<<  Оксид серы (IV) Оксид серы (IV)  >>
Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV). Оксид серы (IV). Оксид серы (VI). Получение. Получение. Получение. В промышленности: обжиг сульфидов: ZnS + O2 = ZnO + SO2 4FeS2 + 11O2 ? 2Fe2O3 + 8SO2? 1) Окисление SO2 2SO2 + O2 2SO3 2) Разложение сульфатов (для металлов средней активности): Fe2(SO4)3 ? Fe2O3 + 3SO3. 1) Окисление SO2 2SO2 + O2 2SO3 2) Разложение сульфатов (для металлов средней активности): Fe2(SO4)3 ? Fe2O3 + 3SO3. t. t. t.

Слайд 8 из презентации «Оксиды серы (IV) и (VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды серы (IV) и (VI).ppt» можно в zip-архиве размером 3845 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Сера и её производные» - Оксид серы (VI). Восстановитель. Нерастворимый осадок. Характеристика серы. Получение серной кислоты. Растворы иодида натрия. Химические свойства. Свойства кислот. Сероводород. Осуществите реакции. Окислитель. Свойства солей. Сульфаты. Концентрированная серная кислота. Железо и алюминий. Сера. Серная кислота.

«Применение серы» - Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг. Латинское zincum. Сам натрий ранее именовался содием (лат. Sodium). При 100—150°C цинк пластичен. Название «натрий» (natrium) происходит от араб. Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл.

«H2O и H2S» - ?. [...]: С0?x x x. Политионаты – соли политионовых кислот H2SnO6 (n = 4 ? 6). [HS–]. y ? (y + x + C1). Тиосульфат-ион: степени окисления серы. В водном растворе: x ? (x + C1). Строение анионов SO32– и HSO3–. Гидросульфат-ион. Кислородные соединения. Cульфат-ион. Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л).

«Основные соединения серы» - Оксид серы. Определите степени окисления элементов в соединениях. Качественная реакция на сульфид-ион. Химические свойства. Кислотный оксид. Физические свойства. Черный осадок. Реакция взаимодействия с кислородом. Сернистая кислота. Сероводородная кислота. Свойства важнейших соединений серы. Последний день Помпеи.

«Сера химия» - Получение серы. В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Аллотропные модификации серы. Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). Какие изменения произошли с лакмусом и нитратом свинца? Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8?С; ? = 2,07г/см3. Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3?С; ? = 1,96г/см3.

«Атом серы» - Действие 3. Спускаются в пещеру, в недр земли, темно. Ученик: «До свидания!» Атом: «До свидания!» Действие 6. Рабочее место ученика. Квартира, рабочее место ученика. Камфора, кажется, сосуд древнегреческий. Иная обжора так увлечётся. Походы там всякие….!» Атом: «Ну тогда держи меня за руку и в путь!».

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем