<<  Образуется нерастворимый карбонат бария в виде тонкой взвеси Резюме: На уроке мы рассмотрели один из важнейших классов соединений  >>
Если использовать заранее подготовленный карбонат бария (BaCO3), то

Если использовать заранее подготовленный карбонат бария (BaCO3), то защита обречена на неудачу, так как он не будет обладать необходимой дисперсностью. При этом образуется крупные кристаллы, которые будут обладать плохой кроющей способностью и защита памятников от кислотных осадков не будет обеспечена должным образом.

Слайд 23 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксиды 8 класс» - H2SiO3. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: Рубин. Углекислый газ. Аметист. Корунд. Сaco3. MgO. Важнейшие классы неорганических веществ. Кварц. Соль. Речной песок. Оксиды. Н2o. Сапфир. H2 SO4. Оксид. Al(OH)3. CaO. H2CO3. Cu(OH)2. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. SiO2. Кислота.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Гидриды и летучие водородные соединения. Оксиды в природе. Оксиды. Номенклатура оксидов. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Бинарные соединения. H2O. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Диоксид углерода CO2.

«Оксид азота» - Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 == 4NO2 + O2. N2O3 + H2O = 2HNO2. Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III). Кислотный оксид: N2o3-оксид азота (III). Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты.

«СО2 углекислый газ» - С6н12о6 + 6о2. В атмосфере Земли излучение поглощается молекулами Н2О, СО2, О3и др. Реакция со щелочью. Взаимодействие с водой. 6со2 + 6н2о. Что же в нем кислого? СаО + СО2 = СаСО3. Например, в теплицы подают газы, которые выходят из котельной. Диоксид углерода. Обнаружение углекислого газа. Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы.

«Угарный газ» - Химические свойства: Конверсия газов. Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива. Нарушается углеводный обмен. Влияние СО на человека: Оксид углерода(II) (угарный газ). Симптомы отравления угарным газом. Источники СО в атмосфере: Нарушается водно-солевой обмен. При содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе человек чувствует головную боль и удушье.

«Химические оксиды» - Пигмент оливково – зелёной краски. Оксиды - это сложные вещества. Н2О. Негашёная известь. Оксиды металлов. Кварцевый песок. Оксид углерода (IV). Вещества, в состав которых входит кислород. Оксиды. Оксид углерода (II). Боксит.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем