<<  Прибор для обнаружения СО2 Углекислый газ вызывает ацидоз (закисление), повышение содержания  >>
Действие СО2 на организм человека:

Действие СО2 на организм человека: Выявление неблагоприятных факторов, отрицательно влияющих на работоспособность учащихся в процессе обучения.

Слайд 9 из презентации «Оксиды углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 387 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Химические оксиды» - Кварцевый песок. Оксид углерода (II). Н2О. Боксит. Пигмент оливково – зелёной краски. Оксиды - это сложные вещества. Оксиды металлов. Негашёная известь. Оксиды. Оксид углерода (IV). Вещества, в состав которых входит кислород.

«Химические свойства оксидов» - Несолеобразующие оксиды. Амфотерные оксиды. Солеобразующие оксиды. Оксиды. Химические свойства кислотных оксидов. Химические свойства основных оксидов. Основные оксиды. Химические свойства амфотерных оксидов. Классификация оксидов по химическим свойствам. Способы получения оксидов. Кислотные оксиды.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Оксиды в природе. H2O. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Оксиды. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Бинарные соединения. Диоксид углерода CO2. Номенклатура оксидов. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Гидриды и летучие водородные соединения.

«Оксиды 8 класс» - SiO2. FeO. Важнейшие классы неорганических веществ. Корунд, сапфир, рубин. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: H2CO3. Основание. Na2SO4. CO2. H2S. Кварц. Сапфир. Al(NO3)3. Вода. Углекислый газ. Горный хрусталь. K3PO4. Аметист. Оксиды. SO2. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь.

«Оксид углерода II» - В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж С+Н2О=СО+Н2- Q Водяной газ. : Получение со2. Оксид углерода (iv). 1)В промышленности- обжиг известняка: Т СаС03 =Са0 + C02. В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота. Применение СО2. При комн. Т0 и Р=60 атм.сжижается. Закрепление.

«Оксид углерода IV» - В воздухе выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Применение оксида углерода (IV). В природе. Физические свойства CO2. Под давлением превращается в бесцветную жидкость, которая при охлаждении застывает. Оксид углерода (IV) - углекислый газ. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико 0,04 — 0,03.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем