<<  Причина этого явления – реакция основного карбоната свинца (II) с В основе старения краски лежат химические свойства свинцовых белил,  >>
Как вернуть картинам старых мастеров их первоначальный вид

Как вернуть картинам старых мастеров их первоначальный вид ? Решением проблемы возвращения краскам старых мастеров первоначального вида занимаются профессионалы – реставраторы, которые хорошо знают химию. Но можно попробовать решить эту проблему и нам.

Слайд 7 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Угарный газ» - Симптомы отравления угарным газом. Оксид углерода(II) (угарный газ). Нарушается обмен фосфора и азота. Физические свойства. Нарушается водно-солевой обмен. Концентрация угарного газа в организме человека. Источники СО в атмосфере: При содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе человек чувствует головную боль и удушье.

«Формулы оксида азота» - Применение. Не реагирует с водой. Получение NO. Монооксид азота. Формула. Характер. Газ. Солеобразующий кислотный оксид. Летучие кристаллы. Кислотный оксид. Диоксид азота. Кислородные соединения азота. Физические свойства. Применяется в лаборатории. Оксид азота. Пентаоксид диазота. Бесцветный газ. Оксиды.

«Разложение оксидов» - Пособие для учащихся. Классиф. Задания. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Основные оксиды. Амфотерные оксиды. Классификация оксидов. Оглавление. Глоссарий. Кислотные оксиды. Оксиды.

«Оксид азота» - Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III). В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки? N2O3 + H2O = 2HNO2. Кислотный оксид: N2O. NH3. Окислительно-восстановительная двойственность.

«Химические свойства оксидов» - Основные оксиды. Амфотерные оксиды. Химические свойства кислотных оксидов. Химические свойства амфотерных оксидов. Кислотные оксиды. Способы получения оксидов. Солеобразующие оксиды. Несолеобразующие оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам. Оксиды. Химические свойства основных оксидов.

«СО2 углекислый газ» - 6со2 + 6н2о. Парниковый эффект. Что же в нем кислого? Н2О + СО2 = Н+ + НСО3-. Например, в теплицы подают газы, которые выходят из котельной. В результате антропогенных воздействий содержание СО2 в атмосфере Земли постепенно возрастает. Фотосинтез. Диоксид углерода. Физические свойства. Взаимодействие с водой.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем