<<  Какие химические процессы лежат в основе наблюдаемых явлений SO2 + NO2 + H2O = H2SO4 + NO 2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4 + 2HNO3  >>
Серебро реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата серебра:

Серебро реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата серебра: Ag + 2HNO3 ? AgNO3 + NO2 + 2H2O Раствор нитрата серебра является бесцветным. Если нарисовать цветы таким раствором на белой шелковой ткани, то рисунок будет бесцветным. Под стеклянным колоколом сжигаем серу: S + O2 = SO2 образуется оксид серы (IV), который обладает восстановительными свойствами. Что же может произойти с рисунком?

Слайд 13 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксиды 8 класс» - H2SiO3. Важнейшие классы неорганических веществ. Al(NO3)3. Корунд, сапфир, рубин. SO2. Al2O3. Негашеная известь. Сaco3. H2 SO4. Основание. Н2o. Кварц. Распределить вещества по строению на 4 группы. H2CO3. K3PO4. Na2SO4. MgO. SiO2. HNO3. Оксид. Кислота. Вода. H2S. Корунд. Оксиды. Углекислый газ. Соль.

«Углекислый газ» - Метан. Карбонат калия. Углерод. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. +H2O. Восстано-витель. Окисли-тель. Карбид алюминия. +NaOH. Оксид углерода (II) угарный газ. +H2. +2NaOH. -1. и Углекислый газ (Углекислик): Гидрокарбонат натрия. Общие свойства. Словарь химических терминов.

«Оксид углерода» - Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Использованы ЦОР: Демонстрационное поурочное планирование. Оксид углерода (IV). Оксид углерода (II). Со. Оксиды углерода. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Получение оксида углерода (IV).

«СО2 углекислый газ» - Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы. СаО + СО2 = СаСО3. Что такое диоксид углерода? Взаимодействие с водой. Что же в нем кислого? Фотосинтез. Диоксид углерода. СаСО3. 6со2 + 6н2о. С6н12о6 + 6о2. Н2О + СО2 = Н+ + НСО3-. Парниковый эффект. Физические свойства. В результате антропогенных воздействий содержание СО2 в атмосфере Земли постепенно возрастает.

«Оксид углерода IV» - Интересные факты. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Образование углекислого газа. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико 0,04 — 0,03. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Цвет — белый. Оксид углерода (IV) - углекислый газ. Под давлением превращается в бесцветную жидкость, которая при охлаждении застывает.

«Формулы оксида азота» - Применение. Применяется в лаборатории. Жидкость синего цвета. Характер. Оксиды. Азотистый ангидрид. Монооксид азота. Лисий хвост. Бесцветный газ. Летучие кристаллы. Физические свойства. Не реагирует с водой. Диоксид азота. Реагирует с водой. Оксиды азота. Получение NO. Кислотный оксид. Газ. Кислородные соединения азота.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем