в лаборатории. Кислородные соединения азота. Оксид азота. Реагирует с водой. Оксиды азота. Формула. Азотистый ангидрид. Физические свойства. Жидкость синего цвета. Характер. Бесцветный газ. Не реагирует с водой. Газ. Пентаоксид диазота.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Бинарные соединения. Диоксид углерода CO2. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Оксиды. Оксиды в природе. Номенклатура оксидов. H2O. Гидриды и летучие водородные соединения. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем