Презентация на тему «Оксиды углерода»

Оксиды углерода

Цель урока

Изучить свойства углекислого газа и выяснить влияние оксидов углерода на организм человека.

Оксиды углерода

С СО СО2 Оксид углерода (II) оксид углерода (IV) или или угарный газ углекислый газ

Со

Оксид углерода (II)

иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам. Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов: CuO + CO = Cu + CO2 На воздухе угарный газ горит: 2CO + O2 = 2CO2

Оксид углерода (IV)

или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота. Растворение оксида углерода (IV) — обратимый процесс: H2O + CO2 ? H2CO3

Получение оксида углерода (IV)

В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка: C + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2

Способ обнаружения углекислого газа

Прибор для обнаружения СО2

Действие СО2 на организм человека:

Выявление неблагоприятных факторов, отрицательно влияющих на работоспособность учащихся в процессе обучения.

Углекислый газ вызывает ацидоз (закисление), повышение содержания

адреналина и уменьшение содержания аминокислот в крови, угнетает действие ферментов в тканях; разрушает слизистую оболочку; в относительно малых концентрациях возбуждает дыхательный центр, в очень больших – угнетает.

Спасибо за внимание

Использованы ЦОР:

СD. Уроки химии Кирилла и Мефодия Химия 8-9 класс. http://school-collection.edu.ru СD. Химия элементов. Демонстрационное поурочное планирование. Издательство «Учитель»