<<  I. Загрязнение атмосферы токсичными соединениями опасно не только для Как вернуть картинам старых мастеров их первоначальный вид   >>
Причина этого явления – реакция основного карбоната свинца (II) с

Причина этого явления – реакция основного карбоната свинца (II) с атмосферным сероводородом, приводящая к образованию сульфида свинца (II) – соединения черного цвета.

Слайд 6 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Угарный газ» - Газификация топлива. Нарушается водно-солевой обмен. Источники СО в атмосфере: Нарушается углеводный обмен. В результате отравления: Концентрация угарного газа в организме человека. Конверсия газов. Нарушается обмен фосфора и азота. Симптомы отравления угарным газом. Оксид углерода(II) (угарный газ).

«Формулы оксида азота» - Реагирует с водой. Диоксид азота. Кислородные соединения азота. Азотистый ангидрид. Оксиды азота. Оксид азота. Применяется в лаборатории. Пентаоксид диазота. Характер. Не реагирует с водой. Жидкость синего цвета. Оксиды. Газ. Монооксид азота. Получение NO. Бесцветный газ. Солеобразующий кислотный оксид.

«Разложение оксидов» - Классификация оксидов. Кислотные оксиды. Классиф. Оксиды. Оглавление. Основные оксиды. Амфотерные оксиды. Глоссарий. Пособие для учащихся. Задания. Индеферентные оксиды (несолеобразующие).

«Химические свойства оксидов» - Химические свойства амфотерных оксидов. Амфотерные оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам. Химические свойства кислотных оксидов. Кислотные оксиды. Оксиды. Солеобразующие оксиды. Способы получения оксидов. Несолеобразующие оксиды. Основные оксиды. Химические свойства основных оксидов.

«Химические оксиды» - Вещества, в состав которых входит кислород. Оксид углерода (II). Оксиды металлов. Оксиды. Оксиды - это сложные вещества. Н2О. Негашёная известь. Кварцевый песок. Пигмент оливково – зелёной краски. Боксит. Оксид углерода (IV).

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Оксиды в природе. Номенклатура оксидов. Диоксид углерода CO2. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. H2O. Оксиды. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Гидриды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем