<<  Производство серной кислоты Оксиды серы (IV) и (VI)  >>
Домашнее задание

Домашнее задание. §23 Составить электронный баланс и расставить коэффициенты в уравнениях реакций: SO2 + KMnO4 + H2O ? H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 SO2 + Br2 + H2O ? H2SO4 + HBr SO3 + KI ? SO2 + I2 + K2SO4.

Слайд 16 из презентации «Оксиды серы (IV) и (VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды серы (IV) и (VI).ppt» можно в zip-архиве размером 3845 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Свойства серы» - Cульфаты или гидросульфаты na2so4 или nahso4. SO2-оксид серы(lV) Сернистый газ. H2s-сероводород. Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. Сильная серная кислота H2O+SO3 =>H2SO4. Применение серы. Гидроксид ( соединение SO3 с водой). Сера. Сера реагирует и со сложными. СОЛИ сероводородной кислоты.

«H2O и H2S» - x ? (x + C1). SO2, S, H2O: +IV,0 ? O- и s-аналоги. Сульфаны H2Sx (x = 1 ? 8). (C0 ?x). x >> y; C1 >> x; C0 >> x. Пероксосульфаты – сильные окислители. Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S ? HS– + H3S+; KS ? 10–33. [HS–]. +Hcl (эфир). Триоксид серы (SO3)x. Пероксосульфат-ион SO3(O2)2–.

«Применение серы» - Название «натрий» (natrium) происходит от араб. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. Происхождение слова zincum точно не установлено. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Долгое время не удавалось выделить чистый цинк.

«Сера химия» - В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Плохо проводит тепло и электричество. Продолжайте нагревание. Прикройте колбу стеклянной пластинкой. Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8?С; ? = 2,07г/см3. Внесите горящую серу в колбу с кислородом. Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый).

«Сера и её производные» - Восстановитель. Характеристика серы. Сероводородная, серная и сернистая кислоты. Сероводород. Концентрированная серная кислота. Свойства кислот. Химические свойства. Металлы. Окислитель. Получение. Сера. Железо и алюминий. Осуществите реакции. Серная кислота. Усиление окислительной способности. Оксид серы (VI).

«Химические свойства серы» - Химические свойства серы. Вопросы для повторения. Радиус серы. Химические свойства. Использование интерактивной доски. Взаимодействие с металлами. Кислород. Взаимодействие с кислородом. Взаимодействие с углеродом. Урок химии. Взаимодействие серы с водородом. Сера. Повторение строения.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем