<<  Если использовать заранее подготовленный карбонат бария (BaCO3), то Оксиды на службе у человека  >>
Резюме: На уроке мы рассмотрели один из важнейших классов соединений

Резюме: На уроке мы рассмотрели один из важнейших классов соединений «Оксиды», который, как мы убедились играет значительную и многообразную роль в нашей повседневной жизни, в художественном творчестве, строительстве, в различных отраслях промышленности, в экологии. Метод проекта позволил учащимся приобрести опыт сотрудничества в группе, позволил расширить кругозор по данной теме, проявить самостоятельность и творческое применение знаний для решения конкретных проблем окружающей действительности.

Слайд 24 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Разложение оксидов» - Оксиды. Классификация оксидов. Амфотерные оксиды. Пособие для учащихся. Глоссарий. Задания. Классиф. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Основные оксиды. Кислотные оксиды. Оглавление.

«Оксид углерода» - Оксиды углерода. Получение оксида углерода (IV). Использованы ЦОР: Оксид углерода (IV). Демонстрационное поурочное планирование. Со. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Оксид углерода (II).

«СО2 углекислый газ» - Взаимодействие с водой. Физические свойства. Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы. С6н12о6 + 6о2. 6со2 + 6н2о. Обнаружение углекислого газа. Диоксид углерода. СаО + СО2 = СаСО3. Что такое диоксид углерода? В атмосфере Земли излучение поглощается молекулами Н2О, СО2, О3и др.

«Оксид азота» - Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты. 2NO2 === N2O4. N2O. No-оксид азота (II). Хорошо растворяется в воде. Как и оксид азота(III) практического значения не имеет. N2O3. Оксид азота (V). Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. N2O3 + H2O = 2HNO2. В воде малорастворим.

«Химические свойства оксидов» - Основные оксиды. Химические свойства кислотных оксидов. Способы получения оксидов. Кислотные оксиды. Химические свойства амфотерных оксидов. Оксиды. Несолеобразующие оксиды. Химические свойства основных оксидов. Амфотерные оксиды. Солеобразующие оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам.

«Оксиды 8 класс» - Сaco3. Горный хрусталь. Вода. SiO2. Негашеная известь. Рубин. K3PO4. Распределить вещества по строению на 4 группы. Na2SO4. H2 SO4. Кварц. CO2. Корунд, сапфир, рубин. H2SiO3. Al(NO3)3. Al(OH)3. Корунд. H2S. Cu(OH)2. CaO. Важнейшие классы неорганических веществ. H2CO3. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем