<<  Ход урока I. Загрязнение атмосферы токсичными соединениями опасно не только для  >>
Проект информационный

Проект информационный. «От старинного названия к современному». Во все времена люди по мере возможности старались украсить свое жилище. Эта традиция сложилась еще в доисторическую эпоху. Первобытные художники оставили на стенах пещер многочисленные изображения животных и сцен из жизни. Самые первые рисунки выполнены древнейшим красителем – сажей. А уже 30 тыс. лет назад нашим предкая были известны мел и охра. Примерно 6 тыс. лет назад художники начали применять в качестве пигментов малахит, лазурит, киноварь, потом к ним добавились также свинцовые белила, сурик, умбра. Все эти названия старинные, они несут на себе отпечаток не одного столетия. Основу многих пигментов (от лат. pigmentum – краска) составляют оксиды металлов – Fe, Zn, Pb, Ni, Cu и т.д.

Слайд 4 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксиды» - Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. В природе. Оксид кальция СаO. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Cухой лед – тоже CO2. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Оксид кальция – основный оксид.

«СО2 углекислый газ» - СаО + СО2 = СаСО3. В атмосфере Земли излучение поглощается молекулами Н2О, СО2, О3и др. В результате антропогенных воздействий содержание СО2 в атмосфере Земли постепенно возрастает. Диоксид углерода. СаСО3. Углекислый газ… Обнаружение углекислого газа. Физические свойства. Реакция с основным оксидом.

«Формулы оксида азота» - Летучие кристаллы. Применение. Лисий хвост. Кислотный оксид. Оксиды. Жидкость синего цвета. Монооксид азота. Формула. Реагирует с водой. Оксид азота. Бесцветный газ. Характер. Пентаоксид диазота. Солеобразующий кислотный оксид. Диоксид азота. Получение NO. Газ. Не реагирует с водой. Оксиды азота. Кислородные соединения азота.

«Углекислый газ» - Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. Карбонат кальция. АДСОРБЦИЯ – поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества. Карбид кальция. Только Известковая вода не любила Углекислика. Алмаз – твёрдый, прозрачный, бесцветный, неэлектропроводный.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Оксиды в природе. H2O. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Гидриды и летучие водородные соединения. Номенклатура оксидов. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Оксиды. Бинарные соединения. Диоксид углерода CO2. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях.

«Оксиды 8 класс» - Cu(OH)2. Вода. Горный хрусталь. Важнейшие классы неорганических веществ. H2 SO4. Аметист. Al(OH)3. Оксид. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: Основание. Сапфир. SiO2. Распределить вещества по строению на 4 группы. Оксиды. H2CO3. HNO3. Негашеная известь. Кислота. Кварц. H2SiO3. Корунд.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем