<<  Домашнее задание Сероводород H2S  >>
Оксиды серы (IV) и (VI)

Оксиды серы (IV) и (VI). Производство серной кислоты. Разработано учителем химии МОБУ «Лицей №5» г. Оренбурга Павловой Е.С.

Слайд 1 из презентации «Оксиды серы (IV) и (VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды серы (IV) и (VI).ppt» можно в zip-архиве размером 3845 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Сера 9 класс» - Свинцовый блеск pbs. Применение. Биороль. Сера ромбическая моноклинная пластическая. Получается при кристаллизации ромбической. Моноклинная. Состоит из S8 молекул, лимонно-жёлтые, полупрозрачные кристаллы. Сера в природе. Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. "Пиритовый доллар", добытый в штате Аризона, диаметр 10 см.

«Основные соединения серы» - Последний день Помпеи. Реакция взаимодействия. Качественная реакция на сульфид-ион. Восстановитель. Сернистая кислота. Проверь себя. Качественная реакция на сульфит-ион. Свойства веществ. Низшая степень окисления. Кислотный оксид. Черный осадок. Сероводородная кислота. Физические свойства. Химические свойства.

«Свойства серы» - Sulfur. S S S S S ..S S S S S S… В воде сера практически нерастворима. Строение молекулы серы. Растворы сероводородной кислоты имеют слабый запах тухлых яиц. Сера также входит в состав черного пороха. Применение серы. Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Плохо диссоциирует в воде, слабый электролит.

«Химические свойства серы» - Вопросы для повторения. Повторение строения. Химические свойства. Взаимодействие с металлами. Сера. Взаимодействие с углеродом. Химические свойства серы. Радиус серы. Взаимодействие серы с водородом. Урок химии. Взаимодействие с кислородом. Использование интерактивной доски. Кислород.

«Sulfur» - Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Химические свойства. Сера также входит в состав черного пороха. Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: а) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Большая часть серы используется для производства серной кислоты.

«Сера химия» - Плохо проводит тепло и электричество. Особенности плавления серы. Сера. Сера в природе. Пробирку с загустевшей серой на мгновение переверните вниз отверстием – сера не выливается. Получение серы. Применение серы. Взаимодействие серы с водородом. Как горит сера на воздухе? Сера снова разжижается и при 445ОС начинает кипеть.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем