<<  Сероводород H2S Сероводород H2S  >>
Сероводород H2S

Сероводород H2S. Получение: S + H2 = H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S? Химические свойства: 1) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 2H2S + O2 = 2H2O + 2S 2) 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O 3)Хороший восстановитель. t. t. (При избытке кислорода). (При недостатке кислорода).

Слайд 4 из презентации «Оксиды серы (IV) и (VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды серы (IV) и (VI).ppt» можно в zip-архиве размером 3845 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Свойства серы» - Химические свойства SO3. Кислотообразующий оксид Обладает всеми свойствами кислотных оксидов. Схема расположения электронов на энергетических подуровнях. Сера реагирует и со сложными. Сера. ) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. SO2-оксид серы(lV) Сернистый газ. Соли серной кислоты. Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г.

«Химический элемент - сера» - Пластическая сера, вещество коричневого цвета. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Сера. Добыча руды открытым способом. Сера в таблице Д.И.Минделеева. Получение серы. Горение серы. Нельзя забывать о возможности ее самовозгорания. Сера в отраслях промышленности.

«H2O и H2S» - x >> y; C1 >> x; C0 >> x. 1. H2S + H2O ? HS– + H3O+ KK1 = 1,05 · 10?7. +Hcl (вода). [...]: x?y y y + x + C1. Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1 моль/л). Сульфаны H2Sx (x = 1 ? 8). Строение (sp3-гибридизация ). Водный раствор H2S (0,1 моль/л). +Hcl (эфир). K K2=. Строение анионов SO32– и HSO3–.

«Сера 9 класс» - Состоит из S8 молекул, лимонно-жёлтые, полупрозрачные кристаллы. Сера в природе. Медный колчедан (халькопирит) cufes2. Ромбическая. Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. Сера была известна человеку уже в глубокой древности. Получается при кристаллизации ромбической. Сфалерит zns. Свинцовый блеск pbs.

«Сера химия» - Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8?С; ? = 2,07г/см3. Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3?С; ? = 1,96г/см3. Как горит сера на воздухе? Получение серы. Плохо проводит тепло и электричество. Сера ромбическая. Осторожно понюхайте содержимое пробирки – ощущается запах сероводорода. В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов.

«Атом серы» - Атом: « Что ты, ведь мы с тобой старые знакомые! Афалина, Амфора и сероводородная бактерия. Только всегда очень занятая.» Ученик: «Ага, хорошая. Видишь- вон вход в пещеру. Ученик: «Как же хорошо на белом свете! Вот только растение какое-то зеленеет. Мне ещё дорога предстоит. Только как я сюда попал, интересно?» Думает.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем