<<  Серебро реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата серебра: Творческий проект "Сохранение памятников культуры"  >>
SO2 + NO2 + H2O = H2SO4 + NO 2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4 + 2HNO3

SO2 + NO2 + H2O = H2SO4 + NO 2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4 + 2HNO3. Цветы, нарисованные на белом шелке проявляются, так как по контуру выпадет темный осадок сульфата серебра.

Слайд 14 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксид углерода II» - СО-угарный газ. Горящая лучинка гаснет в азоте и в углекислом газе. ОКСИД УГЛЕРОДА (II) и(IV). Т0 и Р=60 атм.сжижается. Применение СО2. Качественная реакция на со2. 2) При сгорании углеродсодержащих веществ: СН4+202= C02+ 2Н20 метан. При повышенной t° - окислительные свойства С02 (тв.) + 2Mg = 2MgO + С° «сухой лед».

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения. Оксиды. Гидриды и летучие водородные соединения. Номенклатура оксидов. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Оксиды в природе. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Диоксид углерода CO2.

«Формулы оксида азота» - Характер. Получение NO. Бесцветный газ. Оксиды. Монооксид азота. Жидкость синего цвета. Реагирует с водой. Кислотный оксид. Лисий хвост. Применяется в лаборатории. Физические свойства. Диоксид азота. Азотистый ангидрид. Не реагирует с водой. Пентаоксид диазота. Кислородные соединения азота. Газ. Формула.

«Оксиды» - Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Оксид углерода (II) CO. Оксид кальция СаO. ОКСИД ХРОМА cr2o3. Оксид кальция – основный оксид. Оксид кремния (IV) SiO2. Металлические руды. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия),

«Оксид азота» - Оксид азота (V). No-оксид азота (II). N2o3-оксид азота (III). 2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. N2O- оксид азота (I). Хорошо растворяется в воде. NO2. N2O. N2O3 + H2O = 2HNO2. В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки? «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах.

«Химические оксиды» - Кварцевый песок. Вещества, в состав которых входит кислород. Оксиды - это сложные вещества. Н2О. Боксит. Негашёная известь. Пигмент оливково – зелёной краски. Оксид углерода (IV). Оксиды металлов. Оксид углерода (II). Оксиды.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем