<<  Сероводород H2S Оксиды серы  >>
Сероводород H2S

Сероводород H2S. Применение: сероводородные ванны; производство серы, серной кислоты, сульфидов, органический синтез.

Слайд 5 из презентации «Оксиды серы (IV) и (VI)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды серы (IV) и (VI).ppt» можно в zip-архиве размером 3845 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Сера химия» - Взаимодействие серы с кислородом. Сера. Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха. Внутри пробирки к стенке прилепите влажную лакмусовую бумажку синего цвета. Не растворяется в воде. Пробирку с загустевшей серой на мгновение переверните вниз отверстием – сера не выливается. Плохо проводит тепло и электричество.

«Атом серы» - Ученик: «Красота- тс какая! Что 95% массы состоит из серы. Я ещё урок по химии не приготовил. К ученику подходит атом. От серы, нам, представителям флоры и фауны одна только польза. Были. Но я ничего похожего на серу не вижу. ---2--- Действующие лица: Ты что, смеёщься на до мной, что ли?» Атом: « Ну, будет тебе!

«Применение серы» - Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг. В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. При 100—150°C цинк пластичен. Zincum переводится как «белый налет». Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде.

«Химический элемент - сера» - Добыча руды открытым способом. Сера в отраслях промышленности. Физические свойства. Сера. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде. Возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Горение серы.

«H2O и H2S» - ?. +Hcl (вода). [...]: С0?x x x + c1. Пероксодисульфат-ион S2O6(O2)2–. Окислительно-восстановительные свойства. [...]: x?y y y + x. Получение. Серная кислота H2SO4. Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S ? HS– + H3S+; KS ? 10–33. Малорастворимые сульфиды. [HS–]. Sp2-гибридизация. y ? (y + x + C1).

«Sulfur» - Сера. Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Историческая справка. Химические свойства. Получение. Физические свойства серы. Применение серы. Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем