<<  Творческий проект "Сохранение памятников культуры" Дождевая вода в естественных условиях нейтральна или имеет слабокислый  >>
Выпадение кислотных дождей в настоящее время стало широко

Выпадение кислотных дождей в настоящее время стало широко распространенным явлением и привело к существенному изменению экологии целых регионов.

Слайд 16 из презентации «Оксиды на службе у человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды на службе у человека.ppt» можно в zip-архиве размером 1964 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксид азота» - 2NO2 === N2O4. 1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком. Молекула линейна. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 == 4NO2 + O2. NO2. N2O3 + H2O = 2HNO2. N2O5. N2O3. NH3. 2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой.

«СО2 углекислый газ» - В атмосфере Земли излучение поглощается молекулами Н2О, СО2, О3и др. СаО + СО2 = СаСО3. Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы. Взаимодействие с водой. Что же в нем кислого? Реакция со щелочью. Физические свойства. СаСО3. В результате антропогенных воздействий содержание СО2 в атмосфере Земли постепенно возрастает.

«Углекислый газ» - Окисли-тель. Алмаз – твёрдый, прозрачный, бесцветный, неэлектропроводный. -1. А с друзьями-металлами – карбиды: +H2. +NaOH. Реакция восстановления оксида меди (II) углем. +H2O. и Углекислый газ (Углекислик): Углекислый газ был, как и брат, бесцветен, но в 1,5 раза тяжелее воздуха. АДСОРБЦИЯ – поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества.

«Оксид углерода» - Использованы ЦОР: или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Оксид углерода (II). Со. Демонстрационное поурочное планирование. Получение оксида углерода (IV). Оксиды углерода. Оксид углерода (IV). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства.

«Химические оксиды» - Вещества, в состав которых входит кислород. Оксид углерода (IV). Оксиды металлов. Пигмент оливково – зелёной краски. Оксиды - это сложные вещества. Оксиды. Негашёная известь. Кварцевый песок. Оксид углерода (II). Боксит. Н2О.

«Оксид углерода IV» - Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико 0,04 — 0,03. Физические свойства CO2. В природе. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Образование углекислого газа. Cухой лед – тоже CO2. Интересные факты. Под давлением превращается в бесцветную жидкость, которая при охлаждении застывает.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем