<<  Оксид серы (IV) Оксид серы (IV)  >>
Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV). Оксид серы (VI). Физические свойства. Физические свойства. 1) бесцветный газ с характерным резким удушливым запахом (запах загорающейся спички); 2) хорошо растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты; 3) под давлением сжижается при комнатной температуре; 4) ядовит; 5) обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы. 1) в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом; 2) при температурах ниже 16,9 °C застывает; 3) гигроскопичен.

Слайд 10 из презентации «Оксиды серы (IV) и (VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды серы (IV) и (VI).ppt» можно в zip-архиве размером 3845 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Sulfur» - Строение молекулы серы. Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Применение серы. Физические свойства серы. Сера. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная. Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: Характеристика серы по ПСХЭ. Сернистый газ использовали для отбеливания тканей.

«Сера химия» - Заполните кислородом колбу емкостью 250–300 мл. Пробирку с загустевшей серой на мгновение переверните вниз отверстием – сера не выливается. Открытие серы. Не растворяется в воде. Соединения серы. Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ): H2 + S = H2S; O2 + S = SO2. Сера моноклинная. Сера в природе.

«Применение серы» - При 100—150°C цинк пластичен. Натрий использовался с давних времён. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в 17 веке. Сам натрий ранее именовался содием (лат. Sodium). Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг. В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл.

«Свойства серы» - Сульфиты или гидросульфиты Na2SO3 или NaHSO3. Физические свойства серы. Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Сера. Схема расположения электронов на энергетических подуровнях. Слабая сернистая кислота H2O+SO2 <=> H2SO3. Окислительные свойства серы: Слабая двухосновная кислота (cероводородная).

«Сера 9 класс» - Медный колчедан (халькопирит) cufes2. Сера в природе. Ромбическая. Сера ромбическая моноклинная пластическая. Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. Применение. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. Получается при кристаллизации ромбической. Свинцовый блеск pbs.

«H2O и H2S» - Лекция 20. [S2–] ? [H3O+]. Получение: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, водн.р-р). H2SO4 в водной среде. 2. HS– + H2O ? S2– + H3O+ KK2 = 1,23 · 10?13. Квасцы MIMIII(SO4)2·12H2O (MI – Na, K, NH4…, MIII – Al, Ga, Cr…). Сульфиды. [HS–]. Строение анионов SO32– и HSO3–. [...]: x?y y y + x + C1. Гидросульфит-ион: таутомерия.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем