<<  Проект информационный Причина этого явления – реакция основного карбоната свинца (II) с  >>
I. Загрязнение атмосферы токсичными соединениями опасно не только для

I. Загрязнение атмосферы токсичными соединениями опасно не только для здоровья животных и человека, оно грозит разрушением и произведениям искусства. Например, темнеет поверхность картин, написанных масляными красками, белым пигментом в которых служат свинцовые белила. Творческий проект: «Как восстановить картины старых мастеров?».

Слайд 5 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Формулы оксида азота» - Получение NO. Солеобразующий кислотный оксид. Кислородные соединения азота. Монооксид азота. Оксид азота. Не реагирует с водой. Применение. Диоксид азота. Оксиды азота. Летучие кристаллы. Бесцветный газ. Жидкость синего цвета. Характер. Формула. Кислотный оксид. Пентаоксид диазота. Азотистый ангидрид.

«Химические свойства оксидов» - Оксиды. Химические свойства кислотных оксидов. Классификация оксидов по химическим свойствам. Несолеобразующие оксиды. Способы получения оксидов. Основные оксиды. Химические свойства амфотерных оксидов. Солеобразующие оксиды. Амфотерные оксиды. Кислотные оксиды. Химические свойства основных оксидов.

«Оксиды 8 класс» - Углекислый газ. CaO. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. Al(NO3)3. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: CO2. Сaco3. SiO2. H2S. Cu(OH)2. Аметист. Na2SO4. FeO. Распределить вещества по строению на 4 группы. «Крестики-нолики». H2SiO3. Вода. Оксид. Корунд. Сапфир. Соль. Н2o. H2CO3.

«Химические оксиды» - Боксит. Негашёная известь. Оксиды металлов. Пигмент оливково – зелёной краски. Оксид углерода (II). Н2О. Вещества, в состав которых входит кислород. Оксид углерода (IV). Оксиды. Оксиды - это сложные вещества. Кварцевый песок.

«Углекислый газ» - Общие свойства. и Углекислый газ (Углекислик): Алмаз – твёрдый, прозрачный, бесцветный, неэлектропроводный. Карбонат натрия. Карбид алюминия. Карбид кальция. Реакция восстановления оксида меди (II) углем. CaCO3. Газ яд. Оксид углерода (IV) углекислый газ. В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод.

«Оксид углерода» - Оксиды углерода. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV). или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Со. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Демонстрационное поурочное планирование. Использованы ЦОР: Получение оксида углерода (IV).

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем