<<  SO2 + NO2 + H2O = H2SO4 + NO 2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4 + 2HNO3 Выпадение кислотных дождей в настоящее время стало широко  >>
Творческий проект "Сохранение памятников культуры"
Творческий проект "Сохранение памятников культуры".

Слайд 15 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксид азота» - N2O5 + H2O == 2HNO3. Против всех правил. N2O- оксид азота (I). Несолеобразующие: N2O NO. 2NO2 === N2O4. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. 2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. N2o3-оксид азота (III).

«Оксид углерода II» - Применение СО2. Оксид углерода (iv). Применение СО. Получение СО : В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж С+Н2О=СО+Н2- Q Водяной газ. Получение СО. 2) При сгорании углеродсодержащих веществ: СН4+202= C02+ 2Н20 метан. В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота. И(iv).

«Оксиды» - Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Многие руды металлов являются оксидами. Оксид кальция СаO. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Металлические руды. Оксид кремния (IV) SiO2. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.

«Оксид углерода» - Оксид углерода (IV). Использованы ЦОР: Оксид углерода (II). Оксиды углерода. Демонстрационное поурочное планирование. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Со. Получение оксида углерода (IV). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства.

«Оксиды 8 класс» - CO2. Углекислый газ. Al2O3. Корунд. Н2o. Основание. Речной песок. FeO. H2 SO4. Важнейшие классы неорганических веществ. Кислота. H2S. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: H2SiO3. SiO2. CaO. Cu(OH)2. MgO. K3PO4. Сaco3. Оксид. Рубин. Аметист. Al(OH)3. Горный хрусталь. «Крестики-нолики».

«Углекислый газ» - Карбонат кальция. Карбид алюминия. Газ. +NaOH. +Ca(OH)2. АДСОРБЦИЯ – поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества. +H2O. +2NaOH. +H2. В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод. Метан. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем