Оксиды
<<  Оксиды углерода Оксиды углерода  >>
Оксиды углерода
Оксиды углерода
Цель урока
Цель урока
Оксиды углерода
Оксиды углерода
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Получение оксида углерода (IV)
Получение оксида углерода (IV)
Способ обнаружения углекислого газа
Способ обнаружения углекислого газа
Прибор для обнаружения СО2
Прибор для обнаружения СО2
Действие СО2 на организм человека:
Действие СО2 на организм человека:
Углекислый газ вызывает ацидоз (закисление), повышение содержания
Углекислый газ вызывает ацидоз (закисление), повышение содержания
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Использованы ЦОР:
Использованы ЦОР:

Презентация на тему: «Оксиды углерода». Автор: Учитель. Файл: «Оксиды углерода.ppt». Размер zip-архива: 387 КБ.

Оксиды углерода

содержание презентации «Оксиды углерода.ppt»
СлайдТекст
1 Оксиды углерода

Оксиды углерода

2 Цель урока

Цель урока

Изучить свойства углекислого газа и выяснить влияние оксидов углерода на организм человека.

3 Оксиды углерода

Оксиды углерода

С СО СО2 Оксид углерода (II) оксид углерода (IV) или или угарный газ углекислый газ

Со

4 Оксид углерода (II)

Оксид углерода (II)

иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам. Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов: CuO + CO = Cu + CO2 На воздухе угарный газ горит: 2CO + O2 = 2CO2

5 Оксид углерода (IV)

Оксид углерода (IV)

или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота. Растворение оксида углерода (IV) — обратимый процесс: H2O + CO2 ? H2CO3

6 Получение оксида углерода (IV)

Получение оксида углерода (IV)

В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка: C + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2

7 Способ обнаружения углекислого газа

Способ обнаружения углекислого газа

8 Прибор для обнаружения СО2

Прибор для обнаружения СО2

9 Действие СО2 на организм человека:

Действие СО2 на организм человека:

Выявление неблагоприятных факторов, отрицательно влияющих на работоспособность учащихся в процессе обучения.

10 Углекислый газ вызывает ацидоз (закисление), повышение содержания

Углекислый газ вызывает ацидоз (закисление), повышение содержания

адреналина и уменьшение содержания аминокислот в крови, угнетает действие ферментов в тканях; разрушает слизистую оболочку; в относительно малых концентрациях возбуждает дыхательный центр, в очень больших – угнетает.

11 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

12 Использованы ЦОР:

Использованы ЦОР:

СD. Уроки химии Кирилла и Мефодия Химия 8-9 класс. http://school-collection.edu.ru СD. Химия элементов. Демонстрационное поурочное планирование. Издательство «Учитель»

«Оксиды углерода»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/oksidy-ugleroda-143001.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды