<<  Как вернуть картинам старых мастеров их первоначальный вид Белый цвет красок темнеет, и цветовое восприятие картины становится  >>
В основе старения краски лежат химические свойства свинцовых белил,

В основе старения краски лежат химические свойства свинцовых белил, которые представляют собой дигидроксокарбонат свинца: Pb3(OH)2(CO3)2. Под действием сероводорода, находящегося в воздухе, свинцовые белила превращаются в черный сульфид свинца, поэтому картины постепенно темнели: Pb3(OH)2(CO3)2 + 3H2S = 3PbS + 4H2O + 2CO2 чёрный осадок.

Слайд 8 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксиды 8 класс» - Al(NO3)3. Оксиды. K3PO4. «Крестики-нолики». H2SiO3. Рубин. Al2O3. Cu(OH)2. HNO3. Вода. Na2SO4. MgO. SO2. Углекислый газ. H2 SO4. Н2o. SiO2. Распределить вещества по строению на 4 группы. FeO. H2S. Горный хрусталь. Кислота. Основание. Al(OH)3. H2CO3. Сaco3. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы:

«Химические свойства оксидов» - Амфотерные оксиды. Основные оксиды. Химические свойства кислотных оксидов. Кислотные оксиды. Несолеобразующие оксиды. Способы получения оксидов. Химические свойства амфотерных оксидов. Солеобразующие оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам. Химические свойства основных оксидов. Оксиды.

«Оксиды» - Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Оксид кремния (IV) SiO2. Оксид углерода (II) CO. Оксид бериллия BeO. В природе. Белила.

«Оксид азота» - Несолеобразующие: N2O NO. Обобщающие задания. N2O5 + H2O == 2HNO3. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III). N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. Оксид азота (V). Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 == 4NO2 + O2.

«Оксид углерода IV» - Вскоре вода станет мутной. Образование углекислого газа. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико 0,04 — 0,03. Cухой лед – тоже CO2. Под давлением превращается в бесцветную жидкость, которая при охлаждении застывает. Интересные факты.

«Угарный газ» - Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива. Конверсия газов. При содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе человек чувствует головную боль и удушье. Физические свойства. Нарушается углеводный обмен. Симптомы отравления угарным газом. В результате отравления: Оксид углерода(II) (угарный газ).

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем