<<  Оксиды на службе у человека Ход урока  >>
Урок 2. Защита творческих проектов по теме «Оксиды и их применение»

Урок 2. Защита творческих проектов по теме «Оксиды и их применение». Цель урока: 1. Обобщить и углубить знания: - о строении, физических и химических свойствах оксидов. - о широком спектре практического применения оксидов. 2. Продолжить формирование умений устанавливать причинно-следственные связи между строением веществ и их свойствами. 3. Используя межпредметные связи, формировать у учащихся целостное восприятие окружающего мира. 4. Развивать у учащихся образное, критическое мышление, способность к рефлексии.

Слайд 2 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Химические оксиды» - Кварцевый песок. Оксид углерода (IV). Оксиды. Оксиды металлов. Пигмент оливково – зелёной краски. Оксид углерода (II). Оксиды - это сложные вещества. Боксит. Н2О. Вещества, в состав которых входит кислород. Негашёная известь.

«Оксид углерода II» - Химические свойства: И(iv). 1)В промышленности- обжиг известняка: Т СаС03 =Са0 + C02. При повышенной t° - окислительные свойства С02 (тв.) + 2Mg = 2MgO + С° «сухой лед». Оксид углерода ii. При каких условиях может образоваться угарный газ. СО-угарный газ. Получение: : Получение со2. Закрепление. Оксид углерода (iv).

«Разложение оксидов» - Оглавление. Амфотерные оксиды. Пособие для учащихся. Кислотные оксиды. Классификация оксидов. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Основные оксиды. Классиф. Задания. Глоссарий. Оксиды.

«Оксиды» - Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Многие руды металлов являются оксидами. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%.

«Оксид азота» - N2O3 + H2O = 2HNO2. В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки? «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. N2O. NH3. N2O5. 2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. Окислительно-восстановительная двойственность. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты.

«Угарный газ» - Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива. Конверсия газов. Нарушается обмен фосфора и азота. Химические свойства: При содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе человек чувствует головную боль и удушье. Симптомы отравления угарным газом. Физические свойства. Оксид углерода(II) (угарный газ).

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем