<<  В результате выпадения кислотных дождей ухудшаются питательные *** Реставрация памятников включает в себя прежде всего снятие  >>
Памятники из мрамора, известняка, гранита, гипса, под действием

Памятники из мрамора, известняка, гранита, гипса, под действием физических и химических агентов окружающей среды постепенно разрушаются. В результате этих воздействий появляется пористость верхнего слоя, трещины. Особенно реакционно-способны к карбонатным соединениям: SO2, NO2,HCl, CO2.

Слайд 19 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксиды 8 класс» - Негашеная известь. Распределить вещества по строению на 4 группы. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: MgO. K3PO4. Рубин. CaO. Основание. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. SiO2. FeO. Сапфир. Соль. Кварц. Al2O3. Al(OH)3. Al(NO3)3. Корунд. H2 SO4. Оксид. Н2o. Na2SO4. Корунд, сапфир, рубин.

«Формулы оксида азота» - Оксиды азота. Применяется в лаборатории. Кислородные соединения азота. Физические свойства. Характер. Получение NO. Реагирует с водой. Оксид азота. Летучие кристаллы. Газ. Жидкость синего цвета. Азотистый ангидрид. Кислотный оксид. Не реагирует с водой. Формула. Оксиды. Применение. Пентаоксид диазота.

«Оксид углерода IV» - Вскоре вода станет мутной. Применение оксида углерода (IV). Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Нетоксичен, не проводит электрически ток. Оксид углерода (IV) - углекислый газ. Образование углекислого газа. Цвет — белый. Под давлением превращается в бесцветную жидкость, которая при охлаждении застывает.

«Разложение оксидов» - Кислотные оксиды. Задания. Глоссарий. Амфотерные оксиды. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Основные оксиды. Классиф. Пособие для учащихся. Оксиды. Классификация оксидов. Оглавление.

«Угарный газ» - Конверсия газов. Полезные свойства. Физические свойства. Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива. В результате отравления: Нарушается обмен фосфора и азота. Газификация топлива. Источники СО в атмосфере: Оксид углерода(II) (угарный газ). Концентрация угарного газа в организме человека. Нарушается углеводный обмен.

«Оксид азота» - N2o3-оксид азота (III). Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 == 4NO2 + O2. В воде малорастворим. NO. Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится? 1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем