<<  Оксид серы (IV) Оксид серы (IV)  >>
Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV). Оксид серы (IV). Оксид серы (VI). Химические свойства. Химические свойства. Химические свойства. Проявляет как свойства окислителя, так и восстановителя: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O. 1) Проявляет только свойства окислителя: 3SO3 + H2S ? 4SO2 + H2O 2) Растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум: H2SO4 (100 %) + SO3 ? H2S2O7. 1) Проявляет только свойства окислителя: 3SO3 + H2S ? 4SO2 + H2O 2) Растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум: H2SO4 (100 %) + SO3 ? H2S2O7. Олеум.

Слайд 11 из презентации «Оксиды серы (IV) и (VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды серы (IV) и (VI).ppt» можно в zip-архиве размером 3845 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Химические свойства серы» - Химические свойства серы. Вопросы для повторения. Кислород. Повторение строения. Радиус серы. Взаимодействие с кислородом. Взаимодействие с углеродом. Взаимодействие серы с водородом. Сера. Использование интерактивной доски. Урок химии. Химические свойства. Взаимодействие с металлами.

«Атом серы» - Лишь чудом уцелел один заключённый на окраине города. Мы сейчас находимся ниже уровня корня. -Сера -Атом. -Ученик -Сероводородная бактерия. Говорят, что море сейчас находится на дне океана Тетис. Сероводород: «Все, о чём вы говорите, конечно, характеризуется сероводород с плохой стороны. Действие 2. Берег моря.

«Основные соединения серы» - Пятигорск. Свойства веществ. Качественная реакция на сульфит-ион. Низшая степень окисления. Качественная реакция на сульфид-ион. Определите степени окисления элементов в соединениях. Сернистый газ. Сероводород в Чёрном море. Проверь себя. Оксид серы. Физические свойства. Черный осадок. Свойства важнейших соединений серы.

«Сера и её производные» - Оксид серы (VI). Металлы. Окисление сероводорода. Получение. Окислитель. Серная кислота. Оксид серы (IV). Свойства кислот. Концентрированная серная кислота. Растворы иодида натрия. Сероводородная, серная и сернистая кислоты. Свойства солей. Осуществите реакции. Сероводород. Сульфаты. Усиление окислительной способности.

«Сера химия» - Открытие серы. Особенности плавления серы. Осторожно понюхайте содержимое пробирки – ощущается запах сероводорода. Взаимодействие серы с кислородом. Сера пластическая. Сера ромбическая. Сера снова разжижается и при 445ОС начинает кипеть. Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый». Пробирку с загустевшей серой на мгновение переверните вниз отверстием – сера не выливается.

«Sulfur» - Физические свойства серы. а) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Применение серы. Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: Получение. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем