<<  Сероводород H2S Сероводород H2S  >>
Сероводород H2S

Сероводород H2S. Физические свойства: 1) газ без цвета, с характерным запахом гниющего белка, сладковатым вкусом; 2)немного тяжелее воздуха; 3) Ткип = –60,3°C, Тпл= –85,6°C; 4) на воздухе сероводород горит голубоватым пламенем; 5) очень ядовит; 6) растворяется в воде (сероводородная вода); 7) зрывоопасны его смеси с воздухом.

Слайд 3 из презентации «Оксиды серы (IV) и (VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды серы (IV) и (VI).ppt» можно в zip-архиве размером 3845 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Сера химия» - Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ): H2 + S = H2S; O2 + S = SO2. Не растворяется в воде. Взаимодействие серы с кислородом. Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6?С; ? = 1,96г/см3. Хорошо растворяется в сероуглероде. Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4?2H2O и гипс пластинчатый. Сера в природе. Степени окисления серы: ?2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства).

«Химические свойства серы» - Взаимодействие с углеродом. Повторение строения. Химические свойства. Взаимодействие с кислородом. Взаимодействие серы с водородом. Взаимодействие с металлами. Сера. Урок химии. Химические свойства серы. Радиус серы. Вопросы для повторения. Кислород. Использование интерактивной доски.

«H2O и H2S» - Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л). [HS–]. Условия осаждения: С(М2+) ? С(S2?) ? ПР (MS). Получение. Получение: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, водн.р-р). Триоксид серы (SO3)x. [S2–]?[H3O+]. Строение (sp3-гибридизация ). Сульфиды. K K2=. Гидросульфат-ион. K K1=. (x?y). В водном растворе:

«Атом серы» - Действие 1. Бактерия: «Красота-то какая. Только всегда очень занятая.» Ученик: «Ага, хорошая. К ученику подходит атом. Безобразие!» Читает дальше. Темно-то как. Видишь- вон вход в пещеру. Афалина: «Безобразие! Давай поближе подойдём и узнаем.» Идут к берегу. Действие 3. Спускаются в пещеру, в недр земли, темно.

«Сера 9 класс» - Применение. Железный колчедан (пирит). Биороль. Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. Сера в природе. История серы. Получается при кристаллизации ромбической. Состоит из S8 молекул, лимонно-жёлтые, полупрозрачные кристаллы. Сера ромбическая моноклинная пластическая. Сера была известна человеку уже в глубокой древности.

«Sulfur» - а) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Историческая справка. Физические свойства серы. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная. Сера. Сера также входит в состав черного пороха. Sulfur. Химические свойства. Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. Применение серы. Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем