<<  Сероводород H2S Оксид серы (IV)  >>
Оксиды серы

Оксиды серы. Оксид серы (IV) диоксид серы, сернистый газ, сернистый ангидрид. Оксид серы (VI) триоксид серы, серный газ, серный ангидрид. Строение молекулы. Строение молекулы.

Слайд 6 из презентации «Оксиды серы (IV) и (VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды серы (IV) и (VI).ppt» можно в zip-архиве размером 3845 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Химические свойства серы» - Сера. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с кислородом. Химические свойства серы. Вопросы для повторения. Использование интерактивной доски. Химические свойства. Взаимодействие серы с водородом. Повторение строения. Урок химии. Кислород. Взаимодействие с углеродом. Радиус серы.

«Свойства серы» - Степень окисления серы Получение. Гидроксид ( соединение SO3 с водой). 1.газ 2бесцветный 3.запах резкий, удушающий 4.tкип = -10С. Окислительные свойства серы: Физические свойства SO3. SO2-оксид серы(lV) Сернистый газ. Физические свойства сероводорода. Применение серы. ) Самородную серу очищают от примесей песка и глины.

«Атом серы» - А потом всё ка взорвалось- 28тыс. Действие 4. Предгорья Кавказа. Я ещё урок по химии не приготовил. Поступает как хамелеон. Действие 2. Берег моря. Найти меня и правда нелегко. Были. Ученик оглядывается. Останавливаются. В дали видны горы. Ученик: «Как же хорошо на белом свете! Потом меня какое-нибудь животное съест.

«Химический элемент - сера» - Сера в таблице Д.И.Минделеева. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Пластическая сера, вещество коричневого цвета. Нельзя забывать о возможности ее самовозгорания. Физические свойства. Получение серы. Добыча руды открытым способом. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания.

«H2O и H2S» - [HS–]?[H3O+]. Cульфат-ион. H2SO4 – бесцветная вязкая жидкость, плотность 1,84 г/см3, т. пл. 10,4 ?С. SO3, H2S: +VI,–II ? ?. Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная. Гидросульфат-ион. В водном растворе: Химические свойства. Водородные и кислородные соединения. Получение: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, водн.р-р).

«Сера и её производные» - Получение. Серная кислота. Нерастворимый осадок. Концентрированная серная кислота. Характеристика серы. Сульфаты. Свойства кислот. Растворы иодида натрия. Химические свойства. Оксид серы (IV). Металлы. Оксид серы. Получение серной кислоты. Сера. Окисление сероводорода. Восстановитель. Усиление окислительной способности.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем