<<  Урок 2. Защита творческих проектов по теме «Оксиды и их применение» Проект информационный  >>
Ход урока

Ход урока. Организационный этап – 2 мин. Актуализация знаний – 3 мин. Повторение классификации, физических и химических свойств оксидов (фронтальный опрос). Мотивация к применению знаний – 3 мин. Теоретическая и практическая значимость химических знаний. Применение знаний. Защита проектов по направлениям. Ответы на вопросы оппонентов. Контроль усвоения знаний. Дифференцированный тест Домашнее задание.

Слайд 3 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«СО2 углекислый газ» - Что такое диоксид углерода? Диоксид углерода. Например, в теплицы подают газы, которые выходят из котельной. Реакция со щелочью. Взаимодействие с водой. Обнаружение углекислого газа. Физические свойства. СаСО3. С6н12о6 + 6о2. СаО + СО2 = СаСО3. В результате антропогенных воздействий содержание СО2 в атмосфере Земли постепенно возрастает.

«Химические оксиды» - Боксит. Оксиды - это сложные вещества. Оксиды. Негашёная известь. Вещества, в состав которых входит кислород. Н2О. Оксиды металлов. Кварцевый песок. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV). Пигмент оливково – зелёной краски.

«Угарный газ» - Нарушается углеводный обмен. Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива. Снижается обеспеченность тканей организма кислородом, развивается гипоксемия. Газификация топлива. Химические свойства: В результате отравления: Симптомы отравления угарным газом. Нарушается водно-солевой обмен. Оксид углерода(II) (угарный газ).

«Формулы оксида азота» - Применение. Кислотный оксид. Пентаоксид диазота. Оксиды. Азотистый ангидрид. Реагирует с водой. Кислородные соединения азота. Монооксид азота. Жидкость синего цвета. Бесцветный газ. Летучие кристаллы. Оксиды азота. Формула. Получение NO. Не реагирует с водой. Характер. Физические свойства. Лисий хвост.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Оксиды в природе. Гидриды и летучие водородные соединения. Номенклатура оксидов. H2O. Бинарные соединения. Диоксид углерода CO2. Оксиды. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме.

«Оксид углерода II» - 1)Рассчитайте относительную плотность оксидов углерода (II) и (IV) воздуху. Горящая лучинка гаснет в азоте и в углекислом газе. Применение СО. В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж С+Н2О=СО+Н2- Q Водяной газ. 1)В промышленности- обжиг известняка: Т СаС03 =Са0 + C02. Получение СО:

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем